化学平衡练习题及答案.docx

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化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×

1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（）

2、指定状态下的rG或就是定温定压下G～曲线上某一点切线的斜率。

（）

3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数rGm=0。

（）

4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为：

。

（）

5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下0，则该反应不能正向进行。

（）

6、理想气体化学反应，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

（）

7、对理想气体反应：

0=SnBB，在定温定压下当SnB>0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（）

8、由rG=－RTlnK，因为K是平衡常数，所以rG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）

9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（）

10、对于的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（）

11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（）

12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）≈Kx。

（）

13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）

14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）

15、在一定温度和压力下，某反应的rG0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（）

二、选择题

1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：

（）。

（1）降低；

（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、HgO（s）的标准摩尔生成吉布斯函数fG为-58.52kJ·mol-1，其分解反应为：

2HgO（s）==2Hg（l）+O2（g），HgO（s）在298K的分解压力是：

（）。

（1）5.499×10-9kPa；

（2）3.0×10－21kPa；

（3）5.5×10－11kPa；（4）3.024×10－19kPa。

（p=100kPa）

3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2＞p1）下的小。

该反应的特征是（）。

（1）吸热反应，体积增大；

（2）放热反应；体积减小；

（3）放热反应，体积增大；（4）吸热反应，体积减小；

（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4等温等压下，某反应的rG=5kJ·mol-1该反应：

（）。

（1）能正向自发进行；

（2）能反向自发进行；

（3）方向无法判断；（4）不能进行。

5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：

（）。

（1）若rH0，则T增加，K增加；

（2）若rH0，则T增加，K增加；

（3）若rH0或rH0，则T变而K不变。

6、温度T，压力p时理想气体反应：

①2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）K1；

②CO2（g）==CO（g）+O2（g）K2；

则反应：

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3应为（）。

（1）K3=K1/K2；

（2）K3=/K2；

（3）K3=K1K2。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。

（1）增加某种产物的浓度；

（2）加入反应物；（3）加入惰性气体；

（4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。

8、将NH4HS（s）置于真空容器内在298K时使其达分解平衡，测知K=0.11，则系统的平衡压力（总压力）为：

（）。

（1）66332Pa

（2）33166Pa（3）2420Pa（p=100kPa）

9、设反应aA（g）==yY（g）+zZ（g）,在101.325kPa、300K下，A的转化率是600K的2倍，而且在300K下系统压力为101325Pa的转化率是2×101325Pa的2倍，故可推断该反应（）。

（1）平衡常数与温度，压力成反比；

（2）是一个体积增加的吸热反应；

（3）是一个体积增加的放热反应；

（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。

10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：

（）。

（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；

（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；

（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；

（4）反应进度之值只能为正，单位是mol。

11、H2（g）与O2（g）的反应化学计量方程式写成如下：

H2（g）+O2（g）==H2O（g）①

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）②

它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K

（1），K

（2）及rG

（1），rG

（2），那么它们之间存在有：

（）。

（1）K

（1）=K

（2），rG

（1）=rG

（2）；

（2）K

（1）=K

（2），rG

（1）=rG

（2）；

（3）K

（1）=K

（2），2rG

（1）=rG

（2）；

（4）K

（1）=[K

（2）]1/2，rG

（1）=rG

（2）

12、反应FeO（s）+C（s）==CO（g）+Fe（s）的rH为正，rS为正（假定rH，rS与温度无关），下列说法中正确的是：

（）。

（1）低温下自发过程，高温下非自发过程；

（2）高温下自发过程，低温下非自发过程；

（3）任何温度下均为非自发过程；

（4）任何温度下均为自发过程。

13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A（g）+B（g）==Y（g）达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡（）。

