浙江省杭州市高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案汇编.docx
《浙江省杭州市高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案汇编.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省杭州市高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案汇编
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64I-127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、下列物质不属于氧化物的是
A.甲烷B.石英C.生石灰D.水
2、下列仪器名称为容量瓶的是
3、下列物质属于电解质而且能导电的是
A.冰醋酸B.铜C.蔗糖D.熔融氯化钠
4、下列反应属于氧化还原反应的是
A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O+Na2SO4
B.2HClO2HCl+O2↑
C.CaO+H2O=Ca（OH）2
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
5、下列属于可再生能源的是
A.煤B.石油C.可燃冰D.沼气
6、下列说法不正确的是
A.AgI可用于人工降雨B.溴可用于制造药物和熏蒸剂
C.实验室将少量钠保存在无水酒精中D.绿钒可用于制造铁系列净水剂
7、能产生“丁达尔效应”的是
A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁固体D.氯化钠-酒精溶胶
8、下列表示正确的是
A.氯化钠的电子式：
B.乙炔的结构简式：
CHCH
C.S2-的结构示意图：
D.水分子的比例模型：
9、下列不能使湿润的pH试纸变红的是
A.Na2CO3BSO2C.NH4ClD.HCl
10、下列说法正确的是
A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B.用Ba（OH）2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液
C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用
D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸
11、下列说法正确的是
A.Cl2和Cl2是氯元素的两种核素
B.石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化
C.C5H12的一氯代物有8种
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
12、已知反应：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）△H=-akJ·mol-1（a>0）。
下列说法正确的是
A.达到平衡状态时，放出的热量一定小于akJ
B.向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大
C.当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态
D.若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态
13、下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.铁粉与三氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
D.澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14、W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法不正确的是
A.M、W、X的原子半径依次减小
B.M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强
C.X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱
D.W与Y能够形成直线型分子WY2
15、下列说法正确的是
A.CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是4-甲基戊烷
B.类、氨基酸、蛋白质均属于高分子化合物
C.二氧化碳可用作制取全降解塑料
D.煤经过气化、液化等物理变化可制得可燃气体燃料油等
16、下列说法正确的是
A.酯在碱性条件的水解称为皂化反应
B.苯能发生取代反应但不能发生加成反应
C.常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化
D.蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
17、甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。
下列有关叙述正确的是
A.乙电极为正极，发生氧化反应
B.甲电极的反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C.放电过程中溶液的pH升高
D.电子移动方向为:
甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
18、室温下，关于浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大
B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多
19、已知断裂1molH2（g）中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH-O键能放出463kJ的能量。
下列说法正确的是
A.ImolH2O（l）转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量
B.H2O（g）=O2（g）+H2（g）ΔH=+242kJ·mol-1
C.O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ·mol-1
D.2molH2（g）与1molO2（g）具有的能量之和于2mH2O（g）具有的能量
20、下列说法正确的是
A.白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同
B.在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构
C.H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高
D.NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1:
2
21、芬顿试剂（FeSO4+H2O2）常用于催化氧化降解有机污染物X。
在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10-3mol·L-1，反应10min时进行测定，得图1和图2。
下列说法不正确的是
A.50℃，pH在3-6时，X降解率随pH增大而减小
B.pH=2，温度在40-80℃时，X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是:
pH=3、温度为80℃
D.pH=2，温度为50℃时，10min内X的平均降速率v（X）=1.44×10-4mol·L-1·min-1
22、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.26g乙炔与苯的混合物中含有的C—H键数目为2NA
B.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA
C.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA
D.0.1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA
23、室温下，向H2A溶液中逐渐加入NaOH时（忽略溶液体积变化），含A微粒的分布系数α（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是。
A.pH=7时，溶液中:
c（Na+）=3c（A2-）
B.pH=7时，溶液中:
a（HA-）+a（H2A）=1.0
C.NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度
D.在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应:
HA-+OH-=A2-+H2O
24、以电石渣［主要成分为Ca（OH）2］为原制备KClO3的流程如下:
下列说法不正确的是
A.打浆有利于后续氯化反应的发生
B.氯化时发生的主要反应为:
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
C.过滤所得滤液中可能含有ClO-离子
D.转化完成后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的KClO3固体
25、某固体混合物中只可能含有K+、Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，且各离子物质的量相等。
将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如下实验：
下列说法正确的是
A.该固体中可能含有MgCl2
B.该固体混合物可能是NaCl、K2CO3和（NH4）2CO3的混合物
C.还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+
D.该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO4
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）合成气（CO和H2）是有机合成中的一种重要原料。
合成气与有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图所示，已知A与D互为同系物，E能够发生银镜反应。
按要求回答下列问题：
（1）B的官能团名称为________________。
（2）D+C→E的反应类型为________________。
（3）写出合成气在催化剂作用下生成A的化学方程式_____________________________。
（4）下列说法正确的是__________。
A.有机物A、B、C可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
B.有机物E与饱和碳酸钠溶液混合充分振荡后静置，分层，下层为油状物
C.一定条件下，B也可以转化为A
D.可直接用分液方法分离E和D
27、（6分）已知CuSO4和KI在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如下：
（1）蓝色沉淀的化学式为_______________，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为________________。
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
（3）流程中生成白色沉淀的离子方程式为________________________________。
。
28、（4分）据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO42-的形式存在
（1）要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化的判断，下列哪些实验及现象可作判断的证据_______。
A.观察到溶液的黄色变淡，最后变成淡绿色
B.在Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液显稳定的红色，加人FeS2固体“溶解”后，红色明显变浅
C.取FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中，再滴加数滴0.5mol/LBaCl2溶液，有白色浑浊现象产生
（2）若要检验“溶解”后溶液中Fe2（SO4）3是否有剩余，简要写出相关的实验操作_______________。
29、（4分）向100mL一定浓度的FeBr2溶液中通入氯气发生反应，溶液中Cl-物质的量随Cl2体积的变化关系如图所示。
（气体体积均在标准状况下测定，忽略Cl2的溶解及其与水的反应。
已知，还原性:
Fe2+>Br-）
（1）FeBr2溶液物质的量浓度为_____________mol·L-1。
（2）当通入Cl2的体积为560mL时，溶液中n（Br-）=____________mol。
30、（加试题，10分）氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。
（1）已知H2的标准燃烧热为△H1=-akJ·mol-1，NH3的标准燃烧热为△H2=-bkJ·mol-1。
则合成氨反应:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H3=_________kJ·mol（用含a、b的代数式表示）。
（2）合成氨反应:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定温度下能自发进行，则△H3______0（填“>”或“<”），原因是_______________________。
（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。
该温度下，反应的平衡常数为_________________。
若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5molN2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。
（4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质可在电极上直接生成氨气。
阴极的反应方程式为_____________________________________。
31、（加试题，10分）纳米级Al2O3耐高温、高活性且比表面积大，在催化剂领域可用
升级会员 