高考复习 以阿伏加德罗常数为载体的分析判断.docx

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高考复习以阿伏加德罗常数为载体的分析判断

高考化学热点以阿伏加德罗常数为载体的分析判断

类型一考查气体摩尔体积的适用条件

１．判断正误（正确的画“√”，错误的画“✕”）。

（1）用惰性电极电解食盐水，若电路中通过１ＮＡ电子的电量，则阳极产生气体１１．２Ｌ

（2）标准状况下，２２．４ＬＮ２和Ｏ２的混合气体中含有的分子数为ＮＡ

（3）常温常压下，１１．２Ｌ二氧化硫中所含的氧原子数等于ＮＡ

（4）标准状况下，８０ｇＳＯ３中含３ＮＡ个氧原子，体积约为２２．４Ｌ

（5）足量Ｚｎ与一定量的浓硫酸反应，产生２２．４Ｌ气体时，转移的电子数一定为２ＮＡ１．

答案（１）✕（２）√（３）✕（４）✕（５）✕

解析（１）没有指明是标准状况下，错误。

（2）气体摩尔体积适用于混合气体，正确。

（３）常温常压下，气体摩尔体积大于２２．４Ｌ／ｍｏｌ，所以１１．２Ｌ二氧化硫中所含的氧原子数小于ＮＡ，错误。

（４）标准状况下，三氧化硫是固体，错误。

（５）气体应为ＳＯ２和Ｈ２的混合气体，只有在标准状况下，结论才正确。

误区警示：

抓“两看”，突破气体和状况陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如ＣＣｌ４、ＣＨＣｌ３、ＣＨ２Ｃ２（注：

ＣＨ３Ｃｌ为气体）、Ｈ２Ｏ、溴、ＳＯ３、己烷、ＨＦ、苯等在标准状况下均不为气体］。

类型二考查物质的组成或结构

2．判断正误（正确的画“√”，错误的画“✕”）。

（１）７．８ｇＮａ２Ｏ２中含有的阴离子数为０．１ＮＡ（）

（２）在常温常压下，１８ｇＨ２Ｏ与１８ｇＤ２Ｏ所含电子数目均为１０ＮＡ（）（３）相同质量的ＣＯ与Ｎ２，所含分子数、原子数均相同（）

（４）１７ｇ—ＯＨ与１７ｇＯＨ－所含电子数均为１０ＮＡ（）

（6）３１ｇ白磷中所含共价键数目为ＮＡ（）

（６）３０ｇＳｉＯ２中含有的硅氧键个数为ＮＡ（）

（７）３０ｇ甲醛中含有的共用电子对数目为４ＮＡ（）

（８）１４ｇ乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为２ＮＡ（）

２．答案（１）√（２）✕（３）√（４）✕（５）✕（６）✕（７）√（８）√

误区警示：

注意某些物质的组成和结构

（１）某些物质分子中的原子个数，如Ｎｅ、Ｏ３、Ｐ４等。

（２）特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如Ｄ２Ｏ、Ｔ２Ｏ、１８Ｏ２、Ｈ３７Ｃｌ等。

（3）巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断（共用电子对数＝成键电子数/２）。

①１ｍｏｌ硅中含硅硅键２ＮＡ，１ｍｏｌＳｉＯ２中含硅氧键４ＮＡ，１ｍｏｌ石墨中含碳碳键１．５ＮＡ

②１ｍｏｌＣｎＨ２ｎ＋２中含共用电子对数为（３ｎ＋１）ＮＡ［其中（２ｎ＋２）ＮＡ极性键，（ｎ－１）ＮＡ非极性键］，１ｍｏｌＣｎＨ２ｎ中含共用电子对数为３ｎＮＡ，１ｍｏｌＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ中含共用电子对数为（３ｎ＋２）ＮＡ。

