分析化学练习试题与答案教学提纲.docx

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分析化学练习试题与答案教学提纲

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案

一、选择题：

1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（D）

A．3．00B．5.00C．9.00D．11.00

2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C）

A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4

C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4

3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（A）

A．NaOH+Na2CO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO3

4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）

A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法

5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B）

A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象

6．下列属于自身指示剂的是（C）

A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠

7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（C）

[已知Eφ（MnO

/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]

A．320.0B．3.4×1012C．5.2×1062D．4.2×1053

8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（D）

第2页共6页

A．Br-B．Cl-C．CN-D．I-

9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（B）

A．PH为11—13B．PH为6.5—10.0C．PH为4—6D．PH为1—3

10.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（A）

A．偏低B．偏高C．无影响D．无法确定

11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe（OH）3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（C）

A．

B．

C．

D．

12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（D）

A．AxB．AsC．As－AxD．Ax－As

13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为（A）

A．T2B．T/2C．2TD．

14．某弱碱HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（A）

A．3．00B．5.00C．9.00D．11.00

15.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（C）

A．指示剂的颜色变化B．指示剂的变色范围

C．指示剂相对分子量的大小D．滴定突跃范围

16．用双指示剂法测某碱样时，若V1＜V2，则组成为（D）

A．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO3

17.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（C）

A．H4YB．H3Y-C．H2Y2-D．Y4-

18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（A）

A．僵化现象B．封闭现象C．氧化变质现象D．其它现象

19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（D）

（已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V）

A．1.44VB．1.26VC．1.06VD．0.68V

20．可用于滴定I2的标准溶液是（C）

A．H2SO4B．KbrO3C．Na2S2O3D．K2Cr2O7

21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）

A．pH为1—3B．pH为4—6

C．pH为6.5—10.0D．pH为11—13

22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（C）

A．沉淀的聚集速率大于定向速率B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小D．溶液的溶解度要小

23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（C）

A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO4

24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）

A．为零B．不变C．减小D．增大

25.有色配位化合物的摩尔吸光系数

与下列（）因素有关。

（C）

A．配位化合物的稳定性B．有色配位化合物的浓度

C．入射光的波长D．比色皿厚度

26.减小随机误差的措施是（A）

A.增加平行测定次数B.校正测量仪器C.对照试验D.空白试验

27.pH=10.36的有效数字位数是（C）

A.四位B.三位C.两位D.一位

28.按有效数字运算规则运算，等式1.20×（112.00-1.240）÷5.4375的结果是（A）

A.24.4B.24C.24.44D.24.444

29.0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是（B）

A.[NH4+]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H+]=[OH-]+[NH3]

C.[H+][OH-]=KWD.[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]

30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是（D）

A.caKa≥6B.lgcaKa≥6C.lgKa≥6D.lgca,spKa≥-8

31.某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa=（A）

A.4.36B.5.36C.3.36D.7.00

32.下列各数中,有效数字位数是四位的是（C）

A.[H+]=0.0002mol/LB.pH=10.42

C.ｗ（Fe）=20.06%D.2000

33.以下试剂能作为基准物质的是（D）

A.优级纯的NaOHB.KMnO4C.Na2S2O3D.99.99%纯锌

34. 已知在1mol/LHCl中,

 计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?

