河北省望都中学学年高二化学上学期第二次月考试题.docx
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河北省望都中学学年高二化学上学期第二次月考试题
河北望都中学高二月考化学试题
2015.09.20
一、选择题（每题2分共52分）
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质
2．下列说法中正确的是（ ）
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
3．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：
NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量
O2，
的值及SO2转化率不变
4．在一定条件下发生反应2A（g）===2B（g）＋C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ）
A．0.24mol/（L·min） B．0.08mol/（L·min）C．0.06mol/（L·min）D．0.12mol/（L·min）
5．对于可逆反应A（g）＋3B（s）
2C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.2mol·L－1·s－1
C．v（D）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1
6．在一定条件下，可逆反应N2（g）＋3H3（g）
2NH3（g） ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数
D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
7.有一处于平衡状态的反应：
X（s）＋3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
8．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是（）（ d ）
A．30～40min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
9．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
10．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（ ）
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
11．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）当反应达平衡时，测得c（H2）＝1.9mol/L，c（CO）＝0.1mol/L，则CO2的浓度为（ ）
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L
12．已知298.15K时，可逆反应：
Pb2＋（aq）＋Sn（s）
Pb（s）＋Sn2＋（aq）的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则此时反应进行的方向是（）（ a）
A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断
13．在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0.100mol·L－1、c（B）＝0.200mol·L－1、c（C）＝0mol·L－1。
在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．反应的平衡常数：
①<②
B．反应A＋2B
C的ΔH>0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c（C）＝0.040mol·L－1
14．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）（ a ）
A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
15．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。
两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：
2NO2
N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
A．平均反应速率A＞BB．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A>BD．平衡时N2O4的物质的量B＞A
16．在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用下图表示。
那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（ ）
A．对于2HI（g）
I2（g）＋H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
B．对于2HI（g）
I2（g）＋H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
C．对于PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5
D．对于PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3
17．羰基硫（COS）可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）K=0.1。
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%
18.有反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
19.已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）,在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5有97%分解,则此反应是（）
A.吸热反应B.放热反应C.反应的△H=0D.无法判断是吸热反应还是放热反应
20．已知如下反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．T1＜T2，p1＜p2B．T1＞T2，p1＞p2
C．T1＜T2，p1＞p2D．T1＞T2，p1＜p2
21.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
22．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为
v（NO2）＝0.2mol·L－1
C
D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
23．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）
M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）＝1.0×10－2mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
24．在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。
在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（ ）
A．大于52% B．等于52% C．小于52% D．不能确定
25．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
26.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g
3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．4molA+2molB B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+1molD D．1.5molC+0.5molD
二、填空题（共48分）
26．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH＝－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。
⑵CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH＝________0（填“＞”或“＜”）。
27．（8分）T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（s） ΔH<0（m、n、p、q为最简整数比）。
A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
（1）前3min，v（C）＝______________。
（2）在该温度下K=
（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________（填选项字母）。
A．保持体积不变，再通入2molA和1molB
B．移走一部分DC．把容器的体积缩小一倍
D．升高温度
⑷T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）
28.（8分）某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。
已知：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH（298K）＝－52.7kJ·mol－1
（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为________。
（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如右图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
①A中的现象为____________________
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________（选填“正”或“逆”）反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
29．（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋ClNO（g） K1 ΔH1<0（Ⅰ）
2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ΔH2<0（Ⅱ）
为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采取的措施是_______。
30．（6分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：
反应Ⅱ：
2H2SO4（l）＝2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）△H＝＋550kJ·mol－1
它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）＝SO3（g）＋H2O（g）△H＝＋177kJ·mol－1
ii．SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。
下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系，L1L2
并简述理由：
。
31．（8分）工业合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；（小数点后保留一位）
（2）该条件下反应2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）的平衡常数。
（不带单位）
高二月考化学答案2015.09.20
1-5DAADD6-10DCDAB11-15BABAD16-20BCBAB21-25CACAC26C
26答案
（1）－41.8 b 2.67或
（2）＜
27.答案
（1）0.4mol·L－1·min－1
（2）K略（3）BC （4）＝
28答案：
K的表达式略①A中气体的颜色加深 ②正 ③减小
29答案：
0.02575%>不变升高温度
30答案：
①压强②L1＜L2
SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）△H＝＋196kJ·mol－1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。
31.解析：
设反应过程消耗xmolN2（g）。
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始物质的量/mol 0.60 1.60 0
平衡物质的量/mol 0.60－x 1.60－3x 2x
平衡时反应体系总物质的量＝mol＝（2.20－2x）mol
NH3（g）的物质的量分数＝2x÷（2.20－2x）＝
解得x＝0.40
则N2的平衡转化率＝
×100%＝66.7%。
答案：
66.7%
解析：
设反应2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）的平衡常数为K。
平衡时，＝2×0.40mol÷2.0L＝0.40mol·L－1
＝（0.60－0.40）mol÷2.0L＝0.10mol·L－1
＝（1.60－3×0.40）mol÷2.0L＝0.20mol·L－1
K＝
＝÷（0.40mol·L－1）2＝5.0×10－3mol2·L－2。
答案：
5.0×10－3mol2·L－2
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