重庆市第一中学学年高二下学期半期考试化学试题.docx
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重庆市第一中学学年高二下学期半期考试化学试题
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重庆市第一中学2017-2018学年高二下学期半期考试
化学试题
化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料
C.双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同
D.局部麻醉剂氯乙烷、食用植物油、鸡蛋清均可发生水解
【答案】A
【解析】A.做衣服用的棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，不能互为同分异构体，A错误；B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料，B正确；C.双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同，前者是氧化，后者不是氧化作用，C正确；D.局部麻醉剂氯乙烷、食用植物油、鸡蛋清等均可发生水解，D正确，答案选A。
2.关于材料的下列说法中正确的是
A.废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
B.具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
C.复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
D.合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料
【答案】C
【解析】A.废旧轮胎直接在室外焚烧处理容易造成大气污染，A错误；B.具有网状结构的酚醛树脂不溶于任何溶剂，B错误；C.复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，D错误，答案选C。
3.运用物理方法可以快速、微量、精确地鉴定有机物，下列说法不正确的...
A.右图物质的核磁共振氢谱有9组峰
B.元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖
C.质谱仪可迅速测定纯净有机物的相对分子质量
D.从红外光谱图中可获取分子中含有何种化学键或官能团的信息
【答案】A
【解析】A.苯环是平面正六边形结构，该物质的核磁共振氢谱有7组峰，A错误；B．葡萄糖和果糖互为同分异构体，元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖，B正确；C．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，C正确；D．红外光谱仪用于测定有机物的中的官能团，不同的共价键或官能团的光谱波长不同，D正确；答案选A。
点睛：
本题综合考查有机物的结构和性质，把握有机物的结构的测定方法和原理是解答的关键。
注意掌握有机物分子中等效氢原子的判断方法。
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol—COOH所含电子的数目为17NA
B.1mol无水乙醇与足量的Na反应，产生氢气分子的数目为NA
C.常温常压下，45gCH3CH3和HCHO的混合物中所含分子的数目为1.5NA
D.1mol草酸与足量的乙醇在浓硫酸的作用下充分反应，消耗乙醇分子的数目为2NA
【答案】C
【解析】A.1mol－COOH所含电子的数目为23NA，A错误；B.1mol无水乙醇与足量的Na反应，产生氢气分子的数目为0.5NA，B错误；C.CH3CH3和HCHO的相对分子质量相同，均是30，则常温常压下，45gCH3CH3和HCHO的混合物中所含分子的数目为1.5NA，C正确；D.酯化反应是可逆反应，无法计算消耗乙醇分子的数目，D错误，答案选C。
5.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目均正确的是
命名
一氯代物
A
3—丁炔
3
B
1，3－二甲基苯
3
C
2－甲基－2－乙基丙烷
4
D
2，3－二甲基－4－乙基己烷...
7
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、应该是1－丁炔，A错误；B、1，3－二甲基苯的一氯代物是4种，B错误；C、应该是2，2－二甲基丁烷，其一氯代物有3种，C错误；D、名称和一氯代物的同分异构体数目均正确，D正确，答案选D。
点睛：
掌握有机物的命名原则和等效氢原子的判断方法是解答的关键，选项B是易错点，学生容易忽视甲基上的一氯代物。
6.下列烃与Br2进行1︰1（物质的量之比）加成，得到产物种数最少的是（不考虑立体异构）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．
发生1，2-加成和1，4-加成，有2种产物；B．
只能发生1，2-加成；C．
发生1，2-加成和1，4-加成，有2种产物；D．
发生1，2-加成和1，4-加成，1，2-加成产物是不对称的有2种，有3种产物，答案选B。
7.已知醛基能发生如下反应：
2—CHO+OH－—CH2OH+—COO－。
则1mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为
A.2.5mol
B.3mol
C.3.5mol
D.4mol
【答案】C
【解析】分子中含有1个醛基、1个酯基和1个氯原子，且酯基水解后又产生酚羟基，所以1mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为0.5mol+1mol+1mol+1mol＝3.5mol，答案选C。
点睛：
该题的易错点是忽视酯基水解后产生的酚羟基以及氯原子的水解反应，从而错选A。
8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
下列叙述正确的是
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、酯化反应和氧化反应
D.1mol迷迭香酸与足量的溴水反应，最多消耗6molBr2
【答案】C
【解析】A、烃是仅由碳氢两种元素组成的化合物，迷迭香酸含有氧元素，属于烃的衍生物，A错误；B、迷迭香酸含有2个苯环和1个碳碳双键，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，B错误；C、迷迭香酸含有碳碳双键、酚羟基、羧基、酯基，可发生水解反应、酯化反应和氧化反应，C错误；D、迷迭香酸含有4个酚羟基、1个碳碳双键，故1mol迷迭香酸与足量的溴水反应，最多消耗7molBr2，D错误；答案选C。
9.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A.步骤
（1）和步骤
（2）均为取代反应
B.步骤
（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
C.苯酚、苯氧乙酸均可与Na2CO3溶液发生反应
D.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
【答案】B
【解析】A.根据有机物结构简式变化可判断步骤
（1）和步骤
（2）均为取代反应，A正确；B.步骤
（2）的产物是菠萝酯，存在碳碳双键，而烯丙醇分子中也存在碳碳双键，所以不能用溴水检验烯丙醇的存在，B错误；C.苯酚中有酚羟基，苯氧乙酸中存在羧基，均可与Na2CO3溶液发生反应，C正确；D.苯酚中有酚羟基，菠萝酯中有碳碳双键，均可以和酸性高锰酸钾溶液反应，D正确；答案选B。
