精品届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第八章氮族元素全3课时15页doc.docx
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精品届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第八章氮族元素全3课时15页doc
氮族元素
第一课时氮与磷
【考纲要求】
1．氮气的结构和性质。
2.氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3.考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4.掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5、H3PO4的性质用途。
教与学方案
【自学反馈】
一．氮气
1．N2的电子式，结构式。
由此可以得出N2分子的结构很,化学性质活泼。
2.N2的化学性质
N2+H2→N2+O2→
N2+Mg→Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
（1）无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
（2）2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaOH+H2O（除硝酸厂的尾气）
不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
（1）红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4（在解化学题中有很重要的应用）NO2+SO2=SO3+NO
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算（无气体剩余的比例）
4NO2~O24NO~3O2NO2~NO~O2
6.磷
（1）了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
（1）白磷是一种色状固体,有剧毒,溶与水,溶与CS2,着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体,毒,溶与水,溶与CS2,
着火点为。
两者互为。
（2）P+O2→P+Cl2（足量）→
（3）P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】
[例1]常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bkpa,若再充入amolO2,保持温度不变,反应后容器内的压强是（）
A.等于1.5bkpaB.等于2bkpa
C.小于1.5bkpaD.大于1.5bkpa
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]A、B、C、D、E五种含氧化合物,（除氧元素外）还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:
a.A+O2→Bb.B+H2O→A+Cc.A+B+H2O→Dd.2B→E（a、b、c均未配平）回答下列问题:
（1）元素X的符号是
（2）写出b反应的化学方程式。
（3）写出c反应的化学方程式。
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A.30B.46C.50D.66
思维方法:
。
展望高考:
2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A.198个B.199个C.200个D.201个
思维方法:
。
展望高考:
【针对训练】
A．基础训练
1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是（）
A．TNTB.KMnO4和H2SO4C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液
2．只含有一种元素的物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D.一定是一种单质
3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是（）
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层结构不相同
C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是（）
A．亚磷酸中的磷呈＋5价B.亚磷酸是二元酸
C．亚磷酸有氧化性和还原性D.亚磷酸盐无正盐
5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是（）
A．氯酸钾和二氧化锰B.氯酸钾和白磷
C．氯酸钾和红磷D.MnO2和Sb2S3
6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（）
A．FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）
7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）
A．10B.12C.24D.28
8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为（）
A．1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
B.提高训练
9．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:
1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）
A．升高B.降低C.不变D.无法确定
10．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
（1）K2CO3、
（2）KCl（3）Ca（H2PO4）2、（4）（NH4）2SO4、（5）氨水，最适宜的组合是（）
A．
（1）（3）（4）B.
（2）（3）（4）C.
（1）（3）（5）D.
（2）（3）（5）
11．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体Vml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是（）
A．2:
1B.3:
2C.3:
4D.5:
4
C.能力训练
12．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。
该气体与空气接触后变为红棕色。
则m与n的比值为（）
A．3:
2B.2:
3C.8:
3D.3:
8
13．把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymlNO混合，x与y之和为30ml。
设充分反应后气体的体积缩小为15ml则x:
y为：
（1）1:
1、
（2）2:
1、（3）5:
4、（4）7:
5（）
A．
（1）B.
（2）C.
（1）
（2）D.
（1）
（2）（3）（4）
14．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为CaxFy（PO4）z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5，1mol的CaxFy（PO4）z中含有氟离子的物质的量为（）
A．4molB.3molC.5molD.1mol
D.奥赛一瞥
15．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。
若已知：
（1）反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n（X）:
n（Z）=2:
3；
（2）单质Y的分子为正四面体构型。
（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；
（2）Y分子中共含个共价键；
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。
16．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3＝3HNCO。
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？
标出电子转移的方向和数目。
②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体消耗的三聚氰酸的质量第八章氮族元素
第一课时氮磷
【例题解析】
1.由反应:
2NO+O2=2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为amol,即气体共1.5amol。
实际存在隐反应:
2NO2=N2O4,气体的总物质的量小于1.5amol,根据PV=nRT知答案为C
2.由A+O2→B知:
A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C,B（氧化物）与水反应且生成两种产物,则B为NO2
答案
（1）N
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）NO2+NO+H2O=2HNO2
【考题再现】1.BC2.B
【针对训练】
1.D2.A3.A4.BC5.C6.D7.B8.C
9.A10.B11.C
12.C13.D14.D
15.
（1）P4H2
（2）6（3）4PH3=P4+6H2
16.
