中考化学试题汇编《酸和碱》.docx
《中考化学试题汇编《酸和碱》.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学试题汇编《酸和碱》.docx(37页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学试题汇编《酸和碱》
年中考化学试题汇编——《酸和碱》
1、物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见右图)带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。
无法完成任务的“警察”是
A.紫色石蕊试液“警察”B.稀盐酸“警察”
C.无色酚酞试液“警察”D.纯碱溶液“警察”
2、根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
A.酸性变弱B.酸性变强C.酸性不变D.碱性变弱
3、某同学做了一个家庭小实验,用pH试纸测定家中一些液体的pH。
他的实验记录中一定错误的是
A.肥皂水pH=10 B.纯碱溶液pH=11 C.食醋溶液pH=9 D.橘子汁pH=4
4、实验测得下列四种溶液的pH如下图所示:
其中溶液呈碱性的是
A.稀硫酸 B.碳酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液
5、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定,其中pH最小的是
A.柠檬汁B.肥皂水C.食盐水D.草木灰水
6、常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下,其中显酸性的是
A.小苏打溶液pH=12B.鸡蛋清pH=8
C.牙膏pH=9D.苹果汁pH=4
7、在一定条件下,与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是()
A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硫酸D.二氧化碳
8、有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl
中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产
生气体4.4g。
下列判断正确的是
A.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3
9、下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是()
A、硝酸钾B、碳酸铵C、氯化钾D、磷矿粉
10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.H+、C1—、OH—B.H+、SO42—、HCO3—;
C.Ba2+、H+、SO42—D.Cu2+、C1—、N03—
11、鉴别下列各组物质,选用括号内的试剂或方法,不合理的()
A.纯碱和食盐(稀盐酸)B.硬水与软水(肥皂水)
C.羊毛与涤纶(灼烧)D.氧化铜与木炭粉(观察颜色)
12、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是(→表示反应一步完成)
选项()
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca(OH)2
Cu(OH)2
13、对物质进行分类,是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中,与另外三种不属于同一类别的物质是()
A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na2CO3
14、下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是
A.氯化钡溶液B.氯化钾溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液
15、下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发改变的是()
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
16、目前,国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于()
A.有机物B.混合物C.金属单质D.盐
17、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示的形式
对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。
下列分类中不正确的是()
选项
甲
乙、丙、丁
A
碳单质
金刚石、石墨、C60
B
构成物质的微粒
分子、原子、离子
C
有机合成材料
塑料、合成橡胶、合成纤维
D
常见碱
火碱、纯碱、熟石灰
18、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧
光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
绿色荧光
蛋白具有的性质是()
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
19、2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天
员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性
质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是()
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
20、下列物质的俗名与化学式一致的是
A.水银AgB.纯碱NaHCO3C.酒精CH4OD.烧碱NaOH
21、不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是
A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠
22、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是
A.NaOHB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.NaCl
23、由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有()
A.二种B.三种C.四种D.五种
24、有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可
将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
25、下列除杂质的方法不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
CaO(CaCO3)
高温煅烧
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入适量的Na2CO3
D
CO2(水蒸气)
通过浓硫酸
26、根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是
A.用钢丝球洗刷铝锅脏物
B.用洗洁精洗去餐具上的油污,是因为它具有乳化作用
C.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D.深埋废弃塑料制品,可减少“白色污染”
27、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A.Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)B.NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)
C.C粉中混有CuO(稀硫酸)D.CaO中混有CaCO3(稀盐酸)
28、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
29、
某课外小组的同学,这制备有关物质所设计的下列途径中,正确的是
盐酸
A
30、向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是()
A.纯水B.氢氧化钠溶液C.pH为4的盐酸D.硫酸溶液
31、下列实验能观察到明显现象的是()
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
32、下列各组各有两种物质,它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是()
物质1
物质2
名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O2
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
33、为提高染发剂染色效果,一般先用碱剂等对头发预处理。
某碱剂在染发时可闻到刺激性气味,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则该气体为
A.CO2B.O2C.NH3D.H2
34、下列除杂试剂使用正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
C(CuO)
盐酸
B
CaCl2溶液(HCl)
Ba(OH)2溶液
C
CO(CO2)
碱石灰(CaO和NaOH混合物)
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
NaNO3溶液
35有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
36、将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A.CaCl2HClNaNO3B.KOHHCl(NH4)2SO4
C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCl3NaClKNO3
37、(09连云港)除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
38、汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质
量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水