点睛：
注意理解有机物分子中羟基氢原子的活泼性，归纳如下：
名称
乙醇
苯酚
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
羟基氢的活泼性
不电离
电离
电离
酸性
中性
极弱酸性
弱酸性
与Na
反应
反应
反应
与NaOH
不反应
反应
反应
与Na2CO3
不反应
反应
反应
与NaHCO3
不反应
不反应
反应
10.类推是一种重要的学习方法，下列说法不正确的是
A.已知分子式为C5H12O的醇有8种，则分子式为C6H12O2的羧酸也有8种
B.已知分子式为C7H14O的酮有15种，则分子式为C7H14O2的酯也有15种
C.已知丙烷的一氯一溴代物有5种，则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种
D.已知金刚烷（
）的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种
【答案】B
【解析】A.已知分子式为C5H12O的醇有8种，即戊基有8种，所以分子式为C6H12O2的羧酸也有8种，A正确；B.已知分子式为C7H14O的酮有15种，但分子式为C7H14O2的酯不是15种，B错误；C.已知丙烷的一氯一溴代物有5种，由于氨基和羧基相当于是氯原子和溴原子，则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种，C正确；D.金刚烷分子中含有16个氢原子，已知金刚烷的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种，D正确，答案选B。
点睛：
注意掌握常见同分异构体数目的判断方法，
（1）一取代产物数目的判断：
①基元法：
例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
②替代法：
例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体（将H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷的一氯代物也只有一种。
③等效氢法：
等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：
同一碳原子上的氢原子是等效的；如CH4中的4个氢原子等同；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的。
（2）二取代或多取代产物数目的判断：
定一移一或定二移一法：
对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
11.下列有关实验的叙述正确的是
A.可用溴水除去乙烷中乙烯
B.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解
D.向NaOH醇溶液中加入溴乙烷，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溴乙烷发生了消去反应
【答案】A
【解析】A.乙烯能与溴水发生加成反应，因此可用溴水除去乙烷中乙烯，A正确；B.三溴苯酚能溶于苯中，因此除去苯中混有的苯酚不能加入浓溴水后过滤，应该用氢氧化钠，B错误；C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，然后要首先加入氢氧化钠，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解，C错误；D.生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验方案不正确，D错误，答案选A.
12.已知A可发生如右图所示的转化，其中B遇FeCl3溶液显色，C能与饱和NaHCO3溶液反应，则A可能的结构有
A.7种B.10种C.13种D.16种
【答案】C...
【解析】A发生水解，属于酯类，其中B遇FeCl3溶液显色含有酚羟基，C能与饱和NaHCO3溶液反应，C是羧酸，C如果是甲酸，B的苯环上如果含有乙基，有邻间对三种。
如果含有2个甲基，有6种；C如果是乙酸，则B是含有甲基的苯酚，有邻间对三种。
C如果是丙酸，B是苯酚，所以A可能的结构有13种，答案选C。
13.1，3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）ΔH＝－236.6kJ·mol-1
CH3－C≡C－CH3（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）ΔH＝－272.7 kJ·mol-1
由此不能得出的结论是
A.1，3－丁二烯比2－丁炔更加稳定
B.1，3－丁二烯转化为2－丁炔为吸热反应
C.1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子储存能量低
D.一个碳碳三键的键能小于两个碳碳双键的键能之和
【答案】D
【解析】由题给热化学方程式可得CH2=CH-CH=CH2（g）→CH3-C≡C-CH3（g）△H=+36.1kJ/mol，说明2-丁炔分子能量较高，A、相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，稳定，A正确；B、1，3－丁二烯转化为2－丁炔为吸热反应，B正确；C、相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子储存能量低，C正确；D、1，3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，D错误；答案选D。
14.一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和代表不同元素的原子。
关于此反应，下列说法错误的是
A.该反应一定属于分解反应
B.其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物
C.其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间
D.恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态
【答案】D
15.298K时，向20.0mL0.10mol·L-1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10mol·L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.丙胺溶液显碱性
B.N点处的溶液中pH<13
C.M点对应的盐酸体积为20.0mL
D.M点处的溶液中c（CH3CH2CH2NH3＋）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－）
【答案】C
【解析】A.丙胺含有氨基，溶液显碱性，A正确；B.N点处的溶液中氢氧根浓度小于0.1mol/L，所以溶液pH<13，B正确；C.M点溶液显中性，说明盐酸不足，则对应的盐酸体积小于20.0mL，C错误；D.根据电荷守恒可知M点处的溶液中c（CH3CH2CH2NH3＋）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－），D正确，答案选C。
16.用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是
A.Pt2接电源的负极，发生还原反应...
