化学3份合集湖南省名校学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题.docx
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化学3份合集湖南省名校学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.实现下列变化,需要加入还原剂的是
A.N2→NOB.HNO3→NOC.BaCl2→BaSO4D.Fe2+→Fe3+
2.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉B.铝热剂C.液氯D.Fe(OH)3胶体
3.依据已有知识,下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是
A.NaCl、KClB.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2
4.下列选项中,不包含在空气质量报告中的是
A.PM2.5B.CO2C.SO2D.NO2
5.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是
A.若甲为C,则丙可能为CO2B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
6.下列关于物质的用途说法不正确的是
A.液氨作制冷剂B.过氧化钠作供氧剂
C.氯气制漂白粉D.浓硝酸作干燥剂
7.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是
A.钠熔成小球B.钠沉入水底
C.钠四处游动D.发出嘶嘶声
8.合金在生产和生活中具有广泛的应用,下列用品中所用的材料不属于合金的是
A.铁锅(生铁)B.刀具(不锈钢)C.体温计(水银)D.高压锅(硬铝)
9.用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A.称量时碳酸钠固体含有结晶水
B.移液时有液滴洒落瓶外
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶没有干燥
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、K+、OH-B.Ba2+、Na+、SO42-
C.K+、HCO3-、OH-D.K+、Cu2+、NO3-
11.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A.(NH4)2CO3B.Al2O3C.AlCl3D.Al
12.下列溶液中c(Cl-)最大的是
A.10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B.20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D.100mL0.25mol·L-1的NaCl溶液
13.在标准状况下有:
①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
14.下列物质中既有共价键又有离子键的是()
A.HClB.CO2C.NaOHD.MgCl2
15.已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是
A.当a=2,b=1时,离子方程式为:
2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1
C.当a=1,b=2时,离子方程式为:
2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
16.下列除去杂质的方法错误的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
FeCl2
CuCl2
Fe(足量)
过滤
B
Cl2
HCl
饱和食盐水+浓硫酸
洗气
C
Fe
Fe2O3
稀盐酸
过滤
D
Na2CO3
NaHCO3
/
加热
A.AB.BC.CD.D
17.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
X>Y>Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
18.下列物质中体积约为22.4L的是
A.1molO2B.标准状况下1molH2O
C.28gN2D.温度0℃、压强1.01×105Pa时2gH2
19.碘升华的过程中
A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质
20.为加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是()
A.加入苛性钠溶液B.用水湿润
C.加热干燥使用D.加入少量稀盐酸
21.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.将SO2通入澄清的石灰水:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.在NaOH溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
22.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是()
A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片
C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
23.下列所给物质的性质和用途不相符的是
A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸
24.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液
25.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.铝用于制造电缆B.氨气用于制造化肥
C.常温下用铁制容器盛装浓硫酸D.四氧化三铁用作红色油漆
二、填空题
26.下列物质:
①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水
(1)其中属于电解质的有_________;
(2)属于非电解质的有_________。
三、推断题
27.已知有下图所示物质相互转换关系
试回答:
(1)写出B的化学式__________,D的化学式__________;
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________;
(3)向G溶液中加入A的离子方程式__________;
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________;
(4)简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
四、综合题
28.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期,且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1)B元素符号为____,A与C以原子个数比为1:
1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____,D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3)非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:
__。
五、实验题
29.为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物,选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置,回答下列问题。
(1)在实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,导管口的三处连接应该是?
接___,__接__,__接__。
(2)D中右边试管的作用是_____________________。
(3)试管B、C中各有什么现象,才能表示已检验出二氧化碳?
__________。
(4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?
说明理由:
________。
30.下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请根据原电池原理回答问题:
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,SO42−向_____极(填a或b)移动,正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液,该原电池工作时,电子从_____极(填a或b)流出。
一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的质量是________g。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
B
C
D
B
C
C
D
C
A
D
C
C
C
C
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
D
D
C
C
D
二、填空题
26.④⑤⑨②⑥⑦
三、推断题
27.
