八下第二章化学元素符号测试.docx
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八下第二章化学元素符号测试
2015年泉能教育科学复习之化学复习
1、原子的结构（带电）
（带电）
原子（带电）（不带电）
（带电）
（1）核电荷数==
（2）相对原子质量（质量数）=+
2、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④自来水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水9.CO和CO2;10.五氧化二磷；11.冰水混合物；12.纯净的空气
3、写出下列物质的符号
硫酸根、碳酸根、硝酸根、亚硫酸根、氢氧根、磷酸根、锰酸根、高锰酸根、碳酸氢根高氯酸根、氧离：
；硫离子；铜离子；亚铜离子：
4、写出下列物质的化学式
溴水碘单质金刚石硅晶体氯气
石墨铁红磷白磷镁铝硫磺钾
钙钠锌铁铅铜汞银金氧化铝
水干冰氯化钠氧化铜三氧化硫过氧化氢
二氧化硫氯化铜硫化氢一氧化碳氯化银
氯化氢氧化钾氧化钙氯化镁氯化铁四氧化三铁
氯酸钾碳酸钙锰酸钾高锰酸钾硫酸氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝碳酸钠碳酸铵硫酸铝硝酸钙硫酸钠
硫酸铁碳酸亚铁
5、写出下列离子的符号。
（1）氧离子：
；
（2）硫离子：
；（3）铜离子：
；亚铜离子：
；（4）钾离子:
；（5）铁离子：
；（6）铵根离子：
；（7）氢氧根离子：
；（8）硝酸根离子：
；
6、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，这三种元素组成化合物的分子式为（）
A．XYZ4B．X2YZ3C．X2YZ2D．X4YZ3
7、某物质化学式为HnRO2n+1，则R的化合价是。
质量分数
1、下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（）A、CH4B、C4H10C、C2H4D、C3H6
2、现有①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS2四种含铁的化合物，其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）
A、③>②>①>④B、①>③>②>④C、④>③>②>①D、①>②>③>④
3、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体，这两瓶气体的质量比是（）
A、1:
2B、2:
1C、14:
11D、11:
14
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4，等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A、6:
9:
8B、12:
8:
9C、2:
3:
6D、1:
3:
4
5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4，等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A、6:
9:
8B、12:
8:
9C、2:
3:
6D、1:
3:
4
6、当水和双氧水（H2O2）具有相同质量的氧元素时，水和双氧水的质量比为多少？
7、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。
那么其中一定含有的下列物质是（）A、（NH4）2SO4（21%）B、NH4HCO3（18%）C、CO（NH2）2（47%）D、NH4Cl（26%）
8、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（）
A、12%B、40%C、75%D、90%
9、一包有Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是_________
10、有下列三种固体混合物：
①Na2O2（过氧化钠）和NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%。
②FeSO4和Fe2（SO4）3（硫酸铁）的混合物，其中Fe的质量分数是31%。
③Na2S、Na2SO3（亚硫酸钠）和Na2SO4（硫酸钠）的混合物，其中S的质量分数是25.6%。
则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____，为____；其次的一组是_____，为____；最低的一组是____，为____。
11、若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（）A．32n//（m-n）B．32n/（3m-2n）C．32n/（3n-2m）D．16n/（3m-2n）
12、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（）．
A．葡萄糖的式量是180B．葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比是1：
2：
1
C．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：
1：
8D．葡萄糖分子中含6个水分子
13、某二价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为3：
2，则该金属氧化物的相对分子质量是--------------------------------------------------------------（）．A．96B．40C．104D．80
14．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2价，那么其氧化物中的含氧质量分数为（）．
A．12％B．24％C．40%D．60%
15、元素W、X、Y、Z的最外层电子数依次为4、l、6、2，W可与Z化合生成R，Y可与X化合生成S，R和S的化学式正确的一组是-----------------------------------（）．
A．R为W2Z，S为Y2XB．R为ZW2，S为XY2C．R为WZ2，S为YX2D．R为Z2W，S为X2Y