-------（D）

（A）0.50V、0.41V、0.32V;（B）0.17V、0.32V、0.56V

（C）0.23V、0.41V、0.50V;（D）0.23V、0.32V、0.50V

35.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----（A）

（A）浓HCl（B）1mol/LNaOH（C）1mol/LNa2SO4（D）1mol/LNH3·H2O

36.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-------------（B）

（A）沉淀中含有Fe3+等杂质（B）沉淀中包藏了BaCl2

（C）沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发（D）沉淀灼烧的时间不足

37.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于---（B）

（A）0.09V（B）0.18V（C）0.27V（D）0.36V

38.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使------------（D）

（A）沉淀易于过滤洗涤（B）沉淀纯净

（C）沉淀的溶解度减小（D）测定结果准确度高

39.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------（C）

（A）加热的温度过低;（B）加热时间不足

（C）试样加热后没有冷到室温就称量;（D）加热后的称量时间过长

40.为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为------（D）

（A）1g（B）1.0g（C）1.00g（D）1.000g

41.HPO42-的共轭碱是------（C）

（A）H2PO4-（B）H3PO4（C）PO43-（D）OH-

42.透射比与吸光度的关系是-----------------------------（B）

43.EDTA滴定金属离子,准确滴定（Et<0.1%）的条件是----------（D）

（A）lgK（MY）≥6.0（B）lgK'（MY）≥6.0

（C）lg[c计K（MY）]≥6.0（D）lg[c计K'（MY）]≥6.0

44.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则（C）

（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl吸附Cl-增强

（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀易胶溶

45.下列做法中不属于对照试验的是------------（C）

（A） 用标准试样对照;（B）用其它可靠的分析方法对照

（C）做平行实验对照;（D） 不同实验室进行对照

46.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---（B）

（A）1×10-12mol/L（B）1.3×10-12mol/L 

（C）1.26×10-12mol/L（D）1.258×10-12mol/L

47.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是-------------------（C）

（A）cs=cx（B）cs>cx    （C）cs稍低cx（D）cs=0

48.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK（AlY）=16.3,lgK（ZnY）=16.5,lgK（MgY）=8.7,lgαY（H）=6.5,则测得的是----------（C）

（A）Al,Zn,Mg总量（B）Zn和Mg的总量

（C）Zn的含量（D）Mg的含量

49.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------（C）

（A）加入浓HCl（B）加入饱和的NaCl

（C）加入适当过量的稀HCl（D）在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

50.当pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。

在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是（C）

（A）加入EDTA开始滴定时pZn相等（B）滴定至一半时pZn相等

（C）滴定至化学计量点时pZn相等（D）上述说法都不正确

51.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（B）。

A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差

52.氧化还原滴定的主要依据是（C）。

A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化

C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成

53.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。

A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%

C.（25.48±0.135）%D.（25.48±0.1348）%

54、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（A）。

A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB

55.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（B）。

A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL

56.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）。

A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V

57.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（D）。

A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质

58.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。

A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-（KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7）

C.F-（KHF=3.5×10-4）D.CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）

59.在纯水中加入一些酸，则溶液中（A）。

A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小

C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加

60、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（B）。

A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mL

C.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL

61.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（B）。

A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数

62.在EDTA络合滴定中，（B）。

A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大

B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大

C.pH值愈大，酸效应系数愈大

D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大

63.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C）。

A.最大吸收峰向长波方向移动

B.最大吸收峰向短波方向移动

C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低

D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

64.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（B）。

A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应

65.氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。

A.溶液中金属离子浓度与pH关系；B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系

C.溶液pH与金属离子浓度关系；D.溶液pH与滴定剂用量关系

66.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（A）。

A.金属指示剂络合物易溶于水B.本身是氧化剂C.必须加入络合掩蔽剂D.必须加热

67.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（D）。

A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等

68.氧化还原反应进行的程度与（C）有关

A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂

69.重量分析对称量形式的要求是（D）。

A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符

70.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（B）。

A.沉淀量B.温度C.构晶离子的浓度D.压强

答案：

1．D2．C3．A4．B5．B6．C7．C8．D9．B10.A11.C12.D13.A14．A15．C16．D17．C18．A19．D20．C21．C22.C23.C24.B25.C26.A27.C28.A29.B.30.D31.A32.C33.D34.D35.A36.B37.B 38.D39.C40.D41.C42.B 43.D44.C45.C46.B47.C48.C49.C50.C51.B52.C53.B54.A55.B56.C57.D58.B59.C60.B61.B62.B63.C64.B65.B66.A67.D68.C69.D70.B

