学年九年级上学期期末化学复习卷 137含答案解析.docx
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学年九年级上学期期末化学复习卷137含答案解析
2020-2021学年九年级上学期期末化学复习卷（137）
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）
1.下列实验操作符合要求的是
A.检查装置气密性
B.滴加盐酸
C.pH测定
D.稀释浓硫酸
2.下列各组中的物质在溶液中能大量共存且为无色的是
A.HCl、NaOH、NaClB.、NaCl、
C.NaOH、、D.、、NaCl
3.如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。
在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是
A.金属的硬度B.金属的耐腐蚀性
C.金属的导电性D.金属的延展性
4.有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热．这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水B.熟石灰与水C.生石灰与水D.氯化钠与水
5.以下物质中属于可溶性碱的是
A.氢氧化铜B.氢氧化镁C.氢氧化铁D.氢氧化钾
6.三种物质问只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是
A.B.C.D.
7.将等质量的锌粉和铁粉分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.曲线B表示铁粉和稀盐酸的反应B.反应结束后生成的氢气质量相同
C.至少有一种金属剩余D.放锌粉的烧杯中稀盐酸有剩余
二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）
8.化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
请你在编号、处各填入一种物质．是______；是______；
根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号稀硫酸的化学性质______．
若编号的物质是盐．请你写出符合编号的一个化学方程式：
______，反应类型是______．
9.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学分别倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
______。
图中曲线______填序号表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
对比分析______填字母点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快。
某同学判断碳酸钙粉末产生的质量多，你认为正确与否，理由是______。
三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
10.铭铭在实验室做课外活动探究实验时，发现了一个非常奇怪的现象，当她把煤炭放在如图容器中燃烧时，发现紫红色的高锰酸钾溶液变成了无色。
请你跟她一起探究原因。
【提出问题】什么使紫红色的高锰酸钾溶液褪色的？
【查阅资料】煤炭燃烧能够产生二氧化碳，而且煤炭中有硫元素，还会燃烧成二氧化硫气体
【猜想与假设】
a、甲同学假设______。
b、乙同学假设______。
【实验与结论】两位同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证，请写出图中仪器A的名称______
实验步骤
实验现象
实验结论
甲实验：
取5mL稀高锰酸钾溶液于一支试管中，______，观察现象。
______
甲同学假设不成立
乙实验：
______，并将二氧化硫气体通入试管中，观察现象
______
乙同学假设成立
四、计算题（本大题共3小题，共18.0分）
11.如表是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算：
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表
密度克厘米
质量分数
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
欲配制1000克溶质质量分数为的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？
再加水多少毫升？
12.在一烧杯中盛有100g 和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为的溶液，混合溶液的质量与所滴入的溶液的质量关系图象如图所示。
在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是______。
求原溶液中的质量分数为多少？
当滴入溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？
计算结果精确到
13.取合金30g放入烧杯，将100g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下，请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量
25
25
25
25
剩余固体质量
合金中Cu的质量是______。
请用实验第1次的数据，计算所加稀硫酸的溶质的质量分数。
写出计算过程，计算结果精确到
--------答案与解析--------
1.答案：
A
解析：
解：
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：
A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2.答案：
D
解析：
解：
A、HCl、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但的水溶液显黄色，故选项错误。
C、、在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：
D。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3.答案：
C
解析：
本题主要考查金属的物理性质及用途，难度不大。
选择铸造纪念币的金属材料时，要求该金属材料具有的性能是：
光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等，不需要考虑导电性，故C符合题意。
故选C。
4.答案：
C
解析：
解：
A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，故A错误；
B、熟石灰溶于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故B错误；
C、生石灰与水反应放出大量的热，故C正确；
D、氯化钠与水不反应，不能产生热量，故D错误。
故选C。
根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。
本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行，要熟记物质溶于水时伴随的能量变化。
5.答案：
D
解析：
解：
A、氢氧化铜是不溶于水的蓝色沉淀，错误；
B、氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀，错误；
C、氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀，错误；
D、氢氧化钾是易溶于水的碱，正确；
故选：
D。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，再根据碱的溶解性进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见的碱的溶解性是正确解答本题的关键．
6.答案：
D
解析：
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，符合题意；
氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；水通电分解生成氢气和氧气；氢气在氧气中燃烧生成水；铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，符合题意；
锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，符合题意。
故选D。
7.答案：
D
解析：
解：
A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属a完全反应后所需要的时间短，即a的活动性强，所以曲线B表示铁和稀硫酸的反应，故A正确；
B、由图象可知最终AB的图象最终汇集成一条水平线，故生成的氢气质量相等，故B正确；
C、由于稀硫酸均已反应完全，根据，，Zn和Fe的相对原子质量不用，因此消耗的金属质量不相等，由于铁的相对分子质量较小，因此产生等质量的氢气消耗的铁较少，可知铁一定有剩余，故C正确；
D、由C的分析可知，铁一定要有剩余，故盐酸一定会完全反应，而氢气来源于酸中的氢元素，由图象可知氢气质量相同，故另外烧杯中的盐酸一定也会完全反应，故D错误。
故选D。
根据图象可以得出：
比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强，据此分析解答；
本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力。
8.答案：
铁或 氧化铜或 稀硫酸可使紫色石蕊试液变红 合理均可 复分解反应
解析：
解：
含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸是与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了稀硫酸可使石蕊变红；
硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：
，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：
铁或；氧化铜或；
稀硫酸可使紫色石蕊试液变红；
合理均可；复分解反应．
据溶液的颜色判断所含的离子，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质；
酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；
硫酸与某盐反应生成沉淀，硫酸钡是白色沉淀，则编号的物质可能是氯化钡或硝酸钡，据此书写方程式，并判断反应类型．
了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案．
9.答案：
不正确，形状只影响反应的快慢，碳酸钙质量相同，产生的二氧化碳的质量是相同的
解析：
解：
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
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