届河北省曲周县第一中学高三调研考试化学试题.docx
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届河北省曲周县第一中学高三调研考试化学试题
高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量H-1,C-12,O-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64
一.单项选择题(本题包括17小题,每小题3分,共计51分)
1右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
2.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )
A.“红梅味精,领先(鲜)一步”﹣﹣蛋白质
B.“衡水老白干,喝出男人味”﹣﹣乙醇
C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙
D.“要想皮肤好,早晚用大宝”﹣﹣丙三醇
3.下表中关于物质分类的正确组合是( )
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
强电解质
高分子物质
A
CO2
CuO
氨气
NH3·H2O
葡萄糖
B
SO3
Na2O
稀硫酸
NaOH
果糖
C
SO2
CaO
冰醋酸
KOH
纤维素
D
N2O5
Na2O2
α-丙氨酸
Cu(OH)2
聚乙烯
4.化学与生产、生活密切相关.下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是单质硅
B.新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生
C.明矾可用于自来水消毒
D.福尔马林可用于食品保鲜
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
6..在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为( )
A.3:
1B.2:
lC.1:
1D.任意比
7.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.3.0mol•L‾1
8.科学家发现了如下反应:
O2+PtF6═O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为+5价,下列说法正确的是( )
A.O和F无正化合价
B.1molO2参加反应,转移1mole﹣
C.上述反应中O2作氧化剂
D.上述反应属于加成反应
9.安全气囊碰撞时发生反应:
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是( )
A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:
15
10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:
K+、Na-、HSO3-、ClO-
B.0.1mol•L-l的Fe(NO3)2溶液中:
Na+、H+、SCN-、I-
C.0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中:
K+、H+、NO3-、SO42-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-l的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
11.下列离子方程式书写正确的是
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
12.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:
Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A.②③B.①③C.①④D.④
13.过碳酸钠(
)在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为:
。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是( )
A.实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B.过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C.过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体.
14.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO
等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法错误的是()
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是
3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
15.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
A[
S
SO2
SO3
H2SO4。
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
16.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.
时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2
B.原混合溶液中:
n(HCl)=2mol,
C.c点时的溶液中
D.
时发生的离子反应为H++OH-=H2O
17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒,某同学参阅“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%,密度为1.2g•cm-3的消毒液,下列说法正确的是( )
A.需要称量NaClO固体的质量为144.0g
B.上图所示的仪器中,有四种是不需要的,另外还需一种玻璃仪器
C.配制的溶液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制,否则结果偏低
二.非选择题(本题3小题,共计49分)
18.(15分)某探究学习小组用如图所示装置
进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,
当B的溶液变黄时,停止通气.
Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,
检验取出溶液中的离子.
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体.
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子.
(1)仪器B的名称是 ,棉花中浸润的溶液为 ,目的是 .
(2)实验室制备氯气的化学方程式为 .
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ,过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 .
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是:
.
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是 .
过程II中检出离子
过程IV中检出离子
甲.
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
乙.
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙.
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+.
19.(14分)高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气,为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)高温焙烧:
在实验室宜选择的主要仪器是。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液pH,pH应调节的范围是。
(4)滤渣的主要成分有__________。
(5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉,可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判断滴定终点的方法是____;若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液,请计算浸出液中Fe2+浓度是。
(6)操作a的具体过程________。
20.(20分)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是,其作用是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入_______气体,说明原因_______________________
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是。
(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥后质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。
高三化学答题纸
18题
(1)、
(2)
(3)
(4)(5)
19题
(1)
(2)
(3)(4)
(5)、
(6)
20题
(1)
(2)①(Ⅰ)、
(Ⅱ)
(Ⅲ)、
②(Ⅰ)、
(Ⅱ)
(3)