高考化学人教大一轮全程复习构想 课时训练3 化.docx
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高考化学人教大一轮全程复习构想课时训练3化
课时训练3 物质的分类
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.
下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析:
本题考查物质的分类。
A项,金刚石是碳单质,白磷是P4,正确;B项,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,石英的主要化学成分是SiO2,纯度接近100%,可含少量的Fe、Mg、Al、Ca、Li、Na等元素,错误;C项,NH4Cl是可溶性盐,属于强电解质,HClO是弱酸,属于弱电解质,错误;D项,葡萄糖不是高分子化合物,错误。
答案:
A
2.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土,钓鱼岛周围有丰富的石油资源。
下列关于石油的说法正确的是( )
A.石油是混合物,汽油是纯净物
B.石油的分馏产物是纯净物
C.石油的裂化和裂解均为物理变化
D.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能使溴水褪色,但褪色的原理不相同
解析:
本题考查有机化合物知识,意在考查学生对有机物性质与结构的掌握情况。
A项,汽油是混合物;B项,石油的分馏产物仍是混合物;C项,石油的裂化和裂解均为化学变化。
答案:
D
3.
下列说法正确的是( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
C.石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D.明矾、纯碱等在水中因水解生成胶体粒子,都可以作净水剂
解析:
本题考查物质的分类和用途等知识,意在考查学生对物质概念的理解能力和运用能力。
硅是制造太阳能电池的常用材料,A项正确;福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨的水溶液,这些都是混合物,胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物,B项错误;石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C项错误;纯碱水解不能生成胶体,D项错误。
答案:
A
4.
下列叙述正确的是( )
A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物
解析:
本题考查化学基本概念、元素化合物等相关知识,意在考查学生的识记能力及分析问题的能力。
非电解质的对象必须是化合物,液氨、液态二氧化硫是非电解质,液氯是单质,不是非电解质,A项错误;电化学腐蚀不一定需在通电条件下才能进行,而电离指的是电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,不需要通电,B项错误;红宝石的主要成分是Al2O3(刚玉),水晶的主要成分是SiO2,钻石的主要成分为C,C项错误;高分子化合物大部分是由小分子通过聚合反应制得的,高分子化合物的相对分子质量从几千到几百万或更高,淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物,D项正确。
答案:
D
5.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见图。
下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
解析:
本题考查水的组成以及性质。
水能部分电离出自由移动的H+和OH-,是一种极弱的电解质,A项正确;可燃冰是甲烷的结晶水合物,B项错误;氢、氧元素可组成H2O或H2O2,C项错误;冰浮在水面上,所以冰的密度小于水,D项错误。
答案:
A
6.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
解析:
A项中水是纯净物,双氧水为H2O2的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属混合物,A错误;石墨和C60互称为同素异形体,B错误;磷酸钙是难溶性强电解质,C错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确。
答案:
D
7.
关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )
A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化
D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
解析:
滴水石穿的过程包括化学变化,这是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石头中的碳酸钙,即CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2,所以C不正确。
答案:
C
8.
下列有关物质性质的描述正确的是( )
A.非金属氧化物都不能与酸反应
B.含金属元素的盐溶液一定呈酸性
C.组成元素相同的盐溶液酸碱性相同
D.非金属元素可能形成离子化合物
解析:
二氧化硅能与氢氟酸反应,A项错误;氯化钠溶液呈中性,偏铝酸钠溶液呈碱性,B错误;硫酸钠溶液呈中性,而亚硫酸钠溶液呈碱性,C错误;硝酸铵是离子化合物,D正确。
答案:
D
9.对于化学反应A+B===C+D,下列说法中正确的是( )
A.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
B.若生成物C和D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱
C.若C、D是盐和水,A、B一定是酸和碱
D.若A、B为两种化合物,C、D也一定为化合物
解析:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,但反应不是置换反应,A、D错;B可以是MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B对;反应产物是盐和水的还可以是氧化物与酸反应,如Na2O+2HCl===2NaCl+H2O,C错。
答案:
B
10.
