河北省邯郸市联盟校学年高二化学上学期期中试题Word下载.docx
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+NO（g）。
现将体积之比为1：
2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变
NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D.每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）
4.下列说法或表示法正确的是
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C（石墨，s）=C（金刚石，s）
△H=+119
kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中：
H+（aq）
+
OH-（aq）=H2O（l）△H=-
57.3
kJ/mol，.若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.在101
kPa时，2
g
H2完全燃烧生成液态水，放出285.
8
kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
△H=
+285.8kJ·
mol-1
5.氧化亚铜是一种重要的工业原料。
已知1g
C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列有关判断正确的是
A.碳[C（s）]的燃烧热△H=
-110.4kJ·
B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292
kJ·
D.
C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）
△H=
+35.6
6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20
mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是
A.甲＜乙B.甲=乙C.甲＞乙D.不能确定
7.羟胺（NH2OH）在水溶液中的电离方程式为NH2OH+
H2O=NH3OH++OH-。
常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是
A.平衡常数K减小B.
c（OH-）增大
C.平衡向左移动D.
增大
8.对于xA（g）+yB（g）
zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是
A.x+y＞z+w，正反应是放热反应B.
x+y＞z+w，正反应是吸热反应
C.x+y＜z+w，逆反应是放热反应D.
x+y＞z+w，逆反应是吸热反应
9.在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g）
+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）
△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[
]投料（如图中曲线①②③）,测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A.该反应的△H＞0B.氢碳比：
①＜②＜③
C.同压时，H2的体积分数：
ψa＜ψbD.平衡常数：
Ka=Kb=Kc
10.氨硼烷（NH3·
BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是
A.正极附近溶液的pH减小
B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C.消耗3.1
g氨硼烷时，理论上通过内电路的电子为0.6
mol
D.负极的电极反应式为NH3·
BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+
二、不定项选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的
H2SO4溶液③pH=12
的氨水④pH=12的NaOH溶液
A.由水电离出的c（H+）：
①=②=③=④
B.将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：
②=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D.向10
mL上述四种溶液中各加入90
mL水后，溶液的pH：
③＞④＞①＞②
12.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为氧化铝
B
向体积均为25
mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大
C
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸分别测0.1
mol/L的Na2SO3溶液和0.1
mol/L的NaHSO3溶液的pH
前者
pH约为10，后者pH约为5，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-强
13.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：
C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g），下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系[起始n（C2H4）：
n（H2O）=l：
1]。
下列有关叙述正确的是
A.Y对应的乙醇的物质的量分数为
B.
X、Y、Z对应的反应速率：
v（X）>
v（Y）>
v（Z）
C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：
KX<
KY<
KZ
D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
14.原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6NiO+6H2O。
下列有关说法错误的是
A.充电时a电极为电池的阳极
B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强
C.充电时每转移1mole-，理论上b电极质量增加17g
D.放电时正极反应为6NiO（OH）+6e-=6NiO+
6OH-
15.常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。
该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H+
）/c（OH-
）]的关系如图所示。
已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×
10-3mol/L。
下列叙述错误的是
A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B.b点对应溶液中：
c（Ag+）+c{[Ag（NH3）2]+}>
c（NO3-）
cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
D.由e点可知，反应Ag++2NH3
[Ag（NH3）2]+的平衡常数的数量级为105
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（10分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。
其操作步骤可分为以下几步：
A.移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D.取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3
cm处。
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
。
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤的顺序是______________（填字母）。
（2）步骤B操作的目的是______________。
（3）配制标准盐酸时，需要用的仪器有__________（填字母）。
a.容量瓶b.托盘天平c.量筒d.酸式滴定管e.烧杯f.胶头滴管g.玻璃棒
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数侑偏低的是_____________（填字母）。
a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。
在滴定过程中气泡消失
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（5）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。
若仰视，会使读数偏____________（填“大"
或“小"
）。
（6）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
2.34
20.
39
第二次
3.
20
20.20
第三次
0.60
17.
