高考考前理综化学陌生度微训练一Word文档格式.docx

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=7.15

B.溶液中水的电离程度：

a点大于b点

C.H3NCH2CH2NH2Cl2 

溶液中c（H+）>

c（OH-）

D.曲线G代表pH 

与

的变化关系

二、非选择题：

4、 

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

自然界中钨主要以钨酸盐（ 

钨元素的化合价为+6）形式存在于黑钨矿中。

黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4 

），还含有少量Si、As的化合物。

由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

已知：

①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题：

（l）操作Ⅰ用到的玻璃仪器为。

（2）写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 

的化学方程式。

（3）pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 

的作用是，加入H2O2 

时发生反应的离子方程式为。

（4）已知：

室温时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×

10-12，在“净化”阶段，室温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg（OH）2 

沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过mol/L。

（5）反应Ⅰ中，物质X 

可为H2、CO。

①已知：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H1=a 

kJ/mol

W3（s）+3H2（g）

W（s）+3H2O 

（g）△H2=bkJ/mol

WO3（s）+3CO（g）

W（s）+3CO2（g）△H3=c 

根据上述信息，2WO3（s）+3C（s）

2W（s）+3CO2（g）的△H=kJ/mol

（用含a、b、c的式子表示）。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 

黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为kg

（化工产品等级标准：

优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）

5、[化学-选修3：

物质结构与性质]（15分）

短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。

（1）基态氮原子的价层电子排布图为_；

短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 

（填化学式）。

（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。

下列有关以上三种分子的叙述正确的是

A.化学键类型相同 

B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同 

D.中心原子的价层电子对数相同

（3）CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。

写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni（CO）4，3.42gNi（CO）4中含有 

mol

σ键。

（4）CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是。

（5）铝的几种卤化物的熔点如下：

卤化铝

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔点/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有。

（6）氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg 

/cm3，晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为。

②设NA 

为阿伏加德罗常数的值。

氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距

为nm。

6.[化学-选修5：

有机化学基础]（15分）

H 

是一种免疫调节剂，其合成流程如下：

问答下列问题：

（1）H 

所含官能团有氨基、羟基和。

（2）X 

的化学式为，③的反应类型是。

（3）设计反应①和⑤的目的是。

（4）反应①为取代反应，其化学方程式为。

（5）R 

的同分异构体M同时满足下列条件：

① 

M 

能与氯化铁溶液发生显色反应

②1molM 

最多能和4molNaOH 

发生反应

③ 

在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：

3：

2：

2

的结构简式可能为。

（6）已知：

，结合上述相关信息，以

为原料设计合成路线合成

（其他试剂自选）。

【参考答案】

1、【答案】C

【解析】A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等，将煤焦油分馏可得到苯、甲苯、二甲苯等，正确；

B．双环戊二烯、蓝烷分子式均为C10H12，二者结构不同，互为同分异构体，正确；

C．双环戊二烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应，不是取代反应，错误；

D．双环戊二烯有6个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，正确。

2、【答案】C

【解析】A．如图所示，左侧通入ClO2生成NaClO2，电极反应式为ClO2+e-=ClO2-，左边的Pt为阴极，则a为直流电源负极，铅蓄电池中Pb作负极，所以a极为Pb，错误；

B．右边的Pt为阳极，阳极反应为Cl--2e-=Cl2↑，错误；

C．左侧电极反应式为ClO2+e-=ClO2-，左侧NaOH物质的量不变；

由B可知气体X 

为Cl2，正确；

D．18.1g 

NaClO2物质的量为0.2mol，由ClO2+e-=ClO2-可知生成0.2molNaClO2转移0.2mol电子，为平衡电荷，溶液中理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，错误。

3、【答案】B

【解析】乙二胺的Kb1=

、Kb2=

，多元弱碱分步电离且电离越来越困难，所以Kb1>

Kb2。

A．由图像结合电离平衡常数可知当横坐标为0时Kb=c（OH-），a点c（OH-）=10-4.07、b点c（OH-）=10-7.15，a点c（OH-）大于b点c（OH-），所以Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15，pKb2=－1gKb2=7.15，正确；

B．a点c（OH-）大于b点c（OH-），溶液中水的电离程度：

a点小于b点，错误；

C．H3NCH2CH2NH2Cl2 

为强酸弱碱盐，H3NCH2CH2NH2Cl2 

溶液呈酸性，正确；

D．pKb2=7.15，曲线G代表pH与lg

的关系，正确。

4、【答案】

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）4FeWO4+O2+4Na2CO3

2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑

（3）除去溶液中的SiO32-、HAsO42-；

H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O

（4）5.6×

10-4

（5）①3a+b+c 

（2 

分）② 

【解析】

（1）烧结物水浸后经操作I得到滤渣A和溶液，操作I为过滤，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）由信息①结合流程图可知FeWO4与Na2CO3和O2生成Fe2O3 

