高中化学复习知识点Fe3与其他物质氧化性强弱关系Word文档下载推荐.docx

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2Fe3++S2-→2Fe2++S↓；

将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：

2Fe3++3S2-→Fe2S3↓。

则以下叙述错误的是

A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强B．S2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3大D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）

A．已知：

将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

类推：

将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．已知：

稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．已知：

铁和氯气反应2Fe+3Cl2

2FeCl3

铁和碘单质反应2Fe+3I2

2FeI3

D．已知：

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

5．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（　　）

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中

D．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液

6．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

7．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（　　）

A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3

二、多选题

8．离子方程式书写正确的是（）

A．饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2：

2Na++SO32-+SO2+H2O→2NaHSO3↓

B．用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫：

OH-+SO2→HSO3-

C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO

D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．向含有相等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32－

B．向含有相等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

C．向含有相等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：

C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa

D．向含有相等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：

Fe3+、Cu2+、H+

10．现有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）3的质量可能为（）

A．10.7gB．21.4g

C．23.9gD．40g

三、综合题

11．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A．铝合金B．青铜C．镁合金D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__（填字母），大量增加的离子有___（填化学式）。

A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+

（4）4Fe（NO3）2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：

___、___，过滤洗涤。

12．

（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。

腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤___。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：

Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu

（2）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。

电极Ⅰ为___极，电极反应式为___，吸收塔中的反应为____，每处理1molNO，可同时得到___gO2。

（3）“重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。

下列说法错误的是（______）

A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32-

B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C．该电池工作时，CO32-经“交换膜2”移向b极

D．H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：

Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

【详解】

A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；

B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；

C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；

D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应。

2．B

A.铵根水解生成氢离子，氢氧化镁可以与氢离子发生反应使铵根的水解平衡右移，最终氢氧化镁溶解，铵根彻底水解，离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，故A正确；

B.酸性高锰酸钾溶液中不可能生成氢氧根，正确离子反应方程式为：

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故B错误；

C.二氧化硫溶于水显酸性，酸性环境中硝酸根会将二氧化硫氧化成硫酸根，继而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故C正确；

D.三价铁离子具有较强氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，故D正确；

故答案为B。

3．B

A．FeCl3溶液中Fe3＋水解，Fe3＋+3H2O

Fe（OH）3+3H＋且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：

2Fe3＋+S2－═2Fe2＋+S↓由此看出Fe3＋在酸性环境中氧化性较强，故A正确；

B．Na2S溶液中S2－水解，S2－+H2O

HS－+OH－（主要），HS－+H2O

H2S+OH－（少量），将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：

2Fe3＋+3S2－═Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2－在碱性环境中还原性较弱，故B错误；

C．由于将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：

2Fe3＋+3S2－═Fe2S3↓，不生成Fe（OH）3，说明相同温度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3的大，故C正确；

D．往FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，故D正确；

4．B

A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;

B.NaHSO4与Ba（OH）2按照2:

1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正确；

C.碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；

D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D错误；

故答案为：

B。

5．B

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中无沉淀生成，溶液颜色也不变，故A选项错误；

B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，故B选项正确；

C.Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH－与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，溶液颜色无变化，故C选项错误；

D.酸性KMnO4溶液与Fe2（SO4）3不反应，溶液颜色没有明显变化，故D选项错误；

故答案选B。

6．D

高锰酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。

A、AB段铁离子的物质的量不变，说明此时高锰酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正确；

B、BC段铁离子的物质的量逐渐减少至0，说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，正确；

C、根据以上分析，高锰酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所以相当于高锰酸钾直接与碘离子发生氧化反应，共消耗1.25molI-。

碘离子的物质的量是1.25mol，则失去电子的物质的量是1.25mol，高锰酸钾氧化碘离子为单质碘，自身被还原为+2价锰离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高锰酸钾的物质的量是1.25mol/5=0.25mol，正确；

D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是1.25-0.5=0.75mol，根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以亚铁离子的物质的量是0.75mol，则硫酸亚铁的物质的量是0.75mol，错误；

答案选D。

7．A

四氧化三铁、氧化铁和氢氧化铁与盐酸反应都会生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反应，使溶液显示红色，而氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子不与硫氰化钾反应，据此进行解答。

A．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液后溶液颜色基本不变，A符合题意；

B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，B不符合题意；

C．Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，C不符合题意；

D．Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应后溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，D不符合题意；

故合理选项是A。

本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，明确铁及其化合物性质为解答关键，注意熟练掌握铁离子和亚铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力。

8．AC

A.饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2，由于亚硫酸氢钠溶解度小于亚硫酸钠，同时反应消耗水，所以会生成亚硫酸钠沉淀，离子方程式为2Na++SO32-+SO2+H2O=2NaHSO3↓，故A正确

B.用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸根，离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O，故B错误；

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，由于酸性：

碳酸>

次氯酸>

碳酸氢根，所以不会有碳酸钙沉淀生成，反应生成碳酸氢钙、HClO，离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C正确；