(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)取少量溶液,加入KSCN溶液,无现象,再加入新制氯水,出现红色,则证明含Fe2+
四、综合题
28.Al
极性2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
五、实验题
29.⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品红不褪色,B中出现白色沉淀不能;SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,干扰CO2的检验
30.a2H++2e-=H2↑b27
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是()
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中Na2FeO4是氧化产物
C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
3D.每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol
2.下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
3.下列叙述中,正确的是
A.SO2在空气中易被氧化为SO3
B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升
C.SO2与SO3都能与水剧烈反应
D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能
4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A.金属钠保存在煤油中B.配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸
C.过氧化钠应密封保存D.氯水放在无色细口瓶中
5.下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是
A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B.将水注入反应后冷却的试管a中,溶液变为蓝色
C.铜片表面先发黑,反应完全后试管a底部有白色固体
D.反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
6.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为
A.1:
6B.6:
1C.1:
5D.5:
1
7.将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中,生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示,则Y是
A.AgNO3B.NaAlO2
C.AlCl3D.Fe2(SO4)3
8.下列因果关系表述正确的是
A.硅晶体具有半导体性能,可用于光导纤维
B.常温下铁遇浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
C.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
D.SO2具有漂白性,所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
9.下列说法正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水相同
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.浓硫酸与过量的锌反应,可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
10.同温同压下,相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是
A.分子数目比为1:
1B.原子数目比为16:
15
C.体积比为4:
5D.密度比为4:
5
11.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
13.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变,不会引起产物改变的是()
A.Na和O2B.N2和O2
C.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl
14.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体,在反应后的溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,生成沉淀的质量为8.51g。
下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
3
B.得到8.51g沉淀时,加入NaOH溶液的体积为230mL
C.NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%
D.该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
15.将2.5g NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为:
OH-+H+==H2OH++CO32-==HCO3-
B.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为336mL
C.混合物中NaOH的质量0.6g
D.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
16.在不引入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是
A.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C.水、硝酸银溶液、稀硝酸D.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Cl2与水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铁与浓盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
18.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
D.分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
19.下列说法中,正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
20.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
21.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是()
A.MgOB.CaOC.Fe2O3D.Al2O3
22.下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是
A.
B.
C.
D.
23.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”文中所用之“法”是指()
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
24.下列实验或操作方法正确的是
A.用蘸有待测液的铁丝,检验K+
B.从食盐水中提取氯化钠
C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.分离水与乙醇
25.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2
A.①③B.②③C.①④D.④⑤
二、填空题
26.
(1)在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢变瘪,原因是____________(用化学方程式表示,下同)后又慢慢鼓起来,原因是________________。
(2)写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。
(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式:
___________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。
将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是________________________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是________________________。
(4)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
三、推断题
27.已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。
X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式:
________________________(共有3个,任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是__________;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是________。
(3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
四、综合题
28.已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。
(1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是________(填字母)。
a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:
①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
②NaOH溶液吸收法。
发生的反应有:
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,NaOH+NO2—________+NaNO2+H2O(填化学式,不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:
(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______。
五、实验题
29.用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐渐加入固体B中。
回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用____________________;
(2)若A中为浓盐酸,B中为高锰酸钾,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是溶液变蓝色,试写出A与B反应的化学方程式_________________________:
(3)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E足够长的时间后,C中的现象是____________________,C中发生反应的化学方程式为:
__________;
30.茶是中国人喜爱的一种饮品,茶叶中含有铁元素,可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A.取少量茶叶。
B.检验滤液中的Fe3+。
C.过滤得到滤液。
D.将茶叶灼烧为茶叶灰。
E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰,并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___(填序号)
(2)操作D所用仪器有:
酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。
(3)检验滤液中Fe3+的方法是___,观察到的现象是___。
(4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶,铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应,有关的离子方程式是___。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
D
D
B
D
C
B
C
D
B
D
B
D
B
A
D
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
D
A
C
B