初中化学常见实验题型解题技巧总结.docx
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初中化学常见实验题型解题技巧总结
初中化学常有实验题型解题技巧
知识重点：
1.除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：
①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领：
①依据物理性质或化学性质的差别；②确立除杂质方法；③选择适合试剂。
除杂质思路剖析方法：
（1）积淀法：
加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。
（2）化气法：
加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：
利用置换反响的原理将杂质除掉。
（4）转纯法：
将被除掉的杂质变成提纯的物质。
（5）汲取法：
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要求符合，才能正确解题。
2.混淆物的分别：
（1）可溶性与难溶性物质的混淆物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。
如：
粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混淆物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种
变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分别。
如：
NaCl和KNO3的混淆物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。
如BaCl2和NaCl的
混淆物。
可将混淆物先溶于水，加入适当Na2CO3溶液，获得BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别获得纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：
用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时，要差别除杂质与分别物质的不一样点是：
除杂质时只需求把杂质除掉、保存原物质即可；而混淆物分别是几种物质用必定的方法分开，原混淆物中各成分都一定保存。
3.物质的鉴识：
鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。
如鉴识两瓶无色溶
液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只需把NaCl溶液中的Cl-查验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常有离子鉴其他殊效试剂
H+和OH：
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：
无色酚酞试液（可鉴识碱性溶液）——变红。
Cl-：
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色积淀。
SO42-：
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色积淀。
CO32：
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
-1-
PO43：
AgNO3溶液——有黄色积淀。
NH4+：
强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使润湿红色石蕊试纸变蓝。
（2）特点离子关系图
2+
+
+
-
2+
Mg
NH
Ag
Cl
Ca
4
2+
-
+
2-
2+
Cu
OH
H
CO3
Mg
3+
2+
SO2-
2+
Fe
Ba
4
Cu
（3）物质鉴其他原则
①操作简易：
能用物理方法鉴其他不用化学方法。
能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。
②现象显然：
使待检物质的现象对照度较大。
③防备扰乱：
鉴识Cl－和SO42－时，只好用BaCl2溶液不可以用AgNO3溶液。
（4）物质鉴其他思路和方法
①气体鉴识：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴识：
一看颜色，二看气体，三辨积淀。
③一种试剂的鉴识：
A.几种溶液含不一样阳离子时，常采用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴识试
剂。
B.几种溶液含不一样阴离子时，常采用强酸做鉴识试剂。
C.几种溶液酸碱性不一样时，常采用紫色石蕊做鉴识试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常采用稀强酸做鉴识试剂。
E.一种试剂与四种溶液反响时，应是现象对照度大。
多半是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不一样，无明展现象。
F.当给定的一种试剂不可以鉴识出被检物时，可从已鉴识出的物质中找出一种试剂再鉴识。
④不一样试剂的鉴识：
A.察看法：
依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。
B.热分解法：
依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴
别。
C.互相作用法：
依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。
4.物质的判定：
判定是依据待检物质的特征，经过不一样的实验将物质的各组分逐个查验出
来，进而确立某物质。
判定与“用实验方法确立或证明”等用语意义同样。
如：
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴准时不只需用化学实验查验白色固
