故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
该图像不是完整的图像，c点不一定是反应的终点。
4．某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）
甲
乙
①
银、锌的混合物
稀盐酸
②
硫酸和硫酸镁的混合溶液
氢氧化钡溶液
③
盐酸和氯化铵的浓溶液
氢氧化钠浓溶液
④
生锈的铁钉
稀盐酸
A．①②B．③④C．②④D．②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
银、锌的混合物中加入稀盐酸，锌和盐酸反应产生氢气，一开始就会产生氢气，所以①不能；向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化镁沉淀，一开始就会产生沉淀，所以②不能；盐酸和氯化铵的浓溶液中加入氢氧化钠浓溶液，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体和沉淀产生，氯化铵再和氢氧化钠反应产生氨气，所以③能用曲线表示；向生锈的铁钉加稀盐酸，氧化铁先和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体和沉淀产生，铁再和盐酸反应产生氢气，所以④能用曲线表示；故选B。
5．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。
故选B。
6．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。
反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．
用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气
B．
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
D．
向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气，有、无催化剂产生的氧气速率不同，但质量应该相等；故选项错误，但符合题意；
B、开始加热后，待温度达到高锰酸钾分解时，产生氧气，当高锰酸钾反应完全，氧气质量不再改变；故选项正确，但不符合题意；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸被消耗，混合溶液pH值逐渐变大，待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠（显中性），溶液pH值不变，继续滴加碳酸钠（显碱性）溶液，溶液pH值增大；故选项正确，但不符合题意；
D、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的金属活泼性大于铁，则锌反应的速率快，锌先反应完全，但两者产生的氢气由稀盐酸决定，金属过量，等质量等质量分数的稀盐酸产生的氢气质量相等；故选项正确，但不符合题意；
故选：
A。
8．下列实验对应的图象不正确的是（）
A．
将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．
向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．
一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。
故选D。
9．下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项
实验操作
横坐标
纵坐标
A
向一定质量的锌粉中加入稀硫酸
加入稀硫酸的质量/g
生成氢气的质量/g
B
向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉
加入铜粉的质量/g
溶液的质量/g
C
向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末
加入碳酸钙的质量/g
溶液的质量/g
D
向氯化钠饱和溶液中加入水
加入水的质量/g
溶质的质量/g
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。
故A不符合题意；
B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，
，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。
故B不符合题意；
C.向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，
，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。
故C符合题意；
D.向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。
横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。
故D不符合题意。
故选C。
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
煅烧一定质量的石灰石
B．
往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C．
某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
D．
将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能减小到小于7，该选项对应关系不正确；
C、某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，硝酸钾质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁和足量酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，，该选项对应关系不正确。
故选C。
11．下列图像正确反映对应变化关系的是（）
A．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．
向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量
D．
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，图像不能正确反映对应变化关系；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，由于反应过程中生成水，氢氧化钠溶液含有水，pH不会小于3，图像不能正确反映对应变化关系；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，开始时溶液中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，过量后溶液中溶质质量不断增加，图像能正确反映对应变化关系；
D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图像不能正确反映对应变化关系。
故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
12．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸
B．
向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸
C．
向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉
D．
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；
B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；
C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。
故选D
二、中考初中化学推断题
13．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称_____；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；
（3）写出B物质的一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。
【答案】水CuO+CO
CuO+CO2灭火氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙。
【详解】
（1）G是最轻的气体，所以G是氢气，氢气和F可以相互转化，故F是水。
（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为
。
（3）盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，故B物质的一种用途是灭火。
（4）水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点睛】
A是人体胃液里含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气。
14．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B生成D的反应属于_______反应（填基本反应类型）。
（2）写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。
（3）写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。
【答案】化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca（OH）2
【解析】
B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。
（1）B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；
（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca（OH）2
15．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。
【答案】
（1）氧化铁，碳，不是；
（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【解析】
试题分析：
已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：
（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化=单+化”，故不是置换反应；
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
考点：
考查物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。
16．下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“－”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。
其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物。
请回答下列问题：
（1）C的化学式是_______。
（2）写出物质E的一种用途_________________________________。
（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式__________________________________。
（4）写出D与H反应的化学方程式_____________________________________________。
【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（写其他对也可以）
【解析】
【分析】
【详解】
根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。
（1）C的化学式是：
CO2；
（2）写出物质E的一种用途：
中和酸性土壤；
（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（4）写出D与H反应的化学方程式为：
。
17．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：
A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：
硫酸钙视为可溶物）：
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）写出溶液A中溶质的化学式：
A_____。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式：
_____。
（3）写出溶液C和D反应的化学方程式：
_____。
【答案】Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程：
B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
【详解】
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：
Ca（OH）2。
故填：
Ca（OH）2
（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故填：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）溶液C和D反应，
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