内蒙古包头市青山区学年高二化学下学期期末考试试题Word下载.docx
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D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
7.某溶液中含
有N
、S
、Si
、Br-、C
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N
、Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.仅①②③④B.仅②③④C.仅①③⑤D.仅②④⑤
8.如图进行实验,向试管中的b溶液中加入少量a溶液,试管中现象和对应的离子方程式正确的是
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
稀H2SO4
KI淀粉溶液
在空气中放置一段时间后溶液呈黄色
4I-+O2+2H2O
2I2+4OH-
B
Na2CO3
溶液
稀盐酸
开始时无气泡,后来有气泡
C
+H+
HC
;
H2O+CO2↑
Na2SiO3溶液
产生白色胶状物
2H++Si
H2SiO3（胶体）
D
滴有酚酞的
Ba（OH）2
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++S
BaSO4↓+H2O
9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2
+O2+xOH-
Fe3O4+S4
+2H2O。
下列说法中正确的是
A.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
B.该反应中只有Fe2+是还原剂
C.每生成1molFe3O4转移2mol电子D.反应方程式中化学计量数x=2
10.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是
A.中性的透明溶液中:
K+、SO42-
、NO3-
、Fe3+
B.在KMnO4溶液中:
SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C.常温下由水电离出的c（H+）·
c（OH-）=10-20的溶液中:
Na+、NH4+
、Cl-、SiO32-
D.离子物质的量浓度相同的溶液中:
CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
11.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A.1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NA
B.0.5L0.2mol·
L-1FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.1NA
C.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为NA
D.常温常压下,28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA
12.一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2。
符合下述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部
13.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,
振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A.4B.5C.6D.7
14.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）,则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
15.下列实验方案，不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
氯气的氧化性
将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口,试纸变蓝
配制480mL0.2mol/LNaOH溶液
准确称量NaOH固体4.0g溶于水,配制成500mL溶液
比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNa2SO4溶液的pH
鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
分别加入Ca（OH）2溶液看是否产生白色沉淀
16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液
产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液,加热
没有银镜生成
蔗糖未水解
向CaCl2溶液中通入纯净的SO2
产生白色沉淀
CaCl2与SO2反应生成CaSO3
在0.1
mol/LAlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,再滴加0.1mol/LFeCl3溶液
先产生白色沉淀,后白色沉淀转化成红褐色沉淀
Ksp[Fe（OH）3]<
Ksp[Al（OH）3]
17.下列说法正确的是
A.过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB.将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
C.SiO2与所有的酸都不能发生反应D.加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
18.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
A.原子半径:
Z>
Y>
X
B.Z与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C.Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂
D.在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为1∶2
19.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C．整个反应过程中，铜相当于催化剂
D．负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
20.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数,则下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度和pH均先增大后减小
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C.在25℃时，在CH3COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大
D.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），则b一定小于a
二．非选择题（本题包括6小题，共85分。
21.（15分）
1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置。
已知：
I：
氧化性Cl2>
HIO3>
I2
Ⅱ：
弱酸
HClO
K=4.7x10-8
K1=4.3x10-7K2=5.6x10-11
请回答下列问题：
干燥的石蕊试纸湿润的石蕊试纸
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置中选择合适的装置为（填序号）。
（2）A中发生反应的离子方程式。
（3）若制得标准状况3.36LCl2需要质量分数为36.5％、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为（填序号）。
A50mLB.25mLC.大于50mLD.大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是。
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通人饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
。
③将足量的氯气通人KI淀粉溶液中，实验现象为。
