届二轮复习 水溶液中的离子平衡 专题卷Word格式.docx
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111
0.002mol0.002mol0.002mol
即反应后溶液中的溶质为NaOH，c（OH－）＝c（NaOH）＝
＝0.01mol·
c（H＋）＝c（H＋）水＝
＝
mol·
L－1＝1×
10－12mol·
L－1，溶液的pH＝－lgc（H＋）＝－lg（1×
10－12）＝12。
5.下列关系的表述中,正确的是 （ ）
A.0.1mol·
L-1NaHSO4溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（S）+c（OH-）
B.中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c（H+）不相等
D.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c（Na+）>
c（HC）>
c（C）>
c（H2CO3）
C
A、根据电荷守恒可知0.1mol·
c（Na+）+c（H+）=2c（S）+c（OH-）,故A错误;
B、因为CH3COOH为弱酸,pH、体积都相同的盐酸和醋酸,CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量,所以中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量大于HCl消耗的NaOH,故B错误;
C、pH=3的盐酸,水电离的c（H+）=10-11mol·
L-1,pH=3的FeCl3溶液,水电离的c（H+）=10-3mol·
L-1,故C正确;
D、因为HC的水解程度大于电离程度,所以0.1mol·
c（H2CO3）>
c（C）,故D错误。
6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B.0.10mol·
L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<
7
根据电荷守恒，A正确；
加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c（H＋）减小，根据水的离子积可计算出c（OH－）增大，B错误；
CH3COOH
H＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，C正确；
假设醋酸是强酸，则pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H＋，故混合溶液呈酸性，pH<
7，D正确。
7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液,可以得到该物质的固体是（ ）
A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液
C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液
D
氯化镁溶液蒸干并灼烧得到氧化镁;
硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁;
碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠,硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝。
8．已知同温度下的溶解度：
Zn（OH）2>
ZnS，MgCO3>
Mg（OH）2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>
H2S>
CuS，下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C项，因为溶解度：
ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。
9.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B
H++HB-,②HB
-H++B2-。
关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是（ ）
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c（Na+）>
c（HB-）>
c（H+）>
c（OH-）
C.c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-
H2O
NaHB属于强电解质,A项错;
由于HB-的电离程度和水解程度大小未知,所以NaHB溶液的酸碱性不确定,B项错;
C项表达的是物料守恒,正确;
由于HB-只有部分电离,所以写离子方程式时不能拆写为H+,D项错。
10．在相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH－）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
）均增大
A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均存在盐的水解平衡和水的电离平衡；
B项，二者均存在HCO
、CO
、H2O、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；
C项，水解程度HCO
<
CO
，因此c（OH－）前者小于后者；
D项，加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中CO
水解，均能使c（CO
）增大。
11.现有两正盐的稀溶液,分别是amol·
L-1NaX溶液和bmol·
L-1NaY溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A.若a>
b,测得c（X-）=c（Y-）,可推出溶液中的c（HX）>
c（HY）
B.若a>
b,测得c（X-）=c（Y-）,可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
C.若a=b,且pH（NaX）>
pH（NaY）,则相同浓度时,酸性HX<
HY
D.若a=b,并测得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY）,则HX是强酸,HY是弱酸
当两溶液浓度不同时,得到的两种阴离子浓度相等,则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大,即X-的水解程度大,则水解生成的HX的浓度也大;
当两溶液的浓度相等时,溶液的pH越大,说明阴离子水解程度越强,对应酸的酸性越弱,即HX的酸性更弱;
a=c（X-）,说明X-没有发生水解,则HX为强酸,NaY溶液中有HY,则说明Y-发生了水解,HY为弱酸。
12.已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 （ ）
A.水的电离程度始终增大
B.c（N）/c（NH3·
H2O）先增大再减小
C.c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c（N）=c（CH3COO-）
A、水的电离程度先增大,恰好完全反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,错误;
B、因为NH3·
H2O的电离常数Kb=c（OH-）·
c（N）/c（NH3·
H2O）,所以c（N）/c（NH3·
H2O）=Kb/c（OH-）,因为Kb不变,c（OH-）逐渐增大,所以c（N）/c（NH3·
H2O）始终减小,错误;
C、随着氨水的增多,溶液的体积变大,c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小,错误;
D、当加入氨水的体积为10mL时,CH3COOH和NH3·
H2O恰好完全反应,因为CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,所以CH3COONH4呈中性,所以c（N）=c（CH3COO-）,正确。
13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol/L，A错；
曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；
酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH
大小顺序为①>
②>
③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：
[c（Na＋）－c（F－）]>
[c（K＋）－c（CH3COO－）]
C．0.2mol·
L－1的Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D．0.2mol·
L－1HCl与0.1mol·
L－1NaAlO2溶液等体积混合：
c（Cl－）>
c（Na＋）>
c（Al3＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
由于NH4HSO4完全电离生成NH
、H＋、SO
，pH相等时，NH4HSO4中NH
浓度最小，NH4Cl与（NH4）2SO4中NH
水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的NH
的量相等，则NH
浓度相等，正确关系为①＝②>
③；
B项中pH相等，则两溶液中H＋与OH－浓度均相同，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（OH－），c（Na＋）－c（F－）＝c（OH－）－c（H＋），同理c（K＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋），则由pH相等得c（Na＋）－c（F－）＝c（K＋）－c（CH3COO－）；
C为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）；
D项中AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，过量的H＋与Al（OH）3反应，溶液为NaCl与AlCl3的混合溶液，由于Al3＋水解使溶液呈酸性，所以c（OH－）<
c（H＋），D正确。
15.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·
L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是（ ）
A.a点所示的溶液中c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）
B.b点所示的溶液中c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO）＞c（ClO－）
C.c点所示的溶液中c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）
D.d点所示的溶液中c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO）
