B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示,以下操作正确的是()
通入气体
温度控制
A、
B、
C、
D、
CO2
CO2
NH3
NH3
30~40℃
0~10℃
30~40℃
0~10℃
8、CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。
现用铜
片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量
的酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶
液变蓝。
下列说法正确的是()
①铜片做阴极,石墨做阳极②铜片做阳极,石墨做阴极
③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝
A.只有②④⑤⑦B.只有①④⑥⑦
C.只有②③⑤⑧D.只有①③⑥⑧
9、下列叙述中正确的是()
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向Fel2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO
生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
10、常温下,向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量,在此过程中,下列说法正确的是()
A.当pH<7时,c(NH4)+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,c(NH4)+>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C.当pH>7时,c(NH4)+>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(Cl-)>c(NH4)+>c(H+)>c(OH-)
11、对于化学式为C5H12O2的二元醇,其主链为4个碳原子的同分异构体有()
A.4种B.5种C.6种D.7种
12、下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:
()
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液,他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示,表中“↓”表示生成白色沉淀,“↑”表示生成无色气体,“_”表示观察不到明显变化。
A
B
C
D
A
_
↓
↑
_
B
↓
_
↓
↓
C
↑
↓
_
↓
D
_
↓
↓
_
A、B、C、D依次为()
A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3D.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2
14、硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以用投影图表示成(如下图);其中O表示氧原子,中心黑点硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。
试确定在无限长的单链阴离子中(见图),
硅原子与氧原子的个数比为( )
A.1:
2B.1:
3C.2:
5D.2:
7
15、室温下,等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中,所含阳离子数目由少到多的顺序是()
A.③①②④B.③②①④
C.①④③②D.④②①③
16、等体积的两份稀酸溶液,一份为amol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,硝酸浓度为amol.L-1硫酸的浓度为bmol.L-1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体体积为1:
2(都只生成NO),则a:
b的值是()
A.1:
2B.2:
1C.3:
2D.1:
4
17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为()
A.0.1molB.0.2mol
C.0.3molD.0.4mol
18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是( )
A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
19、甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么由此可推断氢元素的质量分数为()
A、5%B、8.7%C、17.4%D、无法计算
20、在20℃,3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后,产物经足量过氧化钠固体吸收后,固体质量增加3.2g。
此有机物可能是()
A.甲烷 B.乙醛
C.乙二醇 D.乙醇
二.选择题(每小题3分,每小题有一个或两个选项。
错选或漏选,该小题就为0分。
)
21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448毫升气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是
( )
A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:
1:
3
B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:
2
C、混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D、混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
22、两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,混合气体中( )
A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔
23、有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是()
A.pH;②>③>④>①B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.c(H+):
①>③>②>④D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
24、在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是()
A、若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=4
B、平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为0.4
D、若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比8:
5
25、X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。
下列说法正确的是()
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M多余四种
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键
26、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等分,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )
A、3.2mol/LB、3.6mol/L
C、4.0mol/LD、无法判断
27、下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是( )
A、Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B、HClNaOHK2SO4NaHSO4
C、NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D、NaOHFeCl3MgCl2K2SO4
28、下列离子方程式正确的是()
A.Ag2S沉淀溶解平衡表达式:
Ag2S
2Ag++S2-
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO
C.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:
3Fe
+NO
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
29、下列离子方程式书写正确的是( )
A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等体积混合:
2Al3++7OH‾=Al(OH)3↓+AlO2‾+2H2O
C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO
→Al(OH)3↓+HCO
D、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH
+HSO
+2OH-→SO
+NH3↑+2H2O
30、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的可能化合价是( )
A、(m-n)/14 B、(n-m)/14
C、(2m-n)/28 D、(n-2m)/28
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
第II卷(非选择题共80分)
31.(11分)A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。
已
知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题:
(1)B中的化学键有,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)
E的电子式。
(2)写出反应⑦的离子方程式_______________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式
_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_________(填“阴或阳”)
极附近溶液由无色变为红色,其原因是
。
32、(7分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),已知将2molA和1molB充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
(1)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是:
C的物质的量为2Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。
A.4molA+2molB
B.6molC+1molD
C.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D.2molA+1molB+3molC+1molD
E.2molA+1molB+3molC+2molD
(2)若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示)。
(3)此反应的v-t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如乙图,请用“=、<、>”填空:
①a1 a2;②b1 b2;③两图中阴影部分面积:
甲 乙。
33、(11分)A、B、C、D均为短周期元素。
A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。
A与D可形成气态化合物DA、DA2。
A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。
B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。
B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。
已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。
请回答:
(1)A元素为 ,甲的电子式为 。
(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为 。
(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:
。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,
①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是 ,溶液中离子浓度的大小顺序为 ;
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)
c(Y),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
34、(10分)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫
酸,而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作
(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑥
检验沉淀
是否洗净
35.(12分)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。
甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验,现象有的相同,有的不同,不同部分已标出。
(1)试写出A、B、C、D所代表物质的化学式:
A:
____________、B:
____________、C:
____________、D:
____________。
(2)写出B和C按物质的量之比为1:
3时反应的化学方程式
_______________________________________________________________。
(3)写出A和D按物质的量之比为3:
1时反应的离子方程式
_______________________________________________________________。
36、(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效
地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
(系数按顺序填在答题卷上)
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度℃
起始量/mol源:
Z
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min[
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为(取小数二位,下同)。
②该反应为(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=。
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/m
ol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/m
ol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
设计如右图所示的电池装置。
1该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后,测得溶液的
pH减小,该电池总反应的化学方
程式为。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
37.(15分)2,3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料的生产中,可由丙烯为原料合成:
已知:
①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为:
②卤代烃
回答下列问题:
(1)呋喃、2,3—二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物,理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________
2,3—二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑵用系统命名法命名化合物D:
____________
(3)从合成过程来分析,由丙烯生成物质A的反应属于____________(填反应类型),反应③的条件是__________________________________________
(4)写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式:
。
①没有支链,且一取代产物只有两种;②与银氨溶液不发生银镜反应。
(5)2,3—二氢呋喃可转化为四氢呋喃,如何用简单的化学方法检验2,3—二氢呋喃是否完全转化?
__________________________________________
(6)四氢呋喃还可由化合物C4HwO2在少量硫酸存在下制得,该反应的化