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：
3,则被氧化与被还原的Cl2
物质的量之比为
22.（14分）
雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线,如图1所示。
据此判断:
①该反应的ΔH 0（填“>
”或“<
”）,ΔS 0（填“>
”）。
②在T1温度下,0～2s内的平均反应速率v（N2）= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若增大催化剂的表面积,则CO转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
（填字母）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867.0kJ/mol
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH=-56.9kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2、CO2和H2O（g）的热化学方程式:
。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。
图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a:
,
b:
23.（15分）
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子
K+
Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子
Cl- CO32-
NO3- SO42- I-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断:
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是
（2）Ⅲ中加入盐酸生成
无色气体的离子方程式是
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；
并据此推测原溶液应该呈 性，原因是
（用离子方程式说明）。
（4）另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为
充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为 g。
24.（12分）
聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。
工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:
高岭土:
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。
Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。
根据流程图回答下列问题:
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式:
。
（2）加适量铝粉的主要目的是 。
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃,控制该温度的操作名称是 ,写出该过程反应的化学方程式:
25.（15分）
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是。
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同
e．金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
（2）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的晶体是
（填字母）。
a.氯化钠b.氯化铯c.碘晶体d.金刚石
（3）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+的价层电子排
布式为。
②Ni2+可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图
，
配合物中碳原子的杂化类型为。
其中C、N、O
的第一电离能由大到小的顺序为（用元
素符号表示）。
（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
HCHO分子的立体结构为形，甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，原因是。
（5）金属镍粉在CO气流中加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型，423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测：
四羰基镍的晶体类型是，Ni（CO）4易溶于下列（填字母）。
a水b四氯化碳c苯d硫酸镍溶液
26.（14分）
化合物G是一种重要的有机合成中间合格，J是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成H和J。
A是苯的同系物，其C、H两种元素的质量比为：
21：
2.
（1）E的结构简式为，F中含氧官能团名称为。
（2）⑤的反应类型为。
（3）H为两个G分子在浓硫酸加热条件下生成的含有三个六元环化台物，J的结构简式为。
（4）反应③的化学方程式为。
（5）反应⑥的试剂为。
（6）G有多种同分异构体，其中符合下列条件的有种。
a：
能发生水解反应；
b：
遇FeCl3溶液显紫色；
c：
有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为（任写一种）。
高二年级期末考试化学试题答案
1-5ABDDC6-10BACAD11-15CAADD16-20DABDD
21.（15分）（其余每空2分）
（1）②（1分）
（2）
（3）C
（4）
氯气中含有水蒸气
Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO
先变蓝后褪色
在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
（5）1:
4
22.（14分）（其余每空2分）
（1）①<
<
（各1分）②0.05mol/（L·
s） ③不变 ④bd
（2）①CH4（g）+N2O4（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-810.1kJ/mol
②2H2O-4e-
O2↑+4H+2CO2+4H++4e-
2HCOOH
23.（15分）（其余每空2分）
（1）K+、NH4+、Cu2+
（2）6I-+2NO3+8H+
3I2+2NO↑+4H2O
（3）Mg2+、Al3+ Cl-、I-、NO3、SO42- 酸（1分）Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（4）Mg2++2OH-
Mg（OH）2↓、Al3++4OH-
AlO2-+2H2O 0.4
24.
（12分）（其余每空2分）
（1）Al2O3+6H+
2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O（每个方程2分）
（2）除去溶液中的铁离子
（3）pH超过4.5,Al3+会形成Al（OH）3沉淀;
pH低于4.2,Al3+水解程度很小,很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]
（4）水浴加热 2AlCl3+nH2O
Al2（OH）nCl6-n+nHCl
25.（15分）（其余每空2分）
（1）ac
（2）b
（3）
3d8（1分）
sp2、sp3（2分，答对一个给1分）
N>
O>
C（1分）
（4）平面三角（1分）甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，O-C-H键角约为109°
28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2，O-C-H键角约为120°
（5）分子晶体，bc（2分，答对一个给1分，有错不给分）
26.（14分）（其余每空2分）
（1）CH3CHO（1分）羟基和醛基
（2）加成反应（1分）
（5）Ag（NH3）2OH或新制Cu（OH）2
（6）18，
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