判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )
A.溶液与胶体:
能否发生丁达尔效应
B.氧化还原反应:
元素化合价是否变化
C.强弱电解质:
在水溶液或熔融状态下能否完全电离
D.共价化合物:
是否含有共价键
解析:
NaOH含有共价键为离子化合物。
答案:
D
11.
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。
下列有关说法正确的是( )
A.PM2.5又称可入肺颗粒物,对人体健康无害
B.PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象
C.开发利用新能源,实施“低碳经济”,可减少PM2.5的产生
D.PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素
解析:
PM2.5粒径小,易附带有毒、有害物质,且在大气中停留时间长,因而对人体健康有害,A项错误;PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,颗粒物直径不一定在胶体粒子直径(1~100nm)范围内,因而在空气中不一定能产生丁达尔现象,B项错误;铅、砷等元素为主族元素,铬为副族元素,D项错误。
答案:
C
12.科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N60分子,下列关于N60的叙述正确的是( )
A.N60是一种新型化合物
B.N60和N2性质完全相同
C.一个N60分子中有30个N2分子
D.N60和N2混合形成的是混合物
解析:
N60是一种单质,A项错误;N60和N2是两种不同的单质,物理性质不相同,化学性质相似,B项错误;N60是纯净物,不含有N2分子,C项错误。
答案:
D
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
13.(10分)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看,不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式:
__________________________,这六个化学反应类型属________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A.Ag B.CuC.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①________;②Na2CO3;③________;④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是____g。
解析:
(4)若氢氧化钠过量,则吸收少量CO2气体,蒸干后固体组成为NaOH和Na2CO3;若吸收的二氧化碳气体与氢氧化钠的比介于
~1,蒸干后得到的固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物;得到的固体溶解于水,加盐酸所得溶液的pH=7,此时得到的全部是NaCl溶液,根据Na+守恒,可知固体氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g。
答案:
(1)纯碱
(2)CO
+2H+===CO2↑+H2O、H++OH-===H2O 复分解反应
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 5.85
14.(12分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
如图为“链状连环”图案,图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。
( )两种物质都不是电解质;
( )两种物质都是钠的化合物;
( )两种物质都是氧化物;
( )两种物质都是盐。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾。
向烧杯中逐滴加入1mol·L-1的上图中一种化合物的水溶液,可制得一种红色胶体。
①反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功:
________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
a.先出现红褐色沉淀,原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b.随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
解析:
H2和CO2都不是电解质,CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCl3都是盐。
FeCl3溶液滴入沸水中可制得胶体。
少量氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀;当氢碘酸的量较多时,Fe(OH)3沉淀与之反应生成Fe3+,Fe3+再将I-氧化为I2。
答案:
(1)A C B D
(2)①FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②用激光笔从垂直于视觉方向照射,若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功 ③a.电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀 b.2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
15.(15分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。
如果用●表示碳原子,用○表示氧原子,用
表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)根据图示写出该反应的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。
(3)根据图示直接写出化学方程式即可。
(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
答案:
(1)都由两种元素组成且都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子
(3)2CO+2NO
N2+2CO2 1522
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
16.(15分)
用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学性质进行分类,有简明易记的效果。
例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢,利用数轴分类法可将其表示为:
根据这一分类方法请回答:
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?
为什么?
________,__________。
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请设计一种简单的方法区分这两种物质______________________________。
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的____________可加以区分,有关反应的化学方程式分别为________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请设计一个实验来解决这一难题:
________________________________________________________________________。
解析:
(1)pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性。
(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质;③Na2CO3与硫酸反应生成CO2,Na2SO3与硫酸反应生成SO2,NaCl与硫酸不反应。
④利用了酸碱中和反应的原理。
答案:
(1)
(2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液水解呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐类
②利用焰色反应,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl,焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4(或硫酸) Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)