16、由元素R、M形成的化合物中，R与M的元素质量比为3：
1，R与M的相对原子质量之比为12：
1，则该化合物的化学式为----------------------------------------（）．
A．RMB．RM2C．RM3D．RM4
17．相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是------------------------------（）．
A．5：
6B．2：
3C．1：
1D．4：
5
18．要使CO2和CO含有相同质量的氧元素，则CO2与CO的质量之比是----------（）．
A．l：
2B．2：
lC．11：
14D．11：
7
19、含有相同质量氮元素的尿素[CO（NH2）2]和NH4NO3的质量比是--------------（）
A．3：
4B．7：
20C．20：
7D．3：
8
20、测得人尿中氮元素的质量分数为0．93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为-----------------------------------------（）．A．O．2%B．1％C．2％D．3％
21、在某CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58％，则X可能是-------（）．
A．CO2B．N2C．NOD．SO2
二、填空题
1、克N2O中所含的氮跟200克NO2中所含氮相当．
2、元素A和元素B能形成人A2B3和A3B4两种化合物，已知A2B3的相对分子质量为160，在A2B3中A占70％，A3B4的相对分子质量是，A3B4中B的质量分数是
3、100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数为
4、已知硫酸铵的化学式为（NH4）SO4，计算（要求列式并计算）①（NH4）SO4的式量②组成各元素的质量比③氮元素的质量分数．
4．某物质化学式为Hn+1RO2n+1；，式量为m，R元素的化合价是＿，相对原子质量是
三、计算题
1．经测定某硫的氧化物，其中含硫元素的质量分数为50％，求此氧化物的化学式．
2．有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数分别为：
在C1中X占75％，Y占25％，在C2中X占80％，Y占20％，已知C1的化学式为XY4，求C2的化学式．
3、小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。
便利用所学知识施加了右图包装袋所示的化肥。
计算回答下列问题：
（1）尿素分子的相对分子质量。
（2）计算分子中各元素的质量比。
（3）列式计算尿素分子的氮元素的质量分数。
（4）判断上述所示的化肥是否是纯净物？
（5）计算上述50千克的化肥中氮元素的质量为多少？
4、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
第4节物质的分类
考点梳理
无机物的组成和分类
金属：
如Fe、Cu、Hg等
单质
非金属（包括稀有气体）：
如O2、C、S、He等
金属氧化物：
如CuO、Na2O
氧化物：
按元素组成分
纯净物非金属氧化物：
如CO2、SO2等
、含氧酸一一命名为“某酸”：
如硫酸（H2SO4）等
酸
无氧酸一一命名为“氢某酸”：
如氢氯酸（HCl）等
化合物可溶性碱：
如NaOH、Ca（OH）2等
物质碱
难溶性碱：
如Cu（OH）2、Fe（OH）3等
盐：
由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等
混合物：
如空气、溶液（包括天然水）、浊液、合金、玻璃等
（1）纯净物是由一种物质组成的，有固定的熔点、沸点及密度。
混合物由两种或两种以上物质混合而成，没有固定的熔点、沸点及密度。
（2）混合物的分离方法
①过滤：
能将互不反应又互不溶解的某一固体和液体的混合物分离。
例如：
粗盐的精制。
【注意】a．过滤操作要点：
可概括为“一贴、二低、三靠”。
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁，紧贴时用水湿润，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。
二低：
滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘（以防滤液从滤纸与器壁闾渗出）。
三靠：
漏斗最下端紧靠烧杯内壁（防液滴飞溅）；玻璃棒轻靠三层滤纸一边；上烧杯嘴轻靠玻璃棒（起引流作用）。
b．粗盐提纯实验步骤及玻璃棒作用
步骤
玻璃棒作用
一、溶解
搅拌，加速溶解
二、过滤
引流
三、蒸发
搅拌，使液体受热均匀
四、转移
转移晶体
②蒸馏：
利用液体混合物里各组分的沸点不同而进行分离的方法。
例如：
石油的炼制。
（3）饮用水净化的方法
①沉淀法：
加明矾或活性炭作凝聚剂，使固体颗粒沉淀下来。
②过滤法：
除去液体中的固体杂质。
③蒸馏法：
用蒸馏法收集到的水为蒸馏水。
上述三种方法中，蒸馏法的净水效果最好，蒸馏水可视作是一种纯净水。
高频考点及真题演练
高频考点一纯净物和混合物
考题一下列属于纯净物的是（）
A．食盐水B．清新的空气
C．冰水混合物D．水泥砂浆
真题演练1化学与生活息息相关。
将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是__________，用此装置净化后得到的水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
高频考点三单质化合物
考题二意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。
下列有关N4的说法正确的是（）
A．N4约占空气体积的78％
B．N4是一种单质
C．N4属于一种新型化合物
D．由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
真题演练2分类就是按照种类、等级或性质分别归类。
依据不同的分类标准，结论也不尽相同。
下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。
