北京市昌平区届九年级化学上学期期末考试.docx
《北京市昌平区届九年级化学上学期期末考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市昌平区届九年级化学上学期期末考试.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市昌平区届九年级化学上学期期末考试
昌平区2016-2017学年第一学期九年级期末质量抽测
化学试卷
（100分钟满分80分）
考生须知
1.答题前，考生务必将自己的学校名称、姓名、考试编号在答题卡上填写清楚。
2.请认真核准条形码上的姓名、考试编号，将其粘贴在指定位置。
3.请不要在试卷上做答。
答题卡中的选择题请用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹的签字笔作答。
4.修改答题卡选择题答案时，请用橡皮擦干净后重新填涂。
请保持答题卡清洁，不要折叠、弄破。
5.请按照答题卡题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域作答或超出答题区域的作答均不给分。
6.考试结束后，请交回答题卡和试卷。
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Mn55
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A．氮气B．二氧化碳
C．氧气D．稀有气体
2．通过实验测定了空气的组成的科学家是
A．门捷列夫B．道尔顿C．拉瓦锡D．牛顿
3．下列安全图标中，表示“禁止烟火”的是
ABCD
4.下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是
A．木炭B．甲烷C．红磷D．铁丝
5.地壳中含量最高的金属元素是
A．氧B．铝C．硅D．铁
6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．液氮用作冷冻剂B．二氧化碳作光合作用原料
C．一氧化碳用作燃料D．稀有气体作焊接金属时的保护气
7．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．急救C．灭火D．气焊
8．下列灭火措施中，正确的是
A．炒菜时油锅着火--用水烧灭B．电器着火--用水烧灭
C．实验时熄灭酒精灯--用嘴吹灭D．森林着火--开辟隔离带
9.下列符号中，能保持氮气化学性质的最小微粒是
A．N2B．2N2C．2ND．2N3-
10．右图是电解水的实验装置。
下列说法中，正确的是
A．电解水的方程式为2H2O===H2↑+O2↑
B．实验说明水是由氢原子和氧原子构成的
C．2管内产生的气体能使木条复燃
D．1、2两试管产生的气体质量之比为2:
1
11.下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯D．检查气密性
12．吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体是
A.氧气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氮气
13．下列做法中，不利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放
14.已知一种氯原子，原子核内含有17个质子和18个中子，则该氯原子核外电子数为
A．1B．17C．18D．35
15.炒菜过程中散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
A．分子的体积很小B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子在不断运动
16.下列关于2CO+O2====2CO2的理解不正确的是
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:
4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
17.下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
检验H2中混有的CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D
鉴别H2O2溶液和H2O
分别加入二氧化锰
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，不正确的是
A．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
2
B．乙的饱和溶液从40℃降到20℃时，溶液仍饱和
C．20℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
D．20℃时，分别向100g水中加入40g甲、乙，加热到
40℃时，乙溶液为饱和溶液
19.“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。
它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中，正确的是
A．肉眼能直接观察到分子机器
B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化
C．分子机器的驱动不需要能量
D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
20．已知：
2KClO3====2KCl+3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中
某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是
固的
体质
中量
氧/g
元
素
二氧化锰
的
质
量
/g
固
体
质
量
/g
O加热时间/min
O加热时间/min
O加热时间/min
O加热时间/min
ABCD
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
下面记录了汉风耕读苑的部分场馆。
请回答21~24题。
21．（2分）明德馆。
进入明德馆，桌上的纸墨笔砚映入眼帘。
（1）下列关于宣纸的传统制作工艺中，主要发生化学变化的是（填字母）。
A．粉碎原料B．加碱反应C．竹帘捞纸D．剪裁纸张
（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有。
22．（3分）水寨。
走出明德馆，立刻看到“水雾缭绕，如梦如幻，仿佛置身于云端”的水寨。
“水寨云雾”是利用专用造雾机将净化后的水输送到造雾专用喷头喷出成雾。
（1）水变成水雾的过程中，没有发生变化的是（填字母）。
A．物质种类B．分子种类C．分子间隔D．分子质量
（2）净水过程中常用到活性炭，其作用是、过滤水中的杂质。
23．（2分）百草堂。
进入百草堂，眼前呈现的是各种各样的草药。
其中之一是清热解毒的良药金银花。
金银花的主要化学成分之一是绿原酸，其化学式为C16H18O9。
（1）绿原酸分子中氢、氧原子个数比为。
（2）绿原酸的相对分子质量是354，其计算式为。
24．（3分）无土栽培大讲堂。
无土栽培是指不用天然土壤而用基质，在定植以后用营养液进行灌溉的栽培方法。
（1）营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分主要来源，营养液属于
仙客来营养液配方为每100L中含有：
硝酸钾（KNO3）50.0g
硫酸钾（K2SO4）25.0g
磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]8.0g