体是不是铵盐（含NH4+），还要查验它是不是硫酸盐（含SO42）。
进而确立此
白色固体是（NH4）2SO4。
5.推测题：
物质的推测是依据给出的实验步骤和现象，运用物质的特征，经过剖析、
-2-
推理作出正确的判断，以确立所给的未知物是什么物质，不行能是什么物质；确立混淆物里或溶液里必定有什么物质，必定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推测题是考察化学知识的综合剖析能力的一种题型。
常有的有文字表达、图表式、链条式三种形式推测题，不论哪一种形式推测都必备的知识有反响规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目剖析过程中，注意重点字的剖析，如某物质溶于水是“生成”仍是“获得”，“生成”是反响产物，“获得”既可能有反响产物，也可能有原物质。
加酸积淀溶解时有气体生成，一般
有CO32。
积淀溶解但无气体生成时，一般有OH。
部分溶解时，必定有BaSO4
或AgCl等。
解推测题应注意：
（1）推理剖析重要扣实验现象，思虑时要有条有理。
判断的结论要正确，既要明确的必定，又要明确的否认。
（2）一般状况下，与试题表达的现象完整符合的是“必定存在”。
与现象不符合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“必定不存在”。
有某种物质的存在不影响其他反响的现象或从头至尾没有参加任何反响的物质是“可能存在”。
【典型例题】
[例1]用一种试剂鉴识NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液。
分析：
用一种试剂的鉴识常用反响现象的对照度加以鉴识，但困难的是怎样找出这类试剂来鉴识，学生常常在找寻这一种试剂时无规律地想以一种物质来试一试看，这样做没法提升解题速度，也提升不了能力。
现介绍一种找寻鉴识试剂的方法——殊效离子法。
从上边解题思路的图示法中，不难找出鉴识四种物质的试剂应选择
Ba（OH）2。
殊效离子法既节俭时间又防止乱碰乱找，是一种试剂鉴识几种不一样
物质适用的快速方法。
反响的化学方程式为：
NaClBa（OH）2/
2NH4NO3
Ba（OH）2
Ba（NO3）2
2H2O
2NH3
（NH4）2SO4
Ba（OH）2
BaSO4
2NH3
2H2O
-3-
Na2SO4Ba（OH）2BaSO42NaOH
[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加
入盐酸中可获得无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可获得不溶于稀硝酸
的白色积淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色积淀F。
依据以上实验写出A、
B、C、D、E、F六种物质的化学式。
分析：
这是一道推测题
本题可将文字表达内容列出“链条”更有益于思路剖析。
B（气）
Ca（OH）2
F（固）
————————
A（固）——
HCl
Na2SO4
C（固）
E
（固）（不溶于稀HNO3）
————————
————————
D（液）
在“链条”剖析时，有“正推测”和“逆推测”。
应抓特点、找打破口。
现分五步剖析本题。
（1）常有的不溶于稀硝酸的白色积淀，应第一考虑
BaSO4和AgCl。
确立
E是BaSO。
4
（2）由生成物
4
2＋，阴离子再逆推导HCl
BaSO逆推导反响物
D中必含Ba
得出D中含Cl－，所以可确立D是BaCl2
。
（）因为生成物
D
是
BaCl
2，可逆推导
C中含Ba
2＋
，可能是BaO或Ba（OH）2。
3
（4）由气体B加入石灰水，可确立F是CaCO3，逆推导确立B是CO2。
（）由
A
的分解产物中，
B
为
CO
2，清除
C
为Ba（OH）2，确立C是BaO，
5
逆推反响A是BaCO3。
本题答案：
A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。
[例3]在以下图所示的有关物质转变关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请依据框图中物质的转变关系及有关信息，用化学式填写以下空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色积淀。
则A为；D可能为。
（2）若G为蓝色积淀，H犯难溶性盐，则I为。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可
能为。
分析：
由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反响生成A、B两种物质，应为氧化铜被复原。
因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为
-4-
水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。
因CuO可与酸反响，所以
I为酸，E为铜盐，当G为蓝色积淀Cu（OH）2时，F应为可溶性碱，H为盐。
因
H犯难溶性盐，则F为Ba（OH）2，H为
BaSO4，I为H2SO4。
若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则依据复分解反响的规律H犯难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu（NO3）2，
H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答：
（1）A为Cu；D可能为H2或CO。
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3或BaCl2。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：
“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答以下问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转变成可溶解性氯化