请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
化学式
被区分的物质（名称）
理由
CO2、CO、H2O
Na、NaOH、Na2CO3
HCl、H2SO4、H2O
高频考点三氧化物、酸、碱、盐
考题三下列物质的俗名和类别全部正确的是（）
选项
A
B
C
D
化学式
Na2CO3
C2H5OH
Ca（OH）2
NaHCO3
俗名
烧碱
酒精
熟石灰
小苏打
类别
盐
氧化物
碱
酸
真题演练3下表中1、2、3各项之间能构成如图包含关系的是（）
编号选项
1
2
3
A
金属
水银
合金
B
单质
化合物
纯净物
C
溶液
乳浊液
悬浊液
D
水
氧化物
化合物
高频考点四混合物的分离和提纯
考题四除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
空气
点燃
B
氯化钾
碳酸钾
稀盐酸
蒸发
C
锌
铁
稀硫酸
过滤
D
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
蒸发
真题演练4废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。
某科学兴趣小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。
请回答相关问题：
（1）玻璃棒在操作l中的作用：
_______________。
（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________。
（可多选）
A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．烧杯不干净D．滤液C中的物质相互反应
（3）固体B常用作催化剂，则B是_______（填化学式）。
（4）某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是________________________。
（5）NH4Cl属于化学肥料巾的______肥。
中考命题方向及模拟
物质的分类是每年中考题必考内容之一，其知识点涉及酸、碱、盐、氧化物、单质与化合物，无机物与有机物，纯净物与混合物等。
涉及题型有选择题、简答题。
一般应用分类的思想方法，对给定物质按一定依据进行再分类。
至于物质的分离和提纯，主要以重要化学物质的性质为背景没置的题型，主要考查科学知识与实验操作相结合，应用科学知识解决实际问题的能力。
模拟预测题1在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）
A．CuO、Fe、ZnClB．CuO、S、NaNO3
C．CaO、C、BaCO3D．SO2、Fe、HNO3
模拟预测题2为了除NaCl样品中的Na2CO3杂质，某科学兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为_________（写一种）。
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的名称是_________。
（3）从无色溶液得到同体物质C的操作②的名称是_________。
（4）因为A溶液过量，此方案得到的同体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止带入新杂质，可向样品溶液中加入过量的_________后，直接进行操作②即可得到纯净的NaCl固体。
同步训练物质的分类
1．石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。
由此可判定石油属于（）
A．混合物B．纯净物C．化合物D．单质
2．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述正确的是（）
A．O4是一种新型的化合物
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同
D．O4和O2混合后形成的是混合物
3．菜刀用铁质而不用铅质的原因是（）
A．铁的硬度大，铅的硬度小B．铁的熔点高，铅的熔点低
C．铁的密度大，铅的密度小D．铁的导电性好，铅的导电性差
4．下列物质中，属于复合肥料的是（）
A．硫酸钾K2SO4B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO（NH2）2D．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
5．某品牌牛奶包装袋的营养成分表如下：
项目
每100g
营养参考值％
蛋白质
2.9g
5％
脂肪
3.5g
6％
碳水化合物
4.7g
2％
钠
60mg
3％
下列说法中，正确的是（）
A．脂肪是维持生命活动的重要供能物质
B．“碳水化合物”是指维生素，属于七大营养素之一
C．“钠”是指钠元素，其质量分数为60％
D．蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸混合组成的
6．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）
A．食盐、食醋B．生铁、氢气
C．空气、纯碱D．冰水共存物、烧碱
7．如图所示，图①可表示“M与N的并列关系”，图②可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图③表示的关系的是（）
XYZ
A．溶质溶剂溶液
B．悬浊液乳浊液溶液
C．氧化物酸、碱、盐化合物
D．饱和溶液不饱和溶液浓溶液
8．目前许多小学生喜欢使用涂改液，有媒体报道，经实验证明涂改液中含有很多挥发性的有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。
某此涂改液背面的文字说明中常有这样的一个标志
说明这些涂改液是一种易燃物质。
其中有一种涂改液的主要成分是二氯甲烷（CH2Cl2）。
下列关于二氯甲烷的几种叙述中正确的是（）
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的
②它是由氯气和甲烷组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是1：
2：
2
④它是由多种原子构成的一种化合物