硫酸镁（MgSO4·7H2O）16.0g
硼酸（H3BO3）0.14g
硫酸锰（MnSO4·4H2O）0.14g
硫酸锌（ZnSO4·7H2O）0.14g
硫酸铜（CuSO4·5H2O）0.14g
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）0.14g
（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）右图为仙客来（又名萝卜海棠）的营养液配方，
其中能为植物生长提供氮元素的物质是，
计算100L该营养液能提供的氮元素质量
约为g（计算结果精确到0.1）。
25．（3分）能源和人们的生产生活息息相关。
（1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料。
化石燃料包括天然气、煤、。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。
（3）化石燃料不可再生，目前人们正在积极开发和利用许多新能源，请例举一种。
26．（3分）物质是由元素组成的。
（1）元素周期表中铁元素的信息如右图所示，其原子的相对原子质量
为。
（2）O2和O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是。
（3）某有机物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成中一定含有的元素是。
27．（2分）一年分为二十四个节气，立春是二十四节气中的第一个。
吃春饼是立春时中国民间饮食风俗之一。
制作春饼的主要原料有面粉、食盐、鸡蛋、水、植物油、蔬菜等。
（1）上述原料加水后能形成溶液的是。
（2）下列量杯中，最适于量取400mL水的是（填字母）。
A．10mL量杯B．100mL量杯C．500mL量杯
28.（2分）请从28-A或28-B两组趣味实验中任选1个作答，若两题均作答，按28-A计分。
28-A
28-B
（1）向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入适量热水，立即产生浓厚的白雾，产生此现象的原因是。
（2）另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，
向其中加入少量干冰，观察到澄清石灰水
变浑浊，发生反应的化学方程式为______。
（1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。
蜡烛减小的质量（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，
并使杯口始终浸没在水中最终杯中液面
（填“高于”“等于”或“低于”）
碗中液面。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：
龙门、宋野等，原文有删改）
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。
咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。
资料1：
腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。
资料2：
腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：
鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。
一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。
资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。
放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。
资料3：
影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。
一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。
不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。
蛋
黄
指
数
/%
90
80
70
60
50
40
90
80
70
60
50
40
14192429
不同腌制用盐量/（g/100g）
注：
腌制温度为25oC；腌制时间为30天
010203040
不同腌制时间/天
注：
腌制温度为25oC；腌制用盐量为30g/100g
蛋
黄
指
数
/%
蛋
黄
指
数
/%
90
80
70
60
50
40
30
15152025303540
不同腌制温度/oC
注：
腌制时间30天；腌制
用盐量为30g/100g
资料4：
咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。
特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。
长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”
或“元素”）。
（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________。
（3）影响咸鸭蛋品质的因素有_____________。
（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为_____g/（100g），咸鸭蛋品质最高。
（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________。
〖生产实际分析〗
30.（2分）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，
工业制备的主要流程如下：
加热融化，453-473K
通入无CO2干燥空气
573-673K
增加空气流量
Na2O2
金属钠
Na2O
（1）4Na+O2====2Na2O（反应条件略去），该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）产生氧气（O2）的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为g。
31．（5分）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。
NaCl
NaCl溶液
80℃，通电
NaClO3溶液
过量KCl，降至室温
Ⅰ
KClO3晶体
KCl
Ⅱ
滤液
（含NaCl等）
（1）KClO3中氯元素的化合价为。
（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的
操作是。
（3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：
NaCl+3H2O========NaClO3+3。
（4）已知NaClO3+KCl====NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）A、B、C、D、E、F、G都是由C、H、O中的一种或两种元素组成的初中化学常见的物质。
常温常压下，G是无色、无味的液体，在4℃以上时，它的密度变化符合
“热胀冷缩”规律，但在0℃和4℃之间却表现为“热缩冷胀”。
“”表示一种物质在
一种条件下能生成另一种物质；“”表示两种物质能发生反应。
（1）C的化学式是。
（2）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，属于氧化物的是。