（1）向右移动；

（2）向左移动；

（3）不移动；（4）无法确定。

14、已知反应CuO（s）==Cu（s）+1/2O2（g）的rS（T）0，则该反应的rG（T）将随温度的升高而：

（）

（1）减小；

（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。

15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：

（）。

（1）化学平衡态就是化学反应的限度；

（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；

（3）化学平衡时各物质的化学势相等。

16、在温度T时，反应2A（g）+B（g）==2C（g）的K的值等于1，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：

（）。

（1）能从左向右进行；

（2）能从右向左进行；

（3）恰好处于平衡状态；（4）条件不够，不能判断。

17、某反应A（s）==Y（g）+Z（g）的rG与温度的关系为rG=（－45000＋110T/K）J·mol-1，在标准压力下,要防止该反应发生，温度必须：

（）。

（1）高于136℃；

（2）低于184℃；（3）高于184℃；

（4）低于136℃；（5）高于136℃而低于184℃。

18、理想气体反应为H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g），在298K下，反应的rG0。

现于一个抽空容器中，放入H2（g），O2（g）及H2O（g），它们的分压力依次为：

303975Pa，50662.5Pa及151987Pa，则此时该反应：

（）。

（1）能向左进行；

（2）能向右进行；

（3）正好处于平衡状态；（4）方向无法判断。

19、今有A,B两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K（A）和K（B），反应的标准摩尔焓变rH（A）rH（B），则温度升高10K时,哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么?

20、10mol某理想气体，由始态300K，500kPa进行恒温过程的吉布斯函数变G=－47318kJ。

则其终态系统的压力为（）。

（1）125kPa；

（2）750kPa；（3）7500kPa；（4）25kPa）

三、填空题

1、B代表任一种化学物质，νB为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0=BB，其中反应物的化学计量数为，产物的化学计量数为。

2、写出标准平衡常数的定义式:

，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）。

3、范特荷甫等温方程：

r（T）=rG（T）+RTlnJP中，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。

4、某反应的，则该反应的标准平衡常数。

5、今有等温等压下的化学反应：

aA+bB==yY+zZ则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：

。

6、445℃时Ag2O（s）的分解压力为20.97MPa，则该温度下反应Ag2O（s）==2Ag（s）+O2（g）

的rG=。

（p=100kPa）（2分

7、反应2C（石墨）+O2（g）==2CO（g）在温度为T时的标准平衡常数为K，则同温度下CO（g）的标准摩尔生成吉布斯函数rG=（与K的关系）。

8、已知某化学反应在温度T下其K=1，而且在此温度下该反应的rH=248.04kJ·mol-1，rS=184.10，则该温度T=。

（填入具体的数值）

9、在1000K，反应C（s）+2H2（g）==CH4（g）的rG=19.29kJ-mol-1，若气相总压力为101.325kPa，y（H2）=0.80，y（CH4）=0.10，y（N2）=0.10，则反应的=。

（p=100kPa）

10、在保持温度T及101325Pa压力条件下，PCl5（g）在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3（g）与Cl2（g），反应达平衡时，PCl5（g）有50%解离，此时系统的体积为1dm3。

试说明在下列过程中PCl5（g）的解离度是增大、减小还是不变：

若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2（g）直至体积为2dm3，此时，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1dm3，则，而整个过程的。

（选填减小、增大、不变）

11、某气相反应A==Y+Z是吸热反应,在25℃时其标准平衡常数K=1,则25℃时反应的rS0，此反应在40℃时的K25℃时的K。

（选填，=，）

12、2C（s）+O2（g）==2CO（g）反应的rG与温度关系为rG=（－232600－167.8T/K）J·mol-1。

据此式可求出反应在400K下的rS。

（填入具体数值）

13、在一定T，p下，反应A（g）==Y（g）+Z（g），达平衡时解离度为1，当加入惰性气体而保持T，p不变时，解离度为2，则21，（）（选填大于、小于、等于）。

这是因为。

14、在1000K温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行

C2H6（g）==C2H4（g）+H2（g）

C2H4（g）==C2H2（g）+H2（g）

已知C2H6（g）和C2H2（g