二、填空题：

1.分析方法的分类按分析任务可分为分析、分析、分析。

2.定量分析过程通常包括，，和主要步骤。

3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则至少要消耗滴定剂的体积mL。

4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸是。

5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现个突越范围。

（酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37）

6．C6H5OH的共轭碱是；H2PO

的共轭酸是。

7．标定NaOH常用的基准物质是；标定HCl常用的基准物质是。

8．在

一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。

9．EDTA是一种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式为，

在综合滴定中，若要求|Et|≤0.1%，直接准确滴定金属离子的条件是。

10．在强酸性溶液中，MnO

还原为Mn2+,其半反应为；Cr2O

被还原为Cr3+，其半反应为。

11．以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是

和。

12．银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为、、。

13．沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有和

。

14.在吸光光度中，吸光度A在范围内，T为范围内，浓度的测量相对误差较小。

15．化学计量点前后±0.1%相对误差范围内称为滴定的pH突跃范围，简称，选择指示剂的原则是使用指示剂的全部或部分。

16．当酸碱指示剂的[HIn]=[In-]时，溶液的称为指示剂的理论变色点。

17．

值是判断络合滴定误差大小的重要依据，在

一定时，

越大，络合滴定的准确度。

影响

的因素有。

18．已知EφI2/2I-=0.54VEφFe3+/Fe2+=0.77V通常能发生的反应式是。

19．银量法可分为、和，所采用的指示剂分别、、。

20．CuSO4溶液呈现出，是由于它选择性地吸收了白光中的色光。

21.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________________、__________________和_____________________等进行对照试验。

22.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长（λmax）________,摩尔吸光系数________（回答变或不变）。

23.检验两组结果是否存在显著性差异采用    检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用    检验法。

24．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝       ，pKa2＝         。

25.以二甲酚橙（XO）为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

26.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=       。

答案：

1.定性分析；定量分析；结构分析

2.取样；试样预处理；测定；分析结果的计算与评价

3.20.004.H2Ac+5.一6．C6H5O-；H3PO47．KHC8H4O4；Na2CO38．C

；

9．Na2H2Y·2H2O；lg

10．MnO

+5e-+8H+=Mn2++4H2O；Cr2O

+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

11．使Fe3+生成无色的稳定的Fe（HPO4）

，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位；消除了Fe3+的黄色，有利于终点观察。

13．K2CrO4，NH4Fe（SO4）2，吸附指示剂8．共沉淀现象、后沉淀现象

14．0．2—0．720%—65%

15．溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内

16．pH=Pka17．越高，

18．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

19．莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K2CrO4NH4Fe（SO4）2吸附指示剂

20.蓝色、黄21.标准试样,标准方法,加入回收法

22.不变,不变；23.t检验法；F检验法;24.1.92；6.22

25.黄；红;26.99：

1

三、判断题：

1．一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突跃范围越大。

（）

2．溶液中酸的浓度与酸的强度不同。

（）

3．溶液的pH越大，EDTA的酸效应越严重。

（）

4．CM一定时，

值越小，滴定突跃越大。

（）

5．氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。

（）

6．无定形沉淀内部结构疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO4（）

7．当V定向＜V聚集时易得晶形沉淀。

（）

8．吸光光度法中,当T=0.368A=0.434时仪器的测量误差最小。

（）

9．EDTA与金属离子形成络合物时，其络合比为1：

1（）10．

时，说明M与L没有副反应（）

11．Esp=

适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。

（）

12．氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。

（）

13.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

（）

14.偏差是指测定值与真实值之差。

（）

15.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。

（）

16.系统误差影响测定结果的准确度。

（）

17.从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：

系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。

（）

18.用EDTA法测定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量Ca2+时，对滴定结果将产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。

（）

19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。

（）

20.一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为（25.25±0.1348）%。

该报告的结果是合理的。

（）

21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。

（）

22.酸碱滴定中，只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位，才能指示滴定终点（）

23.Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。

（