类型三考查氧化还原反应中电子转移数目的判断

３．判断正误（正确的画“√”，错误的画“✕”）。

（１）５．６ｇ铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为０．３ＮＡ（）

（２）０．１ｍｏｌＺｎ与含０．１ｍｏｌＨＣｌ的盐酸充分反应，转移的电子数目为０．２ＮＡ（）

（３）１ｍｏｌＮａ与足量Ｏ２反应，生成Ｎａ２Ｏ和Ｎａ２Ｏ２的混合物，转移的电子数为ＮＡ（）

（４）１ｍｏｌＮａ２Ｏ２与足量ＣＯ２充分反应转移的电子数为２ＮＡ（）

（５）向ＦｅＩ２溶液中通入适量Ｃｌ２，当有１ｍｏｌＦｅ２＋被氧化时，共转移的电子的数目为ＮＡ（）

（６）１ｍｏｌＣｌ２参加反应转移电子数一定为２ＮＡ（）

（７）１１．２ＬＮＯ２与足量水反应，转移电子数为ＮＡ（）

答案（１）✕（２）✕（３）√（４）✕（５）✕（６）✕（７）✕

方法技巧

掌握教材中常考氧化还原反应的电子转移情况如Ｎａ２Ｏ２、ＮＯ２与Ｈ２Ｏ反应，电解ＡｇＮＯ３溶液，Ｆｅ、Ｃｕ与Ｓ反应，Ｃｌ２与Ｈ２Ｏ、ＮａＯＨ反应，Ｆｅ与稀ＨＮＯ３反应等。

类型四考查电解质的电离与水解

４．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）Ａ．０．１Ｌ３．０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４ＮＯ３溶液中含有的ＮＨ４+的数目为０．３ＮＡ

Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３溶液中含有的Ａｌ３＋数目一定小于０．１ＮＡ

Ｃ．７８ｇＮａ２Ｏ２和Ｎａ２Ｓ的混合物中含有的阴离子数目一定是ＮＡ

Ｄ．常温下，１ＬｐＨ＝１的Ｈ２ＳＯ４溶液中，由水电离出的Ｈ＋数目为０．１ＮＡ

答案ＣＮＨ＋４水解，０．１Ｌ３．０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４ＮＯ３溶液中含有的

ＮＨ＋４的数目小于０．３ＮＡ，故Ａ错误；溶液体积未知，故无法求Ａｌ３＋的数目，Ｂ项错误；Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２Ｏ２摩尔质量相同，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，７８ｇＮａ２Ｓ和Ｎａ２Ｏ２的混合物物质的量为１ｍｏｌ，含有的阴离子数为

ＮＡ，Ｃ项正确；常温下，１ＬｐＨ＝１的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为０．１ｍｏｌ／Ｌ，硫酸抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离产生的，水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为１×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１，则１Ｌ该溶液中由水电离出的氢离子的数目为１×１０－１３ＮＡ，故Ｄ错误。

类型五考查阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

５．判断正误（正确的画“√”，错误的画“✕”）。

（１）２ｍｏｌＳＯ２和１ｍｏｌＯ２在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为２ＮＡ（）

（２）１００ｇ１７％的氨水，溶液中含有的ＮＨ３分子数为ＮＡ（）􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一基本概念

（３）一定条件下，在容器中充入１ｍｏｌＮ２与３ｍｏｌＨ２，完全反应后，容器中有２ＮＡ个分子（）

（4）密闭容器中２ａｍｏｌＮＯ与ａｍｏｌＯ２充分反应，产物的分子数为３ａＮＡ（）

（5）（５）１ｍｏｌＡｌＣｌ３溶于足量水生成ＮＡ个Ａｌ（ＯＨ）３胶粒（）答案（１）✕（２）✕（３）✕（４）✕（５）✕

技巧总结

熟悉常见的可逆反应可逆反应不能进行到底，如２ＮＯ２􀜩􀜑􀜨Ｎ２Ｏ４、Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨ＨＣｌＯ＋ＨＣｌ、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等。

