化学化学计算题经典例题.docx
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化学化学计算题经典例题
【化学】化学计算题经典例题
一、中考化学计算题
1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：
混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：
CO+CuO
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：
通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：
_____。
【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:
1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
【解析】
【分析】
【详解】
⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大；
（2）[查阅资料]
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。
故填：
B；
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。
故填：
黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H，应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为x
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：
根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:
1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
2．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.35%
【解析】
【详解】
（1）由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g
（2）设氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
解得：
x＝20.8gy=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
3．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。
请计算：
（1）NaOH的化学式量为_________。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？
（写出计算过程）
【答案】4065.116.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【详解】
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
16098
x4.9g
x＝8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
【答案】
（1）30%
（2）29.4g
【解析】
试题分析：
（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。
由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;
解：
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
8058
X8．7g
X=12g
NaOH%=12g／40g×100%=30%
（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；
与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g
设硫酸的质量为y，
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
Y24g
98／80=y／24g
Y=29．4g
答：
略
考点：
有关化学方程式的计算
5．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：
取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
第6份
剩余固体质量
2.5g
m
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）；
（2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____；
（3）分析数据可知表格中m＝_____；
（4）合金样品中铜的质量分数是_____；
（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g？
_____
【答案】混合物Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑220%0.2g
【解析】
【分析】
根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
【详解】
（1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于混合物。
（2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了0.5g，所以分析数据可知表格中m＝2；
（4）合金样品中铜的质量分数是
×100%＝20%；
（5）参加反应的镁的质量为3g−0.6g=2.4g
设可得到氢气的质量为x
x＝0.2g
答：
若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为0.2g。
【点睛】
观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少0.5g，第五次开始，剩余固体质量不再变化，则反应完全。
6．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．
（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是_____．并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____．
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____，此现象说明在杯中有_____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_____．
（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？
_____．
【答案】
（1）鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。
二氧化碳气体能灭火。
②变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）7.48g
【解析】
（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：
鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）①蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：
二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大．
二氧化碳气体能灭火．
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：
变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
（3）解：
设产生的气体的质量为x
碳酸钙的质量=20g×85%=17g（1分）
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
10044
17gx…………（1分）
100/44＝17g/x…………………（1分）
X＝7.48g…………………（1分）
答：
产生的CO2气体的质量为7.48g
7．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为g。
（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）。
当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【答案】
（1）10；
（2）NaCl、CaCl2；（3）96.4%；12.1g
【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．
解：
（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=（111g×10%）/xx=10g
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；
（3）解：
111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：
111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106/111=x/11.1gx=10.6g
Na2CO3的质量分数=
×100%=96.4%
117/111=y/11.1gy=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：
11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：
样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。
点睛：
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
8．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。
所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：
CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5CaCO3﹣100CO2﹣44H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为_____。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞74.4%
【解析】
【分析】
AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。
【详解】
（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；
（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a
则Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
20g×10.6%xy
x=2.34g，y=0.88g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100117
10×10.6%az
a=1g，z=1.17g
充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数
。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
9．现有两种稀溶液：
标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。
假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL，试解答下列各小题。
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。
若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
【答案】
（1）2.00g
（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2g。
3.00mL混合液中剩余氯化氢的质量为：
0.365%×8g×3.00mL/30.0mL＝2.92×10－3g。
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
4036.5
0．05g×0.0400%x
x＝1.825×10－5g≈1.83×10－5g＜2.92×10－3g；
所以盐酸有剩余，溶液显无色。
【解析】
试题分析：
已知量：
氢氧化钠：
20.0g×0.0400%=0.008g；0.365%的盐酸；10.0mLB溶液中氯化氢的质量；10.0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：
（l）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液的质量；
（2）试管内溶液的颜色；
解：
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.540
0.365%x0.008g
=
x=2.00g
（2）20.0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20.0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：
3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.540
y0.05g×0.04%
=
y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;
所以盐酸有剩余，溶液显无色。
考点：
化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化
10．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：
将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：
将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
【答案】
（1）HCl；
（2）40g；（3）28g；（4）9：
5
【解析】
（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液中还含有HCl；
（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：
32g÷
×100%=40g；
答：
原样品中氧化铜的质量为40g．
（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，
其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：
32g÷2=16g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
5625664
x0.5gy16g
=
=
解得：
x=14g解得：
y=14g
所以生成铁的质量为：
14g+14g="28"g
答：
粉末B中铁粉的质量为28g．
（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g
56g÷
×100%=72g；
72g：
40g=9：
5；
答：
原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：
5．
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