北京北京高一化学期末模拟测试题3套.docx

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北京北京高一化学期末模拟测试题3套

北京2011年朝阳区高一化学期末测试题

满分100分时间90分钟

可能用到的原子量：

Ca:

40N:

14O:

16Na:

23H:

1Cl:

35.5

C:

12Zn:

65Mg:

24S:

32Al:

27Cu:

64

第Ⅰ卷（共48分）

一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。

1．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

2.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是（）

A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④

3．下列有关气体的体积叙述正确的是（）

A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4L

C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）C

A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

5．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法

B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2

7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶6

8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3

A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部

9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）

A．Ba（NO3）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

C．标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

11．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，

Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）

A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

14．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

15．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L

A．

B．

C．

D．

16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝=2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

第Ⅱ卷（共计52分）

17．（8分）

（1）3.01×1022个OH-的物质的量为质量为，这些OH-与molNH3的质量相等，与gNa+含有的离子数相同；

⑵将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状

况下的气体L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为；

⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为

原子个数之比。

18．（10分）．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为                   ml

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的          里，并不断搅拌，目的是           。

（4）将            的上述溶液沿          注入         中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要             中，并摇匀。

19．（6分）.反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。

20．（8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。

它们之间有下列的转化关系：

A+NaOH→D+H2O

B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl

④E+H2O→NaOH+F

⑴写出A、B、C、D的化学式：

A，B，C，D。

⑵写出

④的离子方程式：

，

④

21．（12分）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程为：

。

为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。

（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是　　　。

（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式　　　。

三、计算题：

（本题8分）

22．（8）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系

如图所示。

计算：

（1）Mg和Al的总质量为多少g？

（2）硫酸的物质的量浓度为多少？

（3）生成的H2物质的量为多少？

2010－2011学年度上学期期末考试

高一化学答案（理科）

一、选择题（各3分共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

B

D

A

A

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

B

C

D

C

A

B

二、填空题（共52分）

17、（每空1分，共8分）

（1）0.05mol0.85g0.051.15

⑵1.12L0.2mol⑶1：

14：

3

18.（第1个空2分，其余的都1分共10分）

13.6mL；15mL；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶

19（6分）KmnO4HCl73g

20（1题每空1分，2题每空2分共8分）1）Al2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2

（2）Al3++3OH-=Al（OH）3↓2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

21（共12分）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）

（1）铁粉（2分）

（2）加热至沸腾（1分）

（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（2分）

（4）KSCN溶液（2分）溶液变为血红色（1分）

（5）3Fe+4H20（g）

Fe3O4＋4H2（2分）

22、（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分）

（1）18 g

（1）2.5 mol/l 

（3）0.9mol

北京2010/2011学年度（上）高一期末考试

化学试卷

班级＿＿___＿姓名＿___＿＿学号＿＿

所需相对原子质量：

O-16Cu-64Ag-108Al--27Zn—65Mg—24

一、选择题：

（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分，将选择题答案涂在答题卡上）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是（）

A.SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4

3．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）

A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

4．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

5．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）

A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO

C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl

6．2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

7．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）

A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，224LSO3中所含原子数为4NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为

NA

9．下列除杂方案正确的是（）

题号

主成分

杂质

除杂试剂

A

NaOH

Ba（OH）2

CuSO4

B

Cu（NO3）2

AgNO3

Zn粉

C

CO

CO2

NaOH

D

CO2

HCl

Na2CO3

10．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A．SO2与O2B．NH3与O2C．O2与N2D．NO与O2

11．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

A．锌B．铜C.铝D．镁

12．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁粉投入到盐酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：

H++OH-=H2O

14．下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）

①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2

A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

15．下列可用浓H2SO4干燥的气体有（）

①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨CO

A．①②③④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C.①②④⑤⑥⑦⑧D．全部

16．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸

17．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部

18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性

H++OH-=H2O

C

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D

向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2

CO2+OH-=HCO3-

向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2

SO2+OH-=HSO3-

19.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：

（）提示:

相对原子质量Al:

27O:

16H:

1

A.150mlB200mlC300mlD400ml

20．下列实验中用错试剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用酒精提取碘水中的碘

二、实验题：

21.（每空2分，共10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I—IV所示。

ⅠⅡⅢⅣ

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）______________；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为____________________；

与实验III相比，实验IV的最大优点是（填选项序号）_________________。

A.IV比III复杂B.IV比III安全C.IV比III操作简便

D.IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能

（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A,B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是_________________；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是_________________；

22．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

_________________________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

        B：

_________________________，D：

________________________。

    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

        B：

_________________________，D：

________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2按1：

1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。

三、推断题

23.（共8分）已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。

（1）（共4分）确定A、B、C、D的化学式，A为___________，B为___________，C为____________，D为____________，

（2）（共2分）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有____________________。

（3）（共4分）写出下列反应的化学（或离子）方程式：

D→C（写离子方程式）_________________________________________；

E→F（写化学方程式）_________________________________________。

四、计算（共8分）

24.将70mLNO和O2的混合气体通入足量的水中。

（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？

（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？

附加题：

（10分，不计入总分）

已知：

A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀。

（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：

____________；F的化学式为______________；

（2）写出反应①的离子反应方程式：

____________________________________________；

写出反应③的离子反应方程式：

____________________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：

________________________________________________。

（4）1molC通过反应④得到1molG，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：

_______。

北京2010/2011（上）学年度高一期末化学试卷参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

B

C

A

C

C

D

B

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

B

B

C

B

B

C

D

C

D

21

（1）Ⅱ

（2）2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OD

（3）NaHCO3

（4）HCO3+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O

2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32-

22、

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）3×6.02×1023；

（3）①品红褪色； 品红褪色。

②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。

23

（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3

（2）367

（3）2Fe3++Fe==3Fe2+

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

24

（1）30ml40ml

（2）若氧气过量，27ml43ml

（3）若一氧化氮气过量，34ml36ml

25NaOHN2

2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2

3NO2+H2O====2H++2NO3-+NO

Ag+2HNO3===AgNO3+NO2+H2O

AgN3

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东城区2010—2011学年第一学期期末统一测试

高一化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Ba137

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品

C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品

2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

3．下列实验现象的描述不正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

4．下列物质中，能导电且属于电解质的是

A．CuB．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3

5．下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是

A．COB．