对点训练

1．（２０１７课标Ⅱ，８，６分）阿伏加德罗常数的值为ＮＡ。

下列说法正确的是（）Ａ．１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中，ＮＨ＋４的数量为０．１ＮＡＢ．２．４ｇＭｇ与Ｈ２ＳＯ４完全反应，转移的电子数为０．１ＮＡ

Ｃ．标准状况下，２．２４ＬＮ２和Ｏ２的混合气体中分子数为０．２ＮＡ

Ｄ．０．１ｍｏｌＨ２和０．１ｍｏｌＩ２于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０．２ＮＡ１．

答案Ｄ

本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。

由于ＮＨ４Ｃｌ溶液中ＮＨ＋４水解，所以１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中，ＮＨ＋４的数量少于０．１ＮＡ，Ａ错；２．４ｇＭｇ与Ｈ２ＳＯ４完全反应，转移的电子数为０．２ＮＡ，Ｂ错；标准状况下，２．２４ＬＮ２和Ｏ２的混合气体为０．１ｍｏｌ，则所含分子数为０．１ＮＡ，Ｃ错；Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀜩􀜩􀜑􀜨２ＨＩ（ｇ）在反应前后气体分子总数不变，Ｄ正确。

2．（２０１７课标Ⅲ，１０，６分）ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

Ａ．０．１ｍｏｌ的１１Ｂ中，含有０．６ＮＡ个中子

Ｂ．ｐＨ＝１的Ｈ３ＰＯ４溶液中，含有０．１ＮＡ个Ｈ＋

Ｃ．２．２４Ｌ（标准状况）苯在Ｏ２中完全燃烧，得到０．６ＮＡ个ＣＯ２分子

Ｄ．密闭容器中１ｍｏｌＰＣｌ３与１ｍｏｌＣｌ２反应制备ＰＣｌ５（ｇ），增加２ＮＡ个Ｐ—Ｃｌ键

答案Ａ

本题考查阿伏加德罗常数的应用。

１１Ｂ的质量数为１１，中子数为６，Ａ正确；题中未给出溶液的体积，Ｂ不正确；标准状况下苯为固体，Ｃ不正确；ＰＣｌ３与Ｃｌ２反应制备ＰＣｌ５为可逆反应，Ｄ不正确。

3．ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）

Ａ．１ｍｏｌ乙烯分子中含有的碳氢键数为４ＮＡ

Ｂ．１ｍｏｌ甲烷完全燃烧转移的电子数为８ＮＡ

Ｃ．１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的乙酸溶液中含Ｈ＋的数目为０．１ＮＡ

Ｄ．１ｍｏｌ的ＣＯ和Ｎ２混合气体中含有的质子数为１４ＮＡ

答案Ｃ

乙烯的结构简式为ＣＨ２􀪅ＣＨ２，１ｍｏｌ乙烯中含有碳氢键的物质的量为４ｍｏｌ，故Ａ正确；甲烷燃烧生成ＣＯ２，甲烷中Ｃ的化合价为－４价，ＣＯ２中Ｃ的化合价为＋４价，因此１ｍｏｌ甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为８ｍｏｌ，故Ｂ正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１乙酸溶液中Ｈ+物质的量小于０．１ｍｏｌ，故Ｃ错误；１ｍｏｌＣＯ含有质子的物质的量为（６＋８）ｍｏｌ＝１４ｍｏｌ，１ｍｏｌＮ２中含有质子的物质的量为２×７ｍｏｌ＝１４ｍｏｌ，因此１ｍｏｌＮ２和ＣＯ的混合气体中含有质子的物质的量为１４ｍｏｌ，故Ｄ正确。

4．（２０１７山东济宁一模）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）Ａ．１．８ｇＨ２Ｏ与ＣＨ２Ｄ２的混合物中所含质子数为ＮＡ