物。
为查验自来水中能否含有氯离子，应采用的化学试剂是。
（2）节俭用水，防治水污染拥有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无积淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质
中的各两种：
KOH、K2SO4、AgNO3、Ba（NO3）2、KCl、HNO3。
为防备污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果以下表。
试
剂
石蕊试液
氯化钡溶液
现象
车间
甲
蓝色
白色积淀
乙
紫色
无明展现象
丙
红色
白色积淀
可确立丙车间排放的污水中含有和。
为变害为利，化学
兴趣小组与工厂研究设计以以下图污水办理方案。
请回答：
积淀A是，
若各步办理均完整反响，最后排放液C的溶质是，在农业上它可用作复
合肥料。
分析：
氯离子可经过硝酸银来查验，若生成白色积淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反响生成白色积淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊
-5-
变色，且不与氯化钡溶液反响说明必含有
Ba（NO3）2与KCl，则甲车间排放的污
水中含有KOH与KSO，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质
2
4
HNO3，与氯化钡溶液反响生成白色积淀说明含有
AgNO3。
甲乙混淆生成积淀
A为BaSO，持续与丙混淆，生成积淀
B为AgCl，最后溶液中只节余KNO。
4
3
答：
（1）为查验自来水中能否含有氯离子，应采用的化学试剂是硝酸银。
（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。
积淀A为BaSO4，最后排放液C的溶质是KNO3。
[例5]在必定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成均衡状态，当加入以下各物质反响后，天平必定保持均衡的是
（）
A.分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完整溶解，金属Al有节余
B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完整溶解
C.分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有节余
D.分别加入24.75gAl和24gMg,两种金属完整溶解
答：
A.Mg～2HCl~2/3Al
247318
设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属Mg完整溶解，金属Al有节余时，18≤m≤24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有节余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以两者不一样，则天平不均衡；若m=24g，则Mg恰巧与盐酸完整反响，产生的氢气的质量均为2g，此时天平常均衡的，所以天平必定保持均衡的不可以选A。
B.因为Al、Zn两种金属完整溶解，所以酸过度，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不均衡。
C.Na2CO3~CaCO3～2HCl
10610073
因为两种盐质量相等，盐酸有节余，所以产生的CO2的质量不等，天平不均衡。
D.因为两种金属完整溶解，所以酸均过度
Mg
～2HCl~H2
m
24
2
22
24g
（22g）
2/3Al～2HCl~H2m
18
2
16
24.75g
（22g）
所以天平均衡。
D为正确答案。
可见，天平两边实质增重相等
[例6]在硝酸银和硝酸铜的混淆溶液中，加入必定量的铁粉，充足反响后，有少许金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成。
则滤液中含有
的金属离子为，析出的少许金属为。
分析：
在硝酸银和硝酸铜的混淆溶液中，加入必定量的铁粉，会发生置换
-6-
反响，金属与盐发生置换反响时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，
反响越简单发生，所以先发生：
Fe
2AgNO3
Fe（NO3）22Ag，当银离子都被
置换出来后再发生：
FeCu（NO3）2Fe（NO3）2
Cu
当有少许金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成，说
明溶液中仍有银离子存在，则只发生了
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，还未发生
FeCu（NO3）2
Fe（NO3）2Cu。
所以滤液中含有的金属离子为
Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少许
金属为Ag。
答：
滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少许金属为Ag。
[例7]
（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消逝。
甲同学以为
这是因为H
O
是二元弱酸（HO
2
H
HO2
），耗费了OH
－
，而使红色褪
2
2
2
去。
乙同学以为H2O2拥有强氧化性，将酚酞氧化，红色消逝。
试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解说中谁正确。
分析：
依题意可知：
甲——H2O2与NaOH发生中和反响，酚酞未被耗费。
乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未耗费。
