学年四川省广安市高二下学期期末考试化学试题解析版Word文件下载.docx
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结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；
C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；
D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。
3.室温下，0.1mol·
L－1下列溶液的pH最大的是...
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NH4ClD.Na2SO4
【答案】A
【解析】A.Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，溶液呈碱性，故选Na2CO3pH最大，A正确，B错误。
C、NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，错误；
D、Na2SO4哦强酸强碱盐，溶液呈中性，错误。
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.苯能与溴水反应B.由乙烯生成乙烷属于加成反应
C.C5H12有4种同分异构体D.油脂和糖类都属于高分子化合物
【答案】B
【解析】A.苯能不与溴水发生化学反应，但能发生萃取，错误；
B.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，正确；
C.戊烷（C5H12）有三种同分异构体,分别是正戊烷（无支链,主链上5个C）,异戊烷（主链4个C,有一个甲基,位于第二个C上）和新戊烷（就是类似十字架的那种,主链三个C,中间的C一共连了4个甲基）；
D.单糖、双糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，多糖属于天然高分子化合物，错误。
5.某温度时水的离子积为1×
10－12，若该温度下某溶液中的H+
浓度为1×
10－7mol·
L－1，则该溶液是
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
考点：
考查水的电离；
离子积常数
6.下列顺序排列正确的是
A.酸性：
H3PO4>
HNO3>
HClO4B.稳定性：
H2O>
HF>
H2S
C.原子半径：
Na>
Mg>
OD.还原性：
F－>
Cl－>
S2－
【解析】A错误，酸性：
HClO4>
HNO3>
H3PO4
B错误，稳定性：
HF>
H2O>
H2S
C正确。
D错误，还原性：
S2－>
Cl－>
F－
7.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知:
H2+I2
2HI）
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:
2NO2（g）
N2O4（g））
C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
【解析】A、H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深，是由于增加压强，体积变小，I2的浓度增大，但并没有发生平衡移动，A错误；
B、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，B正确；
C、存在
，过量的空气使平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，能用平衡移动原理解释，C正确；
D、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D正确
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NA...
B.1mol·
L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
C.一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D.在反应2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA
【解析】A.标准状况下，水为固液混合物，不能使用标况下的气体摩尔体积，故A错误；
B.没有体积，无法求算其物质的量；
C.SO2和O2是可逆反应，不能完全转化，错误；
D、Na2O2中的-1价的氧，一半得到电子变为-2价的氧,进入到Na2CO3中，另一半-1价的氧失去电子,变为产物中的1molO2，所以转移的电子数都是2mol，所以每生成0.5molO2转移的电子数为NA。
9.下列叙述正确的是
A.取10.00mL硫酸:
在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶
B.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C.SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
D.测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
【解析】A考查滴定管的结构。
滴定管的刻度自上而下逐渐增大，在25.00ml处的下面是没有刻度线的，所以所得液体的体积大于25.00ml－15.00ml＝10.00ml，那就会大于10.00ml；
B.水垢的主要成分是碳酸钙，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，正确；
C.二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，错误；
D.用pH试纸测量溶液的PH，pH试纸必须干燥，不能湿润，错误。
10.少量铁粉与100mL0.01mol·
L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
A.升高温度（不考虑盐酸挥发）B.改用10mL0.1mol/L硝酸
C.加入NaCl溶液D.滴入几滴硫酸铜溶液
【解析】A.升高温度，反应速率加快，不改变H2的产量，正确；
B.改用10mL0.1mol/L硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO，H2的产量会减少；
C.加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；
D、滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误。
11.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
c所在周期数与族数相同；
d与a同族，下列叙述正确的是
A.原子半径：
d>
c>
b>
aB.c的氧化物的水化物是强碱
C.4种元素中b的金属性最强D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此半径大小顺序为：
Na（Mg）>
Al>
S>
O，A错误；
B、同周期从左往右，金属性减弱，故Na（Mg）在4种元素中金属性最强，B正确；
C、c的氧化物的水化物为Al（OH）3，是两性氢氧化物，属于弱碱，C错误；
D、同主族从上到下，非金属性减弱，因此S人氧化性比O2弱，错误。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。
12.如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是
A.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1
B.电解过程中溶质的浓度不变
C.电解过程中b极质量减少
D.a是阴极
【答案】A...