80
17.（12）某可逆反应：
2A
（2）
B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始波度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验序号
时间/min
浓度/mol·
L-1
温度/℃
10
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
3
950
0.40
0.25
0.20
（1）实验1中，在10~20
min内，以物质A表示的平均反应速率为________mol·
min-1，50
min时，v（正）________（填“<
”“>
”或“=”）v（逆）。
（2）0~20
min内，实验2比实验1的反应速率___________（填“快”或“慢”），其原因可能是__________。
（3）实验3比实验1的反应速率___________（填“快”或“慢”），其原因是___________________。
18.
（12分）电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。
以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。
I.利用三室式电渗析法制备高氯酸（HClO4）。
M为高氯酸钠溶液。
（1）出口B处得到的产品是______________。
（2）电解过程中，阳极区附近pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若C1极收集到11.2
L（标准状况）气体，则获得高氯酸__________mol。
II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸（HClO2）。
M为NaClO2溶液。
（4）ClO2-迁移方向是____________。
（5）C2极的电极反应式为______________。
（6）该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是________________（用离子方程式表示）。
（提示：
HClO2是弱酸，HClO3是强酸）
19.（12分）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
化学式
HCOOH
HCN
H2CO3
H2S
电离平衡常数K
1.77×
10-4
4.
9×
10-10
K1=4.3×
10-7K2=9.1×
10-11
K1=5.6×
10-8K2=1.1×
10-12
（1）HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______________。
（2）请写出H2S的电离方程式：
_______________________。
（3）下列四种离子结合H+能力最强的是__________（填字母）。
HS-B.
CO32-C.
CN-D.
HCOO-
（4）相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c（NaCN）________（填“>
”“<
”或“=”，下同）c（HCOOK），[c（Na+
）-c（CN-）]_______[c（K+）-c（HCOO-）]。
（5）在25
mL
0.1
mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2
mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：
①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。
②B点时溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），此时溶液中含有的溶质有___________。
③在c点所得的混合溶液中，c（Na+）、c（HCOO-）、c（H+）、c（OH-）由大到小的顺序是__________。
20.（14分）
（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）
△H1=a
kJ/mol
K1
②
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）
2NO（g）
+Cl2（g）
△H2=b
kJ/mol
K2
③
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）
△H3=
K3
则该温度下，△H3=_________
kJ/mol；
K3=__________（用K1和K2表示）。
（2）25
℃时，在体积为2
L的恒容密闭容器中通入0.08
mol
NO和0.04
molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如下图实线所示，则△H3____（填“>
"
、“<
或“=”）0；
若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如下图虚线所示，则改变的条件是__________________；
在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）如下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_____________（填“甲”或“乙”），a值为_______。
25℃时测得反应③在某时刻，
NO（g）、Cl2（g）.
NOCl（g）的浓度分别为0.8
mol/L、0.1
mol/L、0.3
mol/L，则此时v正_______（填“<
”或“=”）v逆。
（4）在300℃8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：
3通入一密闭容器中发生CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）的反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的分数）。
河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案
1---5：
CCCBD6---10：
CABDD
11.AB12.D13.A14.AB15.BD
16.
（1）BDCEAF（2分）
（2）洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差（2分）
（3）acefg（1分）
（4）de（1分）
（5）19.12（答案在19.
10~19.20之间均可，1分）；
大（1
分）
（6）0.
1710（2分）
（1）0.013（2分）；
=（2
（2）快（2分）；
实验2
中使用了催化剂（2分）
（3）快（2分）；
实验3
中温度更高（2分）
（1）NaOH（2分）
（2）减小（2分）
（3）2（2分）
（4）通过膜1向阳极区迁移（2分）
（5）2H2O+2e
-=2OH-
+H2↑（2分）
（6）O2
+2HClO2=2ClO2-+2H+（2分）
19.
（1）HCOOH>
H2CO3>
H2S>
HCN（1分）
（2）H2S
HS-+H+、HS-
S2-+H+
（2分）
（3）B（1分）
（4）<
（1分）；
=（1分）
（5）①12.5
mL（1分）；
②中性（1
分）；
HCOOH、
HCOONa（2分）；
③c（HCOO-）>
c（Na+
）>
c（H+
c（OH-
）（2
（1）2a-b（2分）；
（1分）
（2）<
加入催化剂（1分）；
增大（1分）
（3）乙（2分）；
2（2
>
（2
（4）
（MPa）-2（2分）
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