B.盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性
C.电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸
D.Pt1极上的电极反应为：
2H2O－4e－===O2↑+4H+
【答案】B
【解析】A、通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，说明Pt2接电源的正极，发生氧化反应，A错误；B、盐酸的作用是提供Cl-和增强导电性，B正确；C、OHCCHO＋2H2O=HOOCCOOH＋2H2，转移4mol电子，电路上每转移1mol电子产生22.5g乙二酸，C错误；D、Pt1极上的电极反应为：
2H＋＋2e-=H2↑，D错误；答案选B。
点睛：
本题考查了电解原理的应用，明确电解池的工作原理是解答的关键。
B中盐酸的作用是提供Cl-和增强导电性，易错点。
Ⅱ卷（共4题，共52分）
二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）
17.根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。
①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。
②
的系统命名为：
_____________________。
③顺式聚异戊二烯的结构简式：
____________________。
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。
①比较水溶性：
HOOCCOOH_______HOOC（CH2）4COOH
②比较酸性：
CH3COOH________
（提示：
类比酚与醇）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。
①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：
____________________________；
②请写出以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式：
____________________________；
【答案】
（1）.甘油
（2）.4—甲基—1，3—戊二烯（3）.
（4）.>（5）.<（6）.
（7）.
【解析】
（1）①1，2，3—丙三醇的俗称是甘油；②
的系统命名为4－甲基－1，3－戊二烯；③顺式聚异戊二烯的结构简式为
；
（2）①二元酸分子中碳原子个数越多，水溶性越小，则水溶性：
HOOCCOOH＞HOOC（CH2）4COOH；②受苯环的影响，苯甲酸的酸性强于乙酸；（3）①由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式为
；②以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式为
。
18.苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
名称
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度（g/mL）
水溶性
甲苯
无色易挥发液体
－95
110.6
0.8669
不溶
苯甲酸
白色晶体
112.4
248
1.2659
微溶
苯甲酸在水中的溶解度表：
温度/℃
25
50
95
溶解度/g
0.344
0.849
6.8
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 gKMnO4（过量），继续搅拌约4~5h，直至反应完全，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯
将反应混合液放在冰水浴中冷却，然后用稀硫酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3指示剂，然后用标准浓度KOH溶液滴定。
...
请回答下列问题:
（1）仪器a的名称是____________，其作用为_________________________。
（2）制备阶段反应完全的现象是____________________________________________。
（3）分离提纯阶段产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是______________________________。
（4）进一步提纯苯甲酸粗产品的操作是_____________。
（5）测定纯度阶段，所选的指示剂为_________，滴定终点的现象是________________。
若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol/L标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的纯度（质量分数）为_________。
【答案】
（1）.球形冷凝管
（2）.冷凝回流甲苯，提高其转化率（3）.反应混合液分层现象消失，不再有油状液体回流（4）.减少苯甲酸的损失（5）.重结晶（6）.酚酞（7）.溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褐色（8）.97.60%
【解析】
（1）根据仪器的构造，装置a的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。
（2）根据题给信息，甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸钾，高锰酸钾被还原成MnO2，因此制备阶段反应完全的现象是反应混合液分层现象消失，不再有油状液体回流；（3）根据表格所给信息，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，所以产品减压过滤时用冷水洗涤；（4）根据题给信息，苯甲酸在水中的溶解性很小，所以将粗产品进一步提纯的最佳操作是重结晶。
（5）酚酞作指示剂，在乙醇溶液中无色，用KOH溶液滴定，过量时溶液呈红色，所以滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色；设滴定过程中消耗苯甲酸xg，则
122g1mol
x0.12×0.02
解得x=0.2976g
则所得产品中苯甲酸的质量分数为0.2976×4/1.200×100%=97.6%。
19.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr3+，请写出相应的离子方程式：
___________________________。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________；
A．升高反应温度 B．增大体系压强
C．使用高效催化剂D．及时将CH3OH与反应混合物分离
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的
。
则此段时间v（H2）=__________mol·L-1·min-1。
③已知：
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH2＝－566 kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH3＝－484 kJ·mol-1
则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 _______________________；
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。
ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下...
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K的值为 =_____。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。
【答案】
（1）.3C＋2Cr2O72－＋16H＋===3CO2↑＋4Cr3＋＋8H2O
（2）.B D（3）.0.1（4）.2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝－1302 kJ·mol-1（5）.270℃（6）.4（7）.2.0×10－4 mol/L
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol）120
转化量（mol）x2xx
平衡量（mol）1－x2－2xx
则
解得x＝0.5
所以此段时间v（H2）=1mol/（2L×5min）=0.1mol·L-1·min-1。
③根据反应：
ⅰCO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ/mol
ⅱ2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH2＝－566 kJ·mol-1；
ⅲ2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH3＝－484 kJ·mol-1
根据盖斯定律：
ⅱ+（ⅲ-ⅰ）×2得2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝－1302 kJ·mol-
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