、Na2WO4和CO2，反应中Fe的化合价升高、O的化合价降低，根据得失电子相等、质量守恒配平。

（3）净化过程中加入双氧水的作用是将HAsO32-氧化为HAsO42-，然后加入MgCl2将SiO32-和HAsO42-形成沉淀（滤渣B）。

HAsO32-和HAsO42-中As的化合价分别为+3和+5，H2O2作氧化剂被还原为水，反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O。

（4）c（Mg2+）=

=

=5.6×

10-4mol/L。

（5）①由盖斯定律得△H=（3a+b+c）kJ/mol。

②由钨元素守恒可得金属W的质量为abwkg，化学纯试剂中主要成分与杂质质量比≥99.5%：

0.5%，所以W的质量为abwkg时，杂质质量最多为

kg。

5.【答案】

（1）

；

（2）A

（3）CO2、COS、SCN-（任写一种） 

0.16

（4）硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子

（5）分子晶体；

范德华力、共价键

（6）①4②

（1）基态 

N原子价电子排布式为2s22p3，价电子轨道表示式为

。

IIIA~0族属于p区。

第一电离能最小的即金属性最强的，p区元素中金属性最强的是Al；

电负性最大的即非金属性最强的，p区元素中非金属性最强的是F，Al和F形成化合物AlF3。

（2）A.三种分子的化学键均为极性共价键，正确；

B.BF3、NCl3、PBr3中B无孤对电子，N和P均有1对孤对电子，它们的空间构型分别为平面三角形、三角锥形、三角锥形，错误；

C.BF3、NCl3、PBr3中心原子杂化类型分别为sp2、sp3、sp3，错误；

D.BF3、NCl3、PBr3中心原子价层电子对数分别为3、4、4，错误。

（3）将CS2中S换成O即得等电子体CO2，或将CS2中1个S换成O即得等电子体COS，或将COS中O换成N及1个单位负电荷即得等电子体SCN-。

Ni（CO）4中Ni与CO形成4个配位键（属于σ键），CO中含有1个σ键和2个π键，1个Ni（CO）4中σ键个数为8，3.42gNi（CO）4（0.02mol）中含有0.16molσ键。

（4）物质水解必须要求其本身具有可以吸纳水电离出的OH－的空轨道。

SiCl4中Si原子有3d轨道可以容纳水电离出的OH－，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅会强烈水解。

四氯化碳中C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道，所以不会水解。

（5） 

AlBr3晶体熔点低，属于分子晶体；

AlI3晶体熔点低，属于分子晶体，晶体中存在的作用力有范德华力和Al－I极性共价键。

（6）①AlN晶胞中与1个Al紧邻的N个数为4、与1个N紧邻的Al个数为4，Al和N的配位数均为4。

②晶胞中含有4个“AlN”，晶胞质量为

g，晶胞体积为

cm3，晶胞边长为

cm，立方体对角线长为

cm，Al和N最短距离为立方体对角线的

，即

cm=

×

107nm。

6【答案】

（1）羧基

（2）C12H14O4；

氧化反应

（3）保护羟基，避免羟基在反应③中被氧化

（4）

（5）

（6）

所含官能团有氨基、羟基和羧基。

（2）X分子式为C12H14O4；

由反应③的反应条件可知反应③中Y催化氧化生成Z，推测Y结构简式为

，与Y分子式相符。

（3）为避免R中羟基在反应③中被氧化，设计反应①和⑤的目的是保护羟基。

（4）反应①中

发生取代反应生成

和2分子CH3OH。

（5）M 

能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚的结构；

1molM 

发生反应，若4个O形成4个酚羟基，则剩余的2个C及1个不饱和度形成碳碳双键，但所写出的异构体不符合核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：

2；

1molM最多和4molNaOH反应，可考虑形成2个酚羟基和1个酚酯基，这样剩余2个C，根据核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之为3：

2可写出符合题意的结构简式

或

（6）目标产物中含有“

”，与流程中H结构相似，类比合成路线中Z→H，可知可由－CHO→

→

由题给信息可知－CHO可由碳碳双键氧化得到，

发生消去反应得到

，

臭氧化分解得到

，然后经历

得目标产物。