Ｂ．１ｍｏｌ甲烷或白磷（Ｐ４）分子中所含共价键数均为４ＮＡ

Ｃ．１ｍｏｌＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为ＮＡ

Ｄ．２５℃时，１ＬｐＨ＝１的Ｈ２ＳＯ４溶液中含有的Ｈ＋数为０．２ＮＡ

答案Ａ

Ｈ２Ｏ与ＣＨ２Ｄ２的摩尔质量相同，均为１８ｇ·ｍｏｌ－１，质子数也相同，均为１０，故１．８ｇＨ２Ｏ与ＣＨ２Ｄ２的混合物的物质的量是０．１ｍｏｌ，所含质子数为ＮＡ，Ａ项正确；１ｍｏｌ白磷（Ｐ４）分子中所含共价键数为６ＮＡ，Ｂ项错误；ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５在稀硫酸中的水解是可逆反应，１ｍｏｌＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于ＮＡ，Ｃ项错误；２５℃时，１ＬｐＨ＝１的Ｈ２ＳＯ４溶液中含有的Ｈ＋数为０．１ＮＡ，Ｄ项错误。

5．（２０１７江西六校３月联考）用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

Ａ．标准状况下，３３．６ＬＨＦ中含有氟原子的数目为１．５ＮＡ

Ｂ．常温下，２．７ｇ金属铝与足量浓度为１８．４ｍｏｌ／Ｌ的浓Ｈ２ＳＯ４反应时转移的电子数为０．３ＮＡ

Ｃ．１ｍｏｌＮａ２Ｏ与Ｎａ２Ｏ２的混合物中所含阴离子数目为ＮＡ

Ｄ．ＣＨ４与Ｐ４的分子结构都是正四面体形，每１ｍｏｌＣＨ４分子与Ｐ４分子都含有４ＮＡ个共价键５．答案ＣＡ项，ＨＦ在标准状况下呈液态；Ｂ项，常温下铝在浓硫酸中钝化；Ｄ项，１ｍｏｌＰ４分子中含有６ＮＡ个共价键。

􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋

Ａ组基础题组

1．（２０１８山东烟台模拟）下列叙述正确的是（）

Ａ．ＮａＣｌ的摩尔质量是５８．５ｇ

Ｂ．６４ｇ氧气中含有２ｍｏｌ氧

Ｃ．４ｇ氦气中含有２ｍｏｌ氦原子

Ｄ．０．１ｍｏｌＣＯ２中含有６．０２×１０２２个ＣＯ２分子．

答案Ｄ

ＮａＣｌ的摩尔质量是５８．５ｇ·ｍｏｌ－１；Ｂ项未指明微粒的名称；４ｇ氦气中应含有１ｍｏｌ氦原子；０．１ｍｏｌＣＯ２中所含Ｎ（ＣＯ２）＝６．０２×１０２３ｍｏｌ－１×０．１ｍｏｌ＝６．0２×１０２２。

２．（２０１８山西太原模拟）０．５ｍｏｌＮａ２ＳＯ４中含有离子的个数和氧

原子的质量分别是（）

Ａ．１．５ＮＡ２ｍｏｌ

Ｂ．１．５ＮＡ３２ｇ

Ｃ．３．０１×１０２３４ｍｏｌ

Ｄ．１ｍｏｌ６４ｇ􀪋

答案Ｂ

0.5ｍｏｌＮａ２ＳＯ４中含有Ｎａ＋的物质的量是１ｍｏｌ、含有ＳＯ２－４的物质的量是０．５ｍｏｌ，离子的总物质的量为１．５ｍｏｌ，离子个数是１．５ＮＡ；氧原子的物质的量为０．５ｍｏｌ×４＝２ｍｏｌ，其质量是

３２ｇ。

3.（２０１８湖北武汉模拟）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，如果ａｇ某气态双原子分子的分子数为ｐ，则ｂｇ该气体在标准状况下的体积Ｖ（Ｌ）是（）

