中考化学计算题综合题汇编含答案解析Word文档下载推荐.docx
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（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111106100117
xz10gy
x=11.1g
y=11.7g
z=10.6g
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为
×
100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
mn4.4g
m=10.6g
n=11.7g
反应的碳酸钠的质量为：
=200g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：
100％=8.2%
答：
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
3．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。
①该反应生成二氧化碳物质的量为mol。
②根据化学方程式计算：
该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1％）。
③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
【答案】①0.05②83.3%③盐酸的质量分数
①试题分析：
利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。
二氧化碳的物质的量=2.2g÷
（44g／moL）=0.05mol
设碳酸钙的物质的量为xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
11
x0.05
1/x=1/0.05x="
0.05"
mol
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（0.05×
100）/6×
100%="
83.3%"
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。
考点：
有关化学方程式的计算
4．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12g
试题分析：
根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。
[解]设至少需要镁的质量为x。
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
48
x96g
x="
96"
g
至少需要镁的质量为96g。
利用化学方程式进行计算。
5．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：
2A+S
A2S。
甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。
充分反应时，实验数据记录如下：
A的质量/g
S的质量/g
A2S的质量/g
甲
5
1
乙
4
2
丙
a
b
3
根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为。
（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
【答案】
（1）64…………（1分）
（2）a∶b为2∶3或9∶1…………（2分，写对1个且过程正确的给1分）
（1）由甲、乙的反应可知，4gA和1gB完全反应生成5g的A2S，进行解答
（2）生成3gA2S，一种情况时A全部反应，一种是S全部反应进行解答
6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：
Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：
16g×
5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
解得：
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：
100%≈5.5%。
7．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。
请计算：
（1）NaOH的化学式量为_________。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？
（写出计算过程）
【答案】4065.116.0%
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
16098
x4.9g
x＝8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
8．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
（1）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
【答案】90.5%10.22g
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；
（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95
58
117
x
0.58g
y
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为
100％=90.5%
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
9．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）变化的曲线如下图所示：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）；
___________
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_________________
【答案】76.3%10%
（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。
解得x=10.6g，y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
=76.3%；
（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=
=10%；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
10．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。
已知K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为_____。
【答案】4.16g69.6%＜86%，不符合如图的包装说明16：
3
解：
恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为13%×
32g＝4.16g。
设样品中硫酸钾的质量为x
＝
x＝3.48g
该钾肥中K2SO4的质量分数为
100%＝69.6%＜86%，不符合如图的包装说明。
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为（
2）：
（
2）＝16：
3。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为4.16g。
（2）该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为16：
11．现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量。
________
（2）氯化钡溶液中溶质的质量分数。
_____________
【答案】23.3g10%
（1）解：
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
根据题意，参加反应的H2SO4质量为：
100g×
9.8%=9.8g
解得x=23.3g
解得y=20.8g
（2）氯化钡溶液的质量为：
284.7g+23.3g-100g=208g
氯化钡溶液的溶质质量分数为：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
12．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；
在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；
Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。
x＝9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为：
100%＝4.9%
硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
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