b点之前发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以pH逐渐减小；
b点之后发生HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，所以pH再逐渐升高。
A项，a点，质子守恒应为c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（ClO－），错误；
B项正确；
C项，电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（ClO－），由于c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），c（Na＋）＞c（HClO）＋c（ClO－），错误；
D项，d点应为c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（HClO），错误。
16．25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
淡黄
黄
黑
Ksp
1.8×
10－10
7.7×
10－13
1.5×
10－16
10－50
下列叙述中不正确的是（ ）
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5mL1.8×
10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1mL）1×
10－3mol/LAgNO3溶液，不能产生白色沉淀
由四种物质的溶度积常数可知，溶解度大小关系为AgCl>
AgBr>
AgI>
Ag2S，故A项正确、B项错误；
由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；
加入1滴硝酸银溶液后c（Cl－）可认为保持不变，即c（Cl－）＝1.8×
10－6mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c（Ag＋）＝1×
10－5mol/L，c（Cl－）·
c（Ag＋）＝1.8×
10－11<
Ksp（AgCl），故没有沉淀生成，D项正确。
17．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×
10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×
10－11，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
A项Mg（OH）2和MgF2两者阴、阳离子个数比相同，但Mg（OH）2的Ksp小，c（Mg2＋）也小；
B项NH
能结合OH－，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，c（Mg2＋）增大；
C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的；
D项只要c（Mg2＋）·
c2（F－）＞Ksp[MgF2]，就会转化为MgF2。
二、非选择题
18．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K＝1.75×
10－5
次氯酸K＝2.95×
10－8
碳酸K1＝4.30×
10－7 K2＝5.61×
10－11
亚硫酸K1＝1.54×
10－2 K2＝1.02×
10－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。
等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________（填字母序号，下同）。
a．c（CH3COO－） b．c（H＋） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：
CO2＋H2O＋ClO－===HCO
＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：
CO2＋OH－===HCO
答案：
（1）
（2）Na2CO3 c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（CO
c（OH－）>
c（H＋）
（3）a （4）b
解析：
（2）由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO
”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。
由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c（HCO
）。
（3）c（H＋）增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。
（4）由电离平衡常数知，酸性：
H2CO3>
HClO>
HCO
，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确；
由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。
19.溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：
__________________________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：
______________________________________。
（2）已知水存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”、“＜”或“＝”）n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝________。
（5）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·
H2O。
已知：
a.常温下，醋酸和NH3·
H2O的电离平衡常数均为1.74×
10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）。
（1）Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4
CaCO3＋Na2SO4
（2）逆反应方向 酸 （3）＜ （4）1×
10－8mol·
L－1 （5）中 碱 NH
（1）碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。
（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性。
（3）氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。
（4）溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的pH，求出c（OH－）＝1.0×
L－1。
（5）Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3·
H2O），NH
水解程度与CH3COO－水解程度相同，所以CH3COONH4溶液呈中性，由b方程式知CH3COOH酸性强于H2CO3，故NH
水解程度小于HCO
水解程度；
NH4HCO3溶液呈碱性，且c（NH
）＞c（HCO
）＞c（OH－）＞c（CO
20.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×
10-4
1.7×
10-6
3.0×
10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为 （填化学式）而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择 为宜,其原因是 。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
（4）下列与方案③相关的叙述中,正确的是 （填字母）。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>
4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（1）Fe（OH）3
（2）氨水 不会引入新的杂质
（3）2Fe3++3Mg（OH）2
3Mg2++2Fe（OH）3
（4）ACDE
①中加入氨水,利用沉淀的生成,将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀;
②中加入氢氧化镁,利用沉淀的转化,将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀;
③中先加入H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。
21.某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究:
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明:
化学式
相对分子质量
盐酸
HCl
36.5
密度:
1.20g·
mL-1,质量分数:
36.5%,无色易挥发
氢氧化钠
NaOH
40
俗名:
烧碱、火碱、苛性钠,易潮解的固体
【实验探究】
（1）配制溶液:
甲同学配制100mL1.5mol·
L-1氢氧化钠溶液,乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL。
甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为 ,使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是 。
（2）乙设计完成了另一个实验,以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。
他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里,用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时用pH计测定溶液的pH,直到氢氧化钠溶液过量。
则在滴定过程中,滴定终点附近的操作是 。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中, （填“甲”“乙”或“甲和乙”）的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度,进行了如下实验:
在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等,用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液,测定的结果如下表:
测定
次数
盐酸的体积/mL
氢氧化钠溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
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