Ａ．２２．４ａｐ/ｂＮＡ

Ｂ．２２．４ａｂ/ｐＮＡ

Ｃ．２２．４ＮＡｂ/ａ

Ｄ．２２．４ｐｂ/ａＮＡ．

答案Ｄ

ａｇ双原子分子的物质的量＝ｐ/ＮＡｍｏｌ，双原子分子的摩尔质量＝ａｇｐＮＡｍｏｌ＝ａＮＡ/ｐｇ·ｍｏｌ－１，所以ｂｇ气体在标准状况下的体积为ｂｇａＮＡｐｇ·ｍｏｌ－１×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝２２．４ｐｂ/ａＮＡＬ。

2．（２０１７福建福州质检）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

Ａ．２８ｇＣ２Ｈ４所含共用电子对数目为４ＮＡ

Ｂ．１ｍｏｌＨ２Ｏ中所含的中子数为１０ＮＡ

Ｃ．２Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液中所含ＣＯ２－３的数目为０．２ＮＡ

Ｄ．标准状况下，２．２４ＬＣｌ２与足量铁粉反应转移的电子数为０．２ＮＡ．

答案Ｄ

Ｃ２Ｈ４的结构式是ＨＣＨ􀪅ＣＨＨ，１ｍｏｌＣ２Ｈ４所含共用电子对数目为６ＮＡ，Ａ错误；１ｍｏｌＨ２Ｏ中所含的中子数为８ＮＡ，Ｂ错误；由于ＣＯ2－３发生水解，所以２Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液中所含ＣＯ２－

３的数目小于０．２ＮＡ，Ｃ错误；Ｃｌ２与铁反应生成ＦｅＣｌ３，０．１ｍｏｌＣｌ２参加反应转移的电子数是０．２ＮＡ，Ｄ正确。

3．（２０１６课标Ⅰ，８，６分）设ＮＡ为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

Ａ．１４ｇ乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为２Ｎ

Ｂ．１ｍｏｌＮ２与４ｍｏｌＨ２反应生成的ＮＨ３分子数为２ＮＡ

Ｃ．１ｍｏｌＦｅ溶于过量硝酸，电子转移数为２ＮＡ

Ｄ．标准状况下，２．２４ＬＣＣｌ４含有的共价键数为０．４ＮＡ５．

答案Ａ

Ａ项，乙烯和丙烯的最简式相同，为ＣＨ２，故１４ｇ乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为２ＮＡ；Ｂ项，Ｎ２和Ｈ２的反应为可逆反应，转化率不可能达到１００％，生成的ＮＨ３分子数小于２ＮＡ；Ｃ项，Ｆｅ和过量ＨＮＯ３反应生成Ｆｅ３＋

，电子转移数为３ＮＡ；Ｄ项，标准状况下，ＣＣｌ４呈液态。

4．（２０１５课标Ⅰ，８，６分）ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）Ａ．１８ｇＤ２Ｏ和１８ｇＨ２Ｏ中含有的质子数均为１０ＮＡ

Ｂ．２Ｌ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１亚硫酸溶液中含有的Ｈ＋离子数为２ＮＡ

Ｃ．过氧化钠与水反应时，生成０．１ｍｏｌ氧气转移的电子数为０．２ＮＡ

Ｄ．密闭容器中２ｍｏｌＮＯ与１ｍｏｌＯ２充分反应，产物的分子数为２ＮＡ答案Ｃ

Ａ项，Ｄ２Ｏ和Ｈ２Ｏ的摩尔质量不同，１８ｇＤ２Ｏ和１８ｇＨ２Ｏ的物质的量不同，含有的质子数不同；Ｂ项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故２Ｌ０．５mｏｌ·Ｌ－１亚硫酸溶液中含有的Ｈ＋离子数小于２ＮＡ；Ｃ项，Ｎａ２Ｏ２与水反应生成Ｏ２，氧元素的化合价由－１升高到０，故生成０．１ｍｏｌ氧气转移的电子数为０．２ＮＡ；Ｄ项，２ＮＯ＋Ｏ２􀪅􀪅２ＮＯ２，２ＮＯ２􀜩􀜑􀜨Ｎ２Ｏ４，故２ｍｏｌＮＯ与１ｍｏｌＯ２充分反应，产物的分子数小于２ＮＡ。