【解析】A、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故A正确；
B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；
C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；
D、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故D错误。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大。
13.分子式为C4H9Cl的卤代烃，其同分异构体有（）种
A.2种B.3种C.4种D.5种
【解析】试题分析：
化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。
因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。
考查同分异构体的判断和应用
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。
14.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.图3所示装置配制100mL0.1mol·
L－1的硫酸
D.图4所示装置用于分离出溴苯
15.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=4的氯化铵溶液中：
c（H+）=c（NH3·
H2O）=1×
10－4mol·
L－1
B.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：
①＜②
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:
1混合：
c（Na+）＝c（F－）＞c（H+）＝c（OH－）
D.pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1
【解析】A．氯化铵溶液中的电荷守恒为：
c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒可得：
c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故A错误；
B．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：
①＜②，故B正确；
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：
1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：
c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：
c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：
c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D.当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故D错误。
16.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）
C（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如下表：
t/s
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L·
s）
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
【解析】A项，
，A正确；
B项，由表格中数据可知平衡时c（A）＝0.8/2＝0.4mol/L，升温A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0，B错误；
C项，若加入2molC，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低，C错误；
D项，题中平衡时体系中含有0.8molA、0.8molB、0.2molC，故选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大。
反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
17.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
混合溶液。
A.待加工铝质工件为阴极B.可选用不锈钢网作为阳极
C.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动D.阴极的电极反应式为：
2H++2e－=H2↑
【解析】A、根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法错误；
B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，但应该是阴极，故B说法错误；
C、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故C说法错误；
D、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，故C说法正确。
【点睛】：
考查电极反应和电池反应方程式；
电解原理。
如本题中要得到致密、耐腐蚀的氧化膜，说明铝作阳极，电极式应为：
2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，这要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘。
18.常温下，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
A.点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
B.溶液中②、③点水的电离程度：
③＞②
C.点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
【解析】A.在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒，点①所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A错误；
B.点②pH=7时，水电离的氢离子为1×
10-7mol/L，点③所示溶液中恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，促进了水的电离，故B正确；
C.pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-），就可得知c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故：
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；
D.滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，故D错误。
【点睛】掌握溶液中三个守恒是关键，会读图分析数据才能很好答题。
...
第II卷（非选择题共46分）
二、非选择题：
共46分。
第19～21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第22～23题为选考题，考生只选其中一题作答。
（一）必考题:
共35分。
19.某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为实验室制氯气发生装置；
②试管里盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是__________；
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________________________________；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。
某同学提出两种猜想：
猜想一：
氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：
__________________。
（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。
精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：
c（CN－）_____c（OH－）（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为________。
【答案】
（1）.检查装置的气密性
（2）.1:
2（3）.分液漏斗（4）.B（5）.2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O（6）.氯水中含有的HClO起漂白作用（7）.2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（8）.a（9）.＞（10）.2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl－
【解析】
（1）该装置是制取氯气并检验氯水等，有气体参加，所以实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性。
制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，这时在烧瓶中发生反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，1molMnO2作氧化剂，4molHCl中有2mol化合价升高到0价，被氧化，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2。
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；
由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有饱和食盐水的装置，既可以除去杂质HCl，又可以减少Cl2的消耗；
（3）在②装置中Cl2与NaOH溶液发生反应产生次氯酸钠，发生的离子反应方程式是2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O；
氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色；
猜想二：
氯水中含有的HClO起漂白作用，将红色物质氧化漂白，是物质褪色。
（5）根据题意，电解饱和食盐水可生成烧碱、氯气（Cl2）和氢气，因此反应的离子方程式：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－，因为离子交换膜只允许阳离子通过，故应从ａ处位置补充饱和食盐水。
（6）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，说明CN－发生了水解，由水电离的c（OH-）＝10-５mol/L，而c（CN－）只是少部分水解，浓度略小于0.01mol/L，故c（CN－）＞c（OH－）。
次氯酸钠具有强氧化性，能够将NaCN中的C（+2）、N（-3）元素氧化成碳酸根离子、氮气，同时被还原成氯离子，CN-中碳元素化合价升高了2价、氮元素化合价升高3价，总共升高了5价，氮气中含有两个N原子，至少升高10价，ClO-离子变成氯离子，化合价降低了2价，次氯酸根离子的系数为5，配平后的离子方程式为：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl－。
【点睛】考点1：
物质的制备；
考点2：
综合性实验；
考点3：
卤素性质的考查；
考点4：
考查电解原理的应用，分析清楚物质放电便可解答；
考点5：
考查氧化还原的方程式的书写与配平，掌握得失电子守恒是解题关键，此问题较难。
20.氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。
工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=－92.2KJ·
mol－1
（1）1molN－H键断裂吸收的能量为_______kJ。
（2）对于N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.2KJ·
mol－1反应
①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的措施是（____）。
A．升高温度B．移走NH3C．加入催化剂D．再充入N2
②向1L密闭容器中加入1molN2、3molH2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（____）。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．N2和H2的转化率相等
C．H2的体积分数保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2、N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
_______。
（保留3位有效数字）
（4）合成尿素的反应：
2NH3（g）+CO（g）
CO（NH2）2（g）+H2（g）△H=－81．0kJ/mol；
T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，NH3的转化率为80%。
已知：
则：
K1_________126.5（填“>
”或“<
”）；
其判断理由是________。
【答案】
（1）.391
（2）.D（3）.AC（4）.14.5%（5）.<
（6）.合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小
（1）在反应N2+3H2⇌2NH3△H=－92.2KJ·
mol－1中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：
3×
436kJ+946kJ=2254kJ，该反应为放热反应，放出92kJ能量，生成2molNH3的热量为：
2254kJ+92kJ=2346kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，故1molN－H键断裂吸收
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