江苏省师范大学附属实验学校届高三上学期学情调研化学试题含答案解析Word文档格式.docx

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A.C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B.MgO熔点高，可用作耐高温材料

C.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

【答案】B

【分析】

A.C2H4的可燃性与其做催熟剂无关；

B.MgO熔点高，可用作耐高温材料；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，与其治疗胃酸过多无关；

D.浓硫酸具有脱水性，与其做干燥剂无关；

【详解】A.乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟作用，与乙烯的可燃性无关，故A项错误；

B.MgO熔点高，可用作耐高温材料，故B项正确；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，但胃酸的主要成分是盐酸，与此性质无关，故C项错误；

D.浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，与脱水性无关，且不能用于干燥NH3，故D项错误；

综上，本题选B。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

分析：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；

X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；

Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；

Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；

W与X属于同一主族，W为S元素。

根据元素周期律作答。

详解：

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：

r（Y）

r（Z）

r（W），A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

C项，金属性：

Na（Y）

Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；

D项，非金属性：

O（X）

S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；

答案选D。

点睛：

本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。

5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；

D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；

答案选B。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.将少量SO2气体通入过量氨水中：

SO2＋NH3·

H2O＝NH4＋＋HSO3－

B.铝溶于NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

【详解】A．将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；

B．铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；

C．醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；

D．酸性溶液中不能生成OH-，D错误；

综上所述，本题选B。

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；

B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；

C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；

D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。

A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；

B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；

C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；

D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；

物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。

注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。

8.已知：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）　　ΔH1＝akJ·

mol－1

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　ΔH2＝bkJ·

③2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　　ΔH3＝ckJ·

④2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）　　ΔH4＝dkJ·

mol－1下列说法正确的是

A.使用催化剂，ΔH1减小B.b＞0

C.H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）ΔH＝

kJ·

mol－1D.d＝2b－c－a

A.ΔH大小与催化剂无关；

B.②为放热反应，b<

0；

C.ΔH＝-c/2kJ·

mol－1；

D.利用盖斯定律计算反应的ΔH；

【详解】A.使用催化剂能够改变反应的活化能，但不改变ΔH，故A项错误；

B.②为燃烧反应，反应放热，b<

C.2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH3＝ckJ·

mol－1由盖斯定律可知，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝-c/2kJ·

mol－1，故C项错误；

D.根据盖斯定律，②×

2-③-①得到④，ΔH4＝dkJ·

mol－1=（2b－c－a）kJ·

mol－1，故D项正确。

综上，本题选D。

9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液：

Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

B.加入苯酚显紫色的溶液：

K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

C.常温下，

＝1×

10－14的溶液：

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D.加入Al能放出大量H2的溶液：

Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

A.溶液显酸性，H＋与CO32－不能大量共存；

B.溶液含有Fe3+，与SCN－不能大量共存；

C.溶液显碱性，此时能够大量共存；

D.溶液可能显酸性、也可能显碱性，无论酸性还是碱性，都不能大量共存；

【详解】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H＋，H＋与CO32－不能大量共存，故A错误；

B.加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，Fe3+与SCN－不能大量共存，故B错误；

C.此时溶液显碱性，OH－与题中的离子之间不能发生任何反应，能够大量共存，故C正确；

D.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性、也可能显碱性，如果显酸性，H＋、NO3－与Fe2＋因发生氧化还原反应不能大量共存，如果显碱性，OH－与Fe2＋不能大量共存，故D错误。

综上，本题选C。

【点睛】本题考查离子共存问题。

要注意Al的特殊性质，与Al反应生成H2的溶液可能显酸性、也可能显碱性。

溶液显酸性时，能与H＋反应的离子不能存在，如CO32－等；

溶液显碱性时，能与OH-反应的离子不能存在，如H＋、Fe3+等。

10.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）

2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×

6.02×

1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；

B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS

0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：

条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；

0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6

6.02

1023，C项正确；

条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。

11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X→Y的反应为取代反应

【答案】BD

A项，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上；

B项，Y与Br2的加成产物为

，结构简式

中“*”碳为手性碳原子；

C项，X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；

D项，X+2−甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应。

A项，X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A项错误；

，

中“*”碳为手性碳原子，B项正确；

C项，X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；

D项，对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2−甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D项正确；

答案选BD。

本题考查有机物的结构和性质、手性碳原子的判断、有机物共面原子的判断。

难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意：

①联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；

②单键可以旋转，双键和三键不能旋转；

③任意三个原子一定共平面。

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；

D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。

A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应

+Na2CO3→

+NaHCO3，酸性：

H2CO3

HCO3-，A项错误；

B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：

氧化剂

氧化产物，氧化性Cu2+

Fe2+，C项错误；

D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。

易错选D项，产生错误的原因是：

忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol·

L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小

A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH

B项，根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH

1，HX为一元弱酸；

D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

0，A项正确；

B项，根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

1，HX为一元弱酸，C项错误；

D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

14.下列说法正确的是

A.反应CO2（g）＋C（s）

2CO（g）的△H＜0，△S＞0

B.钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

C.常温下，KSP[Al（OH）3]＝1×

10－33。

欲使溶液中c（Al3＋）≤1×

10－6mol·

L－1，需调节溶液的pH≥5

D.常温常压下，11.2LCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×

【答案】BC

A.碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；

B.牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法都能减缓其腐蚀；

C.根据Ksp[Al（OH）3]＝1×

10－33，计算溶液的pH；

D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；

【详解】A.碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应属于吸热反应，△H>

0，故A项错误；

B.防止金属腐蚀的电化学方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，可用这两种方法减缓钢闸门的腐蚀，故B项正确；

C.常温下，Ksp[Al（OH）3]＝1×

10－33，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3＋）×

c3（OH-），欲使溶液中c（Al3＋）≤1×

L－1，应使溶液中c（OH-）≥1×

10－9mol·

L－1，需调节溶液的pH≥5，故C项正确；

D.常温常压不是标准状况，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，因此，这些氯气与足量铁反应时转移的电子数不是6.02×

1023个，故D项错误。

综上，本题选BC。

【点睛】B项考查金属腐蚀的防护，利用原电池原理，将金属作为正极，可防止其被腐蚀，即牺牲阳极的阴极保护法；

利用电解池原理，将金属作为阴极，可防止其被腐蚀，即外加电流的阴极保护法。

15.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

向2mL0.1mol·

L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe>

Fe2+

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>

Fe2＋，故A说法正确；

B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO2

2Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；

C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；

D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），故D说法正确。

16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。

实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下：

（1）K2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：

_________________________________________。

（2）无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为：

__________________。

（3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：

Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。

（4）“过滤”所得滤液中，除OH－外，一定存在的阴离子为_____________________（填离子符号）。

（5）试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。

【答案】

（1）.K2FeO4具有强氧化性，故能杀菌消毒，其还原产物Fe3+，水解产生Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮物产生沉降从而净水

（2）.Cl-+H2O

H2↑+ClO-（3）.3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl↓+5H2O（4