只需经过实验考证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。
设计方案有二种：
其一——取溶液少许持续加NaOH，看溶液能否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，不然乙正确。
其二——取溶液少许滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，不然甲正确。
[例8]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝固成像冰同样的晶体。
请简单说明在实验中若碰到这类状况时，你将怎样从试剂
瓶中拿出无水乙酸。
分析：
这是一道开放性的实验操作设计题，考察思想能力和文字表达能力。
醋酸凝固成晶体后，没法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反响且易破坏试剂瓶，所以，应将醋酸融化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不可以直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6℃醋酸即可融化。
答案：
将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸融化后将醋酸从瓶口倒出。
【模拟试题】
第Ⅰ卷（选择题40分）
相对原子质量（原子量）：
-7-
H：
1C：
12Mg：
24Al：
27S：
32Cl：
35.5Ca：
40Cu：
64
一.以下各题均有4个选项，此中只有1个是切合题意的。
（共10分，每题
1分）
1.物质发生化学变化的实质特点是
A.有积淀析出或气体逸出B.有发光或放热的现象
C.物质的质量没有发生改变D.有其他的物质生成
2.以下有关物质的用途中，利用了其物理性质的是
A.家庭里蒸馒头用到纯碱B.用一氧化碳冶炼金属
C.用活性炭吸附毒气D.用氢气作高能燃料
3.保护环境，已成为人类共同的呼声。
以下现象中，不会造成环境污染的是
A.汽车排放出未经治理的尾气
B.含硫煤的焚烧产生的气体排放到空气中
C.工业废水、含平常使用的合成清洗剂的生活污水的随意排放
D.在动力工业上，利用水力发电
4.以下说法中，错误的选项是
A.保持二氧化硫（SO2）化学性质的微粒是硫原子和氧原子
B.原子是化学变化中的最小微粒
C.臭氧（O3）和氧气都是由氧元素构成的单质，它们之间的互相转变都属于化学变化
D.Na和Na属于同一种元素的微粒
5.不可以由原子构造表示图
+12282判断出
A.该元素为金属元素
B.在化学反响中，该原子易失掉电子
C.原子核内的中子数
D.原子核内的质子数
6.以下每组物质内，凡同种元素均显示同样化合价的是
A.K2MnO4和KMnO4B.CuCO3、Cu（OH）2和Cu2（OH）2CO3
C.NH4NO3和NaNO2D.NaHSO4和Na2SO3
7.以下每组内的物质，按单质、化合物、混淆物次序摆列的是
A.冰、生石灰、天然气B.碘酒、纯碱、胆矾
C.金刚石、烧碱、食盐水D.液态氧、食醋、沼气
8.以下做法中，能使原溶液的pH明显高升的是
A.向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液
B.向稀硫酸中加入烧碱溶液
C.向澄清石灰水中加入稀盐酸
D.向NaCl溶液中加入CaCl2溶液
-8-
9.查验集气瓶里已集满的气体能否为二氧化碳的方法是
A.加入烧碱溶液，察看能否反响
B.加入足量的澄清石灰水，察看能否变污浊
C.加入紫色石蕊试液，察看能否变红色
D.将燃着的木条放在集气瓶口，察看能否立刻熄灭
10.现有六种物质：
铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4
溶液。
将它们两两混淆后，能发生的化学反响共有
A.7个B.6个C.5个D.4个
二.以下各题均有4个选项，此中有1个或2个选项切合题意。
（共30分，每题2分）（一个选项的选对了给2分，多项选择不给分。
两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。
）
11.关于化学反响mAnBpCqD，以下说法中，正确的选项是
A.若反响物A是单质，B是化合物，则该反响可能属于置换反响
B.化学计量数（“系数”）m与n之和必定等于p和q之和
C.参加反响的A与B的质量比必定等于生成的C和D的质量比
D.现有反响物A、B各a克，经充足反响后，生成的C与D的质量之和不必定
是2a克
12.以下化学方程式或电离方程式中，正确的选项是
A.2Fe3CuSO43CuFe2（SO4）3
B.CO2
H2O
CaCl2
CaCO32HCl
C.
2HgO2HgO2
D.
Al（SO）
2Al3
3SO2
2
4
3
4
13.以下每组内的物质互相混淆后，能发生化学反响的是
A.硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B.氯化银和稀硝酸
C.金属汞和稀硫酸D.碳酸钡和稀盐酸
14.有一瓶无色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三种物质中的一种或
几种。
现将该溶液分别做以下实验：
（1）向此中滴入氯化钡溶液，则产生白色积淀；
（2）向此中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。
原无色溶液中不必定含有的物质是
A.
H2SO4
B.
Na2SO4
C.
H2SO4
和Na2SO4
D.
Na2CO3
15.在以下化学变化过程中：
X
HCl溶液
Y
NaOH溶液
Z
，
X代表的物质能够
-9-
是
A.CuB.AgNO3C.CuOD.Ba（OH）2
16.以下每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混淆后，最后必定有积淀生成的是
A.Ba（OH）2、Fe2（SO4）3、HNO3
B.CuSO4、NaOH、H2SO4
C.
AgNO3、H2SO4、HCl
D.
Ba（NO3）
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