D.氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：

2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；

故答案为AC。

9．CD

A．由于OH-能与Al（OH）3反应生成AlO2-和水，所以H+应先与OH-反应，逐滴加入盐酸：

OH－、AlO2－、CO32－，A不正确；

B．由于Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，所以Fe2+先与Cl2反应，缓慢通入氯气：

I－、Fe2＋、Br－，B不正确；

C．因为酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以逐滴加入盐酸：

C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa，C正确；

D．因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以溶液中加入锌粉：

Fe3+、Cu2+、H+，D正确；

故选CD。

10．AC

发生反应的化学方程式：

FeS+H+=Fe2++H2S、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O、2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，由方程式可得关系式：

要生成1.6g硫，需要消耗：

m（FeS）=4.4g、m[Fe（OH）3]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应，有物质过量；

则：

①当Fe（OH）3完全反应，混合物中Fe（OH）3的质量为：

10.7g；

②当FeS完全反应时，有Fe（OH）34.4g，则混合物中氢氧化铁的质量为：

28.3g-4.4g=23.9g；

所以A、C正确，故选：

AC。

11．D2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+BCFe3+、Na+4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O过滤蒸发浓缩冷却结晶

（1）目前使用量最大的合金是铁合金，据此分析解答；

（2）铁离子具有氧化性，可氧化铜，生成亚铁离子和铜离子；

（3）加入过量的Na2O2后，过氧化钠氧化亚铁离子，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，据此分析解答；

（4）①浓硝酸不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水；

②磁性氧化铁为四氧化三铁；

氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水；

③根据流程图操作1是分离固体和溶液的方法；

操作2是从溶液中制取九水合硝酸铁，据此分析解答。

（1）目前使用量最大的合金是铁合金；

生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间，所以D符合，故答案为：

D；

（2）铁离子具有氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案为：

2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

（3）过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，加入过量的Na2O2后，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，大量增加的是Fe3+、Na+，故答案为：

BC；

Fe3+、Na+；

（4）①浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：

4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+H2O，故答案为：

4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，离子方程式为：

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：

Fe3O4；

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）与浓硝酸反应，通过操作1除去与浓硝酸不反应的物质，因此操作1为过滤；

从溶液中制取九水合硝酸铁，需蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：

过滤；

蒸发浓缩、冷却结晶。

12．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；

②加入CuO调节溶液的pH至3.2﹣4.7；

③过滤（除去Fe（OH）3）阴2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-++2H2O=N2+4HSO3-16C

（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；

先将Fe2+转化成Fe3+；

再根据图表条件溶液的pH值，三价铁离子沉淀完全后，进行过滤即可；

（2）电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，HSO3-在电极I上转化未S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极；

吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，据此写出反应方程式；

处理NO时，产生HSO3-进入电解池，O2逸出电解池，S2O42-流出电解池，据此计算电解池的质量变化；

（3）燃料电池通O2的极为正极，发生还原反应，燃料在负极发生氧化反应；

原电池工作时电子沿导线流向正极，电池内部阴离子向负极移动。

（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

根据图表知，Fe3+沉淀需要的PH值较小，与铜离子沉淀时的PH值相差较大，所以首先将二价铁离子转化为三价铁离子，选取的试剂不能引进新的杂质离子，所以选取氯气作氧化剂；

然后加热氧化铜除去氯气溶解生成的盐酸，在PH值3.2时三价铁离子完全沉淀，PH值4.7时铜离子开始沉淀，所以调节溶液的PH值至3.2-4.7；

然后通过过滤除去生成的沉淀；

（2）HSO3-在电极I上转化未S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：

2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；

吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：

2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；

电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：

2H2O-4e-═O2↑+4H+，每处理1molNO，则转移电子数为1mol×

2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol×

=0.5mol，质量为0.5mol×

32g/mol=16g；

（3）A．氧气一极为正极，发生还原反应，所以O2在b极得电子，最终被还原为CO32-，故A正确；

B．原电池中电子沿导线流向正极，所以放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b，故B正确；

C．原电池中阴离子向负极移动，所以CO32-经“交换膜2”移向a极，故C错误；

D．负极氢气发生氧化反应，电极反应式：

H2-2e-+CO32-═H2O+CO2，故D正确；

故答案为C。

考查原电池和电解池原理，正确判断正负极及阴阳极、各个电极上发生的反应是解本题关键，原电池正负极的判断方法：

①根据电极材料的活泼性判断：

负极：

活泼性相对强的一极；

正极：

活泼性相对弱的一极；

②根据电子流向或电流的流向判断：

电子流出或电流流入的一极；

电子流入或电流流出的一极；

③根据溶液中离子移动的方向判断：

阴离子移向的一极；

阳离子移向的一极；

④根据两极的反应类型判断：

发生氧化反应的一极；

发生还原反应的一极；

⑤根据电极反应的现象判断：

溶解或减轻的一极；

增重或放出气泡的一极。