最新河南省中招化学试题及答案Word格式.docx
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4０ Fｅ：
56Cu:
64
2.部分酸、碱和盐的溶解性表（200C）
OH-
NO3－
Ｃl－
SO3２-
ＣO32－
H＋
溶、挥
溶
Ｎa＋
Ba2+
不溶
Ca２＋
微溶
一、选择题（本题包括l0个小题，每小题1分,共１0分）
下列各题,每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。
１.“低碳生活”已成为热门话题。
下列环境问题与CO2的排放有关的是 【 】
A．酸雨 B．白色污染 C.臭氧层破坏 D．温室效应
２．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是 【 】
3.下列做法不正确的是 【 】
A．用熟石灰改良酸性土壤 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
Ｃ．用食盐水检验硬水和软水Ｄ．用氮气充入食品包装袋防腐
4.下列变化能证明分子可以再分的是 【 】
A．水蒸发 B。
石蜡熔化 C。
干冰升华 Ｄ.水通电分解
5．下列关于维生素Ｃ（化学式为Ｃ６H8O6）的说法正确的是 【 】
A.该物质属于氧化物 B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:
4：
3
Ｃ.该物质的相对分子质量为l76D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
６.下列图示的实验操作中,正确的是 【 】
7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是 【 】
Ａ．非金属元素:
Mg、F、Sｉ B.盐:
纯碱、小苏打、硫酸铝
C.混合物:
空气、石油、冰水共存物Ｄ.合成材料:
塑料、羊毛、合金
8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 【】
A.用水区分氯化钙和碳酸钙 Ｂ．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
9.下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】
A.铁片浸入稀硫酸中 Ｂ.铁片浸入硫酸铜溶液中
Ｃ.氧化铁粉末加入稀盐酸中 Ｄ.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是【 】
A.图中单质的化学式为N２ B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应 Ｄ.生成单质与化合物的质量比为７：
２２
二、填空题 （本题包括6个小题,每空l分,共１6分）
11．请从H、C、0、Ｎ、Ｋ中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
天然气的主要成分是 ；
农业上可用作复合肥料的盐是 。
１2．河南烩面配料（面粉、羊肉、食盐、青菜等）中含有的营养素
有 （写两种）.加碘食盐所含Kl０３中Ｉ显 价.
１3．右图是某固体物质的溶解度曲线。
（１）3０℃时，该物质的溶解度为 g。
（2）50℃时,将4０ｇ该物质加入到l00g水中,搅拌后得到的
是 （填“饱和"
或“不饱和”）溶液；
将该溶液降温到
20℃时可析出晶体 ｇ
14．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；
该反应
的化学方程式为 ；
用红磷做“测定空气里氧气含量"
的
实验时,若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填“偏大"
、“偏小"
或“不变”）。
15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质;
乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙；
它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
则:
甲的化学式为 ；
乙分解生成丙的化学方程式为 。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
1６.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示.熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为 ;
当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为 ．若改用n９氢氧化钠与相
同量盐酸反应,所得溶液的pH 7（填“〉＂、“〈"
或“=＂）o
三、简答题 （本题包括4个小题，共12分）
17.（2分）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后,
他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因。
18.（3分）请用化学方程式表示下列反应原理。
（１）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。
。
（2）乙醇（化学式为C2H５OH）用作燃料。
（3）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaＨC03）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。
1９.（３分）许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实，分别说明在其他
条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:
硫在纯氧中燃烧比在空气中进
行得更快,更剧烈.答：
增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
（１）同种食品在夏天比冬天更容易变质.
（２）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速.
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l０％的稀盐酸,前者先反应完.
20.（4分）请回答下列有关金属的问题。
（１）铝是活泼金属,为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
（２）右边是某探究实验装置图。
一段时间后,能观察到什么现象?
