黑龙江省哈尔滨市第四中学届高三上学期第二次月考化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市第四中学届高三上学期第二次月考化学试题
哈尔滨市第四中学2014届高三上学期第二次月考化学试题
命题人：
宋丽审题人：
孙琦
考试时间：
7:
30---9:
00满分：
100分
可能用到的原子量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Si：
28Fe：
56Cu：
64
第Ⅰ卷共50分
一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
2.下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
3.下列说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂
4.铁镍蓄电池放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液
B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一
Fe（OH）2
D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
5．下列叙述中正确的是
A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．（CH3）2C==CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上
D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
7.右图实验为研究金属腐蚀的实验。
下列相关说法正确的是
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤
9.芳香族化合物A的分子式为C7H8O，它与Na反应有气体产生．满足条件的同分异构体的数目是
A．4B．3C．2D．1
10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Cl2+SO2+2HzO=H2SO4+2HC1相比较，水的作用不相同的是
A.
B.
C.
D.
11.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
12.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：
⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯
下列有关说法正确的是
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的一定有①②④⑩
B．投入钠一定能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
C．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①
D．属于高分子材料的是⑧⑨⑩
13.中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：
一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
14.铅的冶炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：
PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。
下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
15．据新华社报道，我国自2011年5月1日起实施“醉驾入刑”措施。
一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：
CH3CH2OH＋CrO3＋H2SO4―→CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋H2O（未配平）。
下列有关说法不正确的是
A．上述反应中三氧化铬（CrO3）是强氧化剂
B．配平上述反应时化学计量数为3、2、3、3、1、6
C．当有0.6molCH3CH2OH被还原时，转移电子的总数为1.2NA
D．由于CrO3、Cr2（SO4）3的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒
16.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
17.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
18.苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为
。
苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③B．①②③④
C．①②③⑤D．①②③④⑤
19.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
20.将磁性氧化铁放出稀HNO3中可发生如下反应：
，下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
21.右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：
Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：
2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn（OH）2
22．现已查明非典型肺炎属于急性呼吸道传染病，其病原体是冠状病毒的一种变种。
阿昔洛韦[化学名称：
9—（2—羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构式为：
。
有关阿昔洛韦的结构及性质错误的叙述是
A．分子中所有原子可能在同一平面内
B．该物质在一定条件下可发生消去反应
C．该物质在一定条件下可发生取代反应
D．该物质不属于芳香族化合物
23.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：
MnO4-+NO2-+口→Mn2++NO3-+H2O。
下列叙述中正确的是
A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．口中的粒子是OH-
24.LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1molLiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NA
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：
LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
25．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积示为不变）
第Ⅱ卷共50分
二、填空题
26．X、Y、Z、W四种物质有如图D2－5所示的相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
图D2－5
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是________。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z在工业生产上的一种重要用途________________________________________________________________________。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是___________________________________________________。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是________________________________________________。
（2）若用如图D2－6所示装置只进行Z＋W→X＋Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯 b．滴加盐酸 c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是________（填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）____________________
____________________________________________________________。
（3）将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀硝酸中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液________mL（精确到0.1）。
27.金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c（SO
）＝______mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生
（1）中的反应，则X极是（正、负极），电极
反应式。
Y极的材料名称是，电极反应式。
28.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：
以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在
溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。
反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（l）上述实验中过滤的目的是。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n（催化剂）
硝化产物中各种异构体质量分数（%）
总产率（%）
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_、。
29.止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。
其生产合成路线如下
（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则由A合成B要发生下列哪些化学反应（填序号）。
①加成反应②酯化反应③氧化反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应
（2）写出C中含氧官能团的名称。
（3）B—C的反应类型是。
（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C→E的化学方程式
（5）1molF与1molH2加成后生成有机物M，M的核磁共振氢谱中出现组峰。
（6）满足下列条件的F的同分异构体有种。
①苯的邻二取代物②能与FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其它的环状结构
哈四中2014届高三上学期第二次月考答案
28
（1）回收NaHSO4
（2）下分液漏斗上口塞子未打开
（3）①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高、催化剂用量少且能循环使用
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