A．①③④B．②③C．②④D．①④
9．如图所示是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）
A．①单质、⑤化合物
B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物
D．④含氧化合物、③氧化物
10．
（1）用化学用语填空：
①2个氮原子___________；②+2价的钙元素_________。
（2）将下列物质进行分类：
A．氮气B．加碘食盐C．氯化钡D．乙醇
①属于混合物的是_________（填写序号，下同）；
②属于单质的是_________；
③属于有机物的是_________。
（3）下面是常见物质的性质和变化：
A．酒精能挥发B．铁在潮湿的空气里生成铁锈
C．水沸腾变成水蒸气D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
①属于物理变化的是_______（填写序号，下同）；
②属于化学性质的是_______。
11．下列分子的示意图中，表示氢原子，
表示氧原子。
请回答下列问题：
（1）表示构成化合物的分子是图_______。
图_______中的分子构成的是混合物，图③中的分子的化学式是_______，图①中的分子_______（选填“能”或“不能”）保持该物质化学性质。
（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式：
________________________________。
12．按照“西气东输”计划，某地正在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气。
天然气是一种无色、无味的气体，密度小于空气。
天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体（硫醇）。
（1）天然气的主要成分是CH4，它属于_______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）在输送的天然气中混入硫醇的目的是______________。
（3）室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，此时一定不能做的事情是______________。
13．用下列序号填空：
①烧杯；②试管；③胶头滴管；④燃烧匙；⑤蒸发；⑥过滤；⑦搅拌；⑧量取，能直接加热的玻璃仪器是_______；吸取和滴加少量液体的仪器是_______；由食盐水制得食盐晶体的操作是_______；取用6．8毫升某溶液的操作是_______。
14．分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是___________。
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是_______。
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是_______（填序号）。
A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液
（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2SO4，选择的一种试剂是_______。
15．天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。
经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。
请回答下列问题：
（1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构。
CH4和少量的N2、CO2等分子填人笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。
若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75H2O，则二者质量比为m（CH4）：
m（H2O）=_______。
（2）将天然气从其冰态物中分离出来，有3种方法：
①在一定温度下，_______使气体从水合物中分离出来。
②在一定压力下，_______使气体从水合物中分离出来。
③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。
16．下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
较软
2.70g/cm3
660℃
优良
优良
优良
（1）根据所列出的性质，该金属可用于制造_______，因为它既_______又_______。
由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。
要成为飞机机身的材料，其合金的性质至少应在_______方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。
这说明该金属还可以与溶液（写一种）反应，生成金属单质_______。
如果要证明其金属活动性比锌强，则它可以与_______溶液反应，生成单质_______。
第4节物质的分类
真题演练l吸附；混合物
真题演练2
化学式
被区分的物质（名称）
理由
CO2、CO、H2O
水
不含碳元素（缄含有氢元素）
Na、NaOH、Na2CO3
钠
单质
HCl、H2SO4、H2O
水
氧化物
真题演练3D
真题演练4
（1）搅拌，加速溶解
（2）ABC（3）MnO2（4）取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱）并加热，若闻到刺激性的气体，则E为NH4Cl（5）氮
模拟预测题1D
模拟预测题2
（1）CaCl2（或BaCl2）
（2）过滤（3）蒸发（4）稀HCl
同步训练
1．A
2．D
3．A
4．B
5．A
6．C
7．C
8．A
9．C
10．
（1）①2N②
（2）①B②A③D（3）①C⑦D
11．
（1）①②H2能
（2）2H2+O2
2H2O
12．
（1）有机物
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