5．（２０１７山西名校联考）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）Ａ．１０．６ｇ碳酸钠溶于水，其中ＣＯ２－３和ＨＣＯ－３的微粒数之和为０．１ＮＡ

Ｂ．甲醇燃料电池正极消耗２２．４Ｌ（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为６ＮＡ

Ｃ．常温常压下，２２．４ＬＳＯ２中含有的分子数小于６．０２×１０２３

Ｄ．６．４ｇＣａＣ２中所含的共价键数为０．２ＮＡ７．

答案Ｃ

Ａ项，根据物料守恒，Ｎ（ＣＯ２－３）＋Ｎ（ＨＣＯ－３）＋Ｎ（Ｈ２ＣＯ３）＝０．１ＮＡ；Ｂ项，正极消耗的气体是Ｏ２，电路中通过的电子数目应为４ＮＡ；Ｃ项，常温常压下气体的摩尔体积大于２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１，所以２２．４ＬＳＯ２中含有的分子数小于６．０２×１０２３；Ｄ项，ＣａＣ２的电子式是Ｃａ＋

［·×Ｃ︙︙Ｃ·×］２－，６．４ｇＣａＣ２中所含的共价键数应为０．３ＮＡ。

6．在标准状况下，向一质量为１００ｇ的密闭容器中充满ＣＯ２后，质量为１６６ｇ，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为１４２ｇ，则该气体可能为（）Ａ．Ｏ２Ｂ．ＣＨ４Ｃ．ＣＯＤ．Ｈ２８．

答案Ｃ

根据阿伏加德罗定律可知，两种气体分子数相等，即物质的量相等，设该气体的摩尔质量为Ｍ，则１６６ｇ－１００ｇ４４ｇ·ｍｏｌ－１＝１４２ｇ－１００ｇＭ，解得Ｍ＝２８ｇ·ｍｏｌ－１，应选Ｃ。

7．（２０１７河南信阳、三门峡二市联考）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．２５℃时，１ＬｐＨ＝１３的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中含有ＯＨ

－的数目为０．２ＮＡ

Ｂ．取５０ｍＬ１４．０ｍｏｌ·Ｌ－１浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为０．３５ＮＡ

Ｃ．标准状况下，２．２４Ｌ二氧化硫中含有的电子总数为３．２ＮＡ

Ｄ．４０ｇ金刚砂（ＳｉＣ）中含有Ｃ—Ｓｉ键的个数为２ＮＡ９．

答案Ｃ

Ａ项，１ＬｐＨ＝１３的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中ｃ（ＯＨ－）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｎ（ＯＨ－）＝０．１ＮＡ；Ｂ项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成ＮＯ２气体，４ＨＮＯ３～２ＮＯ２，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为ＮＯ，８ＨＮＯ３～２ＮＯ，所以生成气体分子的总数目小于０．３５ＮＡ；Ｄ项，ＳｉＣ晶体中，１个Ｓｉ原子与４个Ｃ原子形成共价键，１个Ｃ原子与４个Ｓｉ原子形成共价键，所以１ｍｏｌＳｉＣ中含有Ｃ—Ｓｉ键的个数为４ＮＡ。

􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一基本概念

8．（２０１７广西桂林模拟）同温同压下，等体积的两容器内分别充满１４Ｎ１8Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ气体，下列说法正确的是（）

Ａ．所含分子数和质量均不相同

Ｂ．含有相同的分子数和电子数

Ｃ．含有相同的质子数和中子数

Ｄ．含有相同的分子数和中子数１０．

答案Ｄ

同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以１４Ｎ１８Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ分子数相同；１４Ｎ１８Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ分子中含有的质子数分别为１５、１４，所以含有的质子数不同；分子中电子数等于质子数，所以含有的电子数不同；１４Ｎ１８Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ分子中的中子数都是１７，所以中子数相等，故选Ｄ。