（1）8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O转移24e-HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原
（2）1.2Kg
第二课时氨铵盐
【考纲要求】
1.NH3、NH4+的结构和性质
2.NH3实验室制备以及NH4+的检验
教与学方案
【自学反馈】
一、NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是、的气体。
氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2.NH3的化学性质
（1）氨和水反应的方程式。
通常把
当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。
氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。
（2）NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：
此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。
（3）NH3的还原性NH3+CuO→。
3.NH3的实验室制法
（1）反应原理:
铵盐+碱→NH3↑（NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。
）
（2）浓氨水滴入碱石灰（或固体NaOH、生石灰）混合制NH3
4.工业制法:
N2+3H2→2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
（1）挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。
（2）Cl2:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
二.铵盐（NH4+）
1.铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。
2.铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3。
4.NH4+鉴别的常用试剂:
有关的离子方程式。
【例题解析】
[例1]在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（VNO2/VO2=4:
1）。
然后分别作喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A.2:
1:
2B.5:
5:
4
C.1:
1:
1D.无法确定
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,
下列叙述不正确的是（）.
NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B.NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是
（1）NO和NO2,
（2）NO2和O2（3）NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是（）
A.V1>V2>V3B.V1.>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
思维方法:
。
展望高考:
2.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）
A.2W1=W2B.2W2=W1C.W2>2W1D.W1思维方法:
。
展望高考:
【针对训练】
A．基础训练
1．用加热的方法可分离的一组物质是（）
A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）
A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2D．HBr、O2、Cl2
3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是（）
A．NH5是离子化合物B．NH5与水反应后溶液呈酸性
C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂D．NH5受热可能发生分解
B.提高训练
4．从某些反应看：
NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是（）
（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
（2）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑
（3）3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑（4）NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A．只有（3）B．只有
（2）C．只有
（2）（3）D．
（1）
（2）（3）（4）
5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是（）
A．重氢（D2）与氮气合成法B．重水（D2O）与氮化镁反应
C．ND4Cl和消石灰共热D．通氨气于重水中进行氢交换
6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。
下列叙述中不正确的是（）
A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体
C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3D．它与氨气作用生成的是共价化合物
C.能力训练
7．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰
8．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是（）
A．很稳定、高温下不分解B．能与强碱反应放出气体
C．该化合物含有共价键、配位键和离子键D．它的水溶液呈中性
9．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是（）
A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰
10．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A．铵盐受热易分解
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH值约为5
11．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是（）
A．NH3和O2B．NO和O2
C．H2S和Br2D．H2和Cl2
12．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是（）
A．HNO3B．（NH4）2SO4
C．Na3PO4D．浓H2SO4
13．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）
A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O
C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O
14．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（）
A．NOB．N2OC．N2O3D．N2
D.奥赛一瞥
15．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。
取200ml该混合气体做如下实验：
（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；
（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。
最终余下10ml气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由
组成的，其物质的量之比为。
10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）
第二课时氨铵盐
【例题解析】
1.NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。
由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3,C（HNO3）=4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L答案:
B
2.NH4H水解的方程式为:
NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。
答案:
BD
【考题再现】1.B2.C
【针对训练】
1.C2.B3.BC
4.C5.B6.CD
7.B8.AD9.C10.D11.B12.B13.A14.D
15.（!
）NH3CO2H2N2
（2）4:
8:
7:
110.1体积水吸收378体积NH3
第三课时硝酸
【考纲要求】
1.掌握硝酸的性质
2.掌握硝酸的工业制法
教与学方案
【自学反馈】
一.硝酸的物理性质
纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。
二.硝酸的化学特性（完成化学方程式）
1.不稳定性：
HNO3。
2.强氧化性（与金属反应不放出H2）
（1）浓硝酸使Fe、Al钝化。
（2）Fe+HNO3（过量、浓）。
Ag+HNO3（稀）。
（3）C+HNO3（稀）。
S+HNO3（浓）。
（4）H2S+HNO3（稀）。
Na2SO3+HNO3（稀））。
（5）在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
三.硝酸的工业制法
1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O
注意:
氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:
HNO3=1:
1
【例题解析】
[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 （ ）
A.AgB.CuC.AlD.Fe
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）
A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是（ ）
A.使用吸收塔设备B..使用尾气吸收装置
C..使用H2作原料D.使用催化剂
思维方法:
。
展望高考:
2.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al—系催化剂的重要原料。
19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）
A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g
思维方法:
。
展望高考:
【针对训练】
A．基础训练
1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）
A．504mlB．168mlC．224mlD．336ml
2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g
3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:
5，则此时硝酸被还原的产物可能是（）
A．N2OB．NOC．N2O3D．NH4NO3
4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（）
（1）氯水
（2）氨水（3）浓硝酸（4）氢氧化钠（5）溴
A．全部B．
（1）（3）（5）C．
（1）（3）D．
（1）
（2）（4）
B.提高训练
5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为（）
A．0.28molB．0.31molC．（n+0.2）molD．（n+0.4）mol
6．含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是（）
A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2
7．向1L0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）
A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L
8．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A．30B．46C．50D．66
C.能力训练
9．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）
A．AgB．CuC．AlD．Fe
10．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）
A．2B．4C．6D．8
11．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
12．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）
A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
13．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反
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