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（３）Ｘ、Y、Z是三种金属固体,将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气,X无变化；
将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Ｙ、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出Ｘ与硝酸银溶液反应的化学方程式。
四、综合应用题（共12分）
21。
过氧化钠（化学式为Na202）可用在呼吸面具中作为氧气来源。
Na20２能跟C02
反应生成02和另一种固体化合物（用Ｘ表示）;
它也能跟H20反应生成02，化学方程式
为：
2Na202+2H20＝４NaOH+02↑。
以下是某兴趣小组进行的探究活动.
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题.
实验室制取CO２的化学方程式为 ．
②表明C02未被Ｎａ202完全吸收的实验现象为 。
③O２可采用D装置收集,并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
④若A装置产生的Ｃ02中混有水蒸气,要检验干燥的Ｃ02能否与Ｎa2０2反应生成
O2,以上实验装置应如何改进?
（２）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种.通过对物质组成的分析，大家一致认为Ｘ肯定不是酸和碱，理由是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Ｎa２C03。
以下是他们设计的有关Ｎa２C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
实验操作
现象
有关的化学方程式
实验一：
取少量固体样品，
澄清石灰水变浑浊
Ｎa2C０３+2ＨCl=2NａCl+H20＋Ｃ02↑
C０2+Cａ（OＨ）2=CaC03↓＋Ｈ2０
实验二:
取少量固体样品，
加水配成溶液,滴加适量
的 溶液
有白色沉淀产生
．（３）７．8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？
若反应后得到了40ｇ
氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
2010年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
注意事项:
1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分.
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。
一．选择题（每小题1分,共10分）
题号
l
2
4
５
6
7
8
9
1０
答案
D
A
Ｃ
C
B
Ｂ
二、填空题 （每空l分，共１６分）
1１.ＣＨ4KＮ0３
1２.蛋白质、糖类等 +5
１3.
（1）40
（2）不饱和 1０
14．温度达到着火点 4P+50２
2P2０5 偏小
1５.H２02 2H２0
2H2↑+02↑ 两种物质的分子构成不同
16.Ca（OＨ）2＋2HCl=CaＣｌ２+２H20CaＣl2和ＨCｌ〈
三、简答题（共l2分）
１7.（2分）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡溶液
反应生成了不溶于水的碳酸钡。
18.（３分）
（1）Fe203+3C0
2Ｆｅ+3Ｃ02
（2）C2H5０H＋３02
２C02+３H2０
（3）2NaHC03
Ｎa2Ｃ03＋Ｈ２0+C０2↑
19.（3分）
（1）升高温度,可以加快化学反应速率。
（２）使用催化剂,可以加快化学反应速率.
（3）增大反应物接触面积,可以加快化学反应速率。
２0.（4分）（１）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
（2）铁钉生锈，Ｕ型管液面变为左高右低。
·
（3）①Y、x、Ag、z②Cｕ+2ＡgN03=Cu（N03）2+２Ag
四、综合应用题（共ｌ2分）
２1.
（1）CaＣ０3+2ＨCl==CａＣl2+H２０+C02↑（1分）
②澄清石灰水变浑浊（1分）
③氧气密度比空气的大,氧气有助燃性。
（1分）
④在A、B装置之间和Ｂ、Ｃ装置之间增加气体干燥装置（答出在A、B装置之间增加
气体干燥装置即可）。
（１分）
（2）①Na202和C0２都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢
元素的酸或碱（１分）
②’
实验操作
现象
有关的化学方程式
滴加稀盐酸,然后将产生的
气体通入澄清石灰水（1分）
有气泡产生
氯化钙或
氯化钡等
（１分）
Na２C03+CaCl2=CaC03↓＋2NaCl或
Na２C0３+ＢaCl2＝BaC03↓+2NａCl等
（3）解:
设生成氧气的质量为ｘ,生成氢氧化钠的质量为y。
2Na20２+2H20=4ＮａOH+０2↑
15６ １60 32
7。
8g y x
X＝1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
8g／4０ｇ×
100%=20%（１分）
答:
略。
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