１１．标准状况下１５ｇＣＯ与ＣＯ２的混合气体，体积为１１．２Ｌ。

则：

（１）混合气体的密度是。

（２）混合气体的平均摩尔质量是。

（３）ＣＯ２和ＣＯ的体积之比是。

（４）ＣＯ的体积分数是。

（５）ＣＯ２和ＣＯ的质量之比是。

（６）ＣＯ的质量分数是。

（７）混合气体中所含氧原子的物质的量是。

（８）混合气体中所含碳原子的物质的量是。

１１．

答案（１）１．３３９ｇ·Ｌ－１

（２）３０ｇ·ｍｏｌ－（３）１∶７（４）８７．５％（５）１１∶４９（６）８１．７％（７）０．５６２５ｍｏｌ（８）０．５ｍｏｌ解析（１）ρ＝ｍＶ

＝１５ｇ１１．２Ｌ≈１．３３９ｇ·Ｌ－１。

（２）解法一：

ｎ＝１１．２Ｌ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．５ｍｏｌ，Ｍ＝ｍｎ＝１５ｇ０．５ｍｏｌ＝３０ｇ·ｍｏｌ－１。

解法二：

Ｍ＝ρ·Ｖｍ＝１．３３９ｇ·Ｌ－１×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１≈３０ｇ·ｍｏｌ－１。

（3）同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：

３０ＣＯ２４４ＣＯ２８２１４ｎ（ＣＯ２）ｎ（ＣＯ）＝１７。

（４）ＣＯ的体积分数＝７８×１００％＝８７．５％。

（５）ｍ（ＣＯ２）ｍ（ＣＯ）＝ｎ（ＣＯ２）×Ｍ（ＣＯ２）ｎ（ＣＯ）×Ｍ（ＣＯ）＝１×４４７×２８＝１１∶４９。

（６）ＣＯ的质量分数＝４９１１＋４９×１００％≈８１．７％。

（７）ｎ（Ｏ）＝２ｎ（ＣＯ２）＋ｎ（ＣＯ）＝２×０．５ｍｏｌ×１８＋０．５ｍｏｌ×７８＝０．５６２５ｍｏｌ。

（８）ｎ（Ｃ）＝ｎ（ＣＯ２）＋ｎ（ＣＯ）＝０．５ｍｏｌ。

12．请按要求填空：

（1）２ｍｏｌＣＯ（ＮＨ２）２中含ｍｏｌＨ、ｇＮ，所含氧原子个数跟ｍｏｌＨ２Ｏ所含氧原子个数相等。

（2）（２）２ｍｏｌＯ３和３ｍｏｌＯ２的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为，同温同压下体积之比为。

（3）（３）２．３ｇＮａ中含ｍｏｌｅ－，与足量水反应产生标准状况下的Ｈ２Ｌ。

答案

（1）８５６２（２）１∶１２∶３３∶２１∶１２∶３（３）１．１１．１２（４）１．２＜

解析（１）２ｍｏｌＣＯ（ＮＨ２）２中含８ｍｏｌＨ、４ｍｏｌＮ、２ｍｏｌＯ，氮元素的质量为５６ｇ。

（２）２ｍｏｌＯ３和３ｍｏｌＯ２的质量之比为２×１６×３３×１６×２＝１∶１，分子数之比为２∶３，同温同压下，ρ１ρ２＝Ｍ１Ｍ２＝１６×３１６×２＝３∶２，含氧原子数之比为２×３３×２＝１∶１，同温同压下，Ｖ１Ｖ２＝ｎ１ｎ２＝２∶３。

（３）ｎ（Ｎａ）＝２．３ｇ２３ｇ·ｍｏｌ－１＝０．１ｍｏｌ，由于１个钠原子中含有１１个电子，故２．３ｇＮａ中含有电子