的密度近似看作1g/cm3)
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
39、下列说法正确的是
A.如果不慎将碱液沾到皮肤上,应立即涂上盐酸溶液
B.在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红,说明CO2与水反应生成了酸
C.酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去,说明硫酸与酚酞发生了反应
D.熟石灰涂在墙体表面后变硬,原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
40、下列说法错误的是
A.阳离子一定带有正电荷
B.带电荷的原子团一定是酸根
C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
41、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
A.NaCl(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
42、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表:
如要检验食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是
A.在食盐中加人盐酸,观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液,称量溶质的质量是不是39.12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出
43、化胆中的氮肥很多是铵盐。
已知氨气通入水中后,其溶液呈碱性。
将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,这是检验铵盐的方法。
上述实验现象说明()
A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B.氨气比空气轻
C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D.铵盐能和碱反应放出氨气
44、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见右图)正确
的是(11)(填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是________(12)___________。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要
成分为Fe2O3),反应的化学方程式是(13)。
45、)形态各异的物质可按一定规律分类。
现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A.盐酸B.氯化钾C.氧化铜D.淀粉
E.五氧化二磷F.氮气G.氢氧化钙H.甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
(1)
金属氧化物
▲
(5)
非金属单质
▲
(2)
非金属氧化物
▲
(6)
挥发性酸
▲
(3)
易溶性盐
▲
(7)
最简单的有机物
▲
(4)
微溶性碱
▲
(8)
糖类
▲
46、
海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是__________
____________________________________________________________________。
47、小强同学在检验碳酸根离子的实验中,向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管的另一端通入澄清的石灰水中,结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。
请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么?
(答出三点)
48、人体胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化,正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间,胃酸过多或过少,都会引起胃部不适。
患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗?
(答一种即可)
治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用?
还有一些人因胃酸过少影响消化,你建议他应该多吃哪些食物?
49、同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有
如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠
小红认为:
只有氢氧化钙
小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
。
50、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液,观察到A溶液中产生无色气体。
则A是,发生反应的化学方程式为。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液,B溶液中的现象是。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液,这种试剂是(填序号)。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
51、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去),其中反应②常用于工业生产,反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题:
(1)D的化学式是;A的化学式可能是(任写一种)。
(2)反应⑤的化学方程式为;
(3)在四种基本反应类型中,上图未涉及的反应类型是(填序号)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
52、在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:
A杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色);B杯变成了“汽水”(产生大量的气泡);C杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀)。
请你来揭开魔术秘密:
(1)酒瓶中的液体可能是。
(2)B杯中产生的气体是。
(3)写出C杯中发生的化学方程式。
53、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶
液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验:
Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。
Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。
Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。
(1)A是____________,B是____________,C是____________;
(2)B加入E中的化学方程式是____________;
(3)C加入D中的化学方程式是____________。
54、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10 g这种
浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为g。
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。
则无色溶液可能是。
②为探究该固体中是否还有未变质的
氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的
实验。
已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的
存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根
据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提
供的信息,将下表填写完整。
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的溶液,
充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
该样品中含有氢氧化钠
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
55、下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。
已知:
A、C两物质组成元素相同;G溶液为某物质的稀溶液,G的浓溶液能使小木棍变黑。
图中部分生成物未标出。
请回答下列问题:
(1)写出J可能的化学式:
▲ (任写一种)。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A C+D:
▲ ;
②F+H→E+C:
▲ ;
③I+碱→K:
▲ (任写一种)。
(3)写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式:
▲ 。
56、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性。
57、下表是生活中某种常见金属X的部分性质:
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。
根据上述信息,回答下列问题:
⑴试推断金属X可能的一种用途。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是。
⑶请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。
完成下表:
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立,金属X的活动性比镁弱
58、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;