（3）请写出D生成E的化学方程式。
（4）若E与F反应只生成G，写出反应的化学方程式，并画出反应过程中各阶段的微观示意图。
〖基本实验〗
33.（5分）根据下图回答问题。
ABCDE
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。
（3）装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为，反应的
化学方程式为。
34.（3分）某同学利用以下用品进行二氧化碳性质实验。
图1软塑料瓶图2点滴板
【实验1】向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。
充分振荡，
观察到塑料瓶变瘪，原因是。
【实验2】在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验
1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红的原因是（用化学方程式表示）。
②孔中滴加等量蒸馏水的目的是。
35.（4分）医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。
现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：
用量筒量取mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（4）装瓶、贴标签：
在右图的标签中填上相应的内容。
〖实验原理分析〗
36.（4分）某同学利用下图所示装置进行实验。
已知：
白磷的着火点是40℃
步骤I.检查装置的气密性。
步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，
关闭K1、K2。
此时量筒中水的体积为200mL。
80oC的热水
盛有足量
白磷的带孔
燃烧匙
AB
（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是，反应的化学方程式为。
（2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是。
（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到，说明空气中氧气的含量约占1/5。
37．（7分）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。
某小组同学设计并进行
实验，探究铜生锈的条件。
打磨光亮的铜片
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长
8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
充满纯净的O2
铜片均无明显变化
2
充满纯净的CO2
3
充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4
加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2
5
加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2
6
充入10mLO2，再充入10mLCO2
7
加入蒸馏水5ml，再依次充入10mLCO2和10mLO2
铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重
【解释与结论】
（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是。
（2）实验5的目的是。
（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是。
【反思与评价】
（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法。
（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。
由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是。
（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因
可能是。
昌平区2016-2017学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案及评分标准2017．1
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
A
B
A
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
B
D
B
D
C
B
D
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21．（2分，每空1分）
（1）B
（2）稳定性
22．（3分）
（1）ABD（0，1，2）
（2）吸附
23．（2分，每空1分）
（1）2:
1
（2）12×16+1×18+16×9（或其他合理算式）
24．（3分，每空1分）
（1）混合物
（2）硝酸钾（KNO3）6.9
25．（3分，每空1分）
（1）石油
（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）太阳能、风能等（其他答案合理给分）
26．（3分，每空1分）
（1）55.85
（2）构成两者的分子不同（3）C和H
27．（2分，每空1分）
（1）食盐
（2）C
28.（2分，每空1分）
28-A
28-B
（1）干冰升华吸热，使周围的水蒸气冷凝成小水滴
（2）CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
（1）小于
（2）高于
29．（5分，每空1分）
（1）元素
（2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（3）腌制温度、时间、用盐量（4）25（24-26之间均给分）（5）适量食用（答案合理给分）
30.（2分，每空1分）
（1）化合
（2）32
31．（5分，每空1分）
（1）+5
（2）过滤（3）H2↑（4）饱和溶液（5）NaCl和KCl
MnO2
32．（5分，每空1分）
点燃
（1）CO2
（2）BCDG（3）2H2O2====2H2O+O2↑
（4）2H2+O2====2H2O
【标注原子图示：
—氢原子—氧原子】
△
33.（5分，每空1分）
（1）酒精灯
（2） A2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4
34.（3分，每空1分）
【实验1】CO2溶于水或与水反应，导致气体的量减少，瓶内压强减小。
【实验2】CO2+H2O
H2CO3对照作用
35.（4分，每空1分）
（1）①5②4.0
（2）991（3）搅拌，加速固体溶解（4）
36.（4分，每空1分）
（1）白磷燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O5
（2）与氧气接触（3）量筒B中的水倒流回A中约40mL，剩余液体体积约为160mL
37．（7分，每空1分）
（1）除去水中溶解的氧气
（2）探究铜生锈是否是H2O与CO2共同作用的结果（其他答案合理给分）
（3）需O2、CO2、水蒸气同时存在（4）涂油（其他答案合理给分）
（5）5和7碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可知，铜生锈的过程中一定有CO2与H2O参加反应，故只需要进行实验5和7即可知道铜生锈条件是否需要O2的参加（6）空气中O2、CO2、水蒸气的含量较低
升级会员 