电化学专题测试题文档格式.docx
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A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
7．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变
8.把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：
A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生
D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极
9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2
。
下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
10．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板体作阳极
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu
C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％
11．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。
当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+
12．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应式为：
C2H5OH+3H2O－12e－===2CO2+12H+。
下列有关说法不正确的是
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－===2H2O
C．该生物燃料电池的总反应为：
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
13．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是
A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动
B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4
C．充电时，阳极反应：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
14．下列说法正确的是
A．1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3＋的数目为阿伏加德罗常数的值
B．与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na＋、NO3―、Cl―、NH4＋
C．用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu（OH）2可得初始溶液
D．1molCH4在反应①与②中，转移的电子数相同
①CH4＋4NO2＝4NO＋CO2＋2H2O
②CH4＋4NO＝2N2＋CO2＋2H2O
15．图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。
接通电路后，发现Z上的d点显红色。
下列说法正确的是
A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B．b是正极，Y电极上发生氧化反应
C．同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
16．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
17．将AsO43ˉ+2Iˉ+2H+
AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图
所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。
甲、乙两
组同学分别进行下述操作：
甲组：
向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：
向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（）
A．甲组操作过程中，C1做正极
B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：
AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2O
C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电
压。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-===Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
19．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag2O=Cu2O＋Ag下列有关说法正确的是
A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH-－2e-==Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D.电池工作时，溶液中OH-向正极移动
20．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是
A．正极反应：
O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：
H2-2e-==2H+
C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
21．铜的冶炼大致可分为：
①富集：
将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼。
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B．由6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗18molO2
C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
22．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：
Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
A．放电时，负极的电极反应式：
Li－e－
Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动
23．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
24．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
非选择题
25．（8分）Na与S反应可以生成多种产物：
Na2S，Na2S2……Na2S5。
已知Na2S2的电子式为
则S32-的电子式为。
已知Na2S3+2HCl=2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：
。
工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。
试写出电解熔融NaOH的反应方程式：
，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为。
26.（6分）右图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
⑴As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH__________（填“＞7”“＜7”“＝7”）。
⑵向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。
此时A杯中的主要实验现象是__________________________________，D电极上的电极反应式为________________________________________。
⑶一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40％的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。
此时整套实验装置的总的离子方程式为_____________________________。
27．（6分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为。
总反应的离子方程式为。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子
（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
28．（6分）⑴将反应2Fe3＋（aq）＋Cu（s）＝2Fe2＋（aq）＋Cu2＋（aq），设计成原电池其装置如右图。
电极X的材料是__________；
乙池中电极反应为＿＿＿；
外电路中的电子流向＿＿电极。
⑵工业用电解K2MnO4溶液的方法生产常见氢化剂KMnO4，其阳极反应式为______________。
⑶已知：
①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）；
ΔH＝－348.3kJ/mol
②Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）；
ΔH＝－317.3kJ/mol
则1molAg（s）和足量O2（g）完全反应生成Ag2O（s）时，放出的热量为＿＿＿＿＿＿kJ。
29．（6分）
（1）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。
填写下列空白：
（1）A单质与B单质发生反应的产物有（填化学式）。
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：
（3）如右图所示，取一张用CD溶液
浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨
棒做电极，接通直流电源。
一段时间后，b电
极处的pH试纸上可观察到的现象是，
a电极的电极反应式为。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·
L—1CD溶液与0.1mol·
L—1C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是溶液（填化学式）。
30．（12分）电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：
（1）直流电源中，M为极。
（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：
2∶∶∶。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同），AgNO3溶液的pH，
H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。
31．（11分）下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
。
32．（9分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。
可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：
将碳酸锂、乙酸亚铁［（CH3COO）2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：
将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是
。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、
、 （填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
33．（8分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；
（2）电池正极发生的电极反应为；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
电化学专题测试答题卡
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22
23
24
非选择题（72分）
25．（8分）。
，。
26.（6分）⑴__________。
⑵__________________________________，________________________________________。
⑶________________________________________。
27．（6分）
（1）。
28．（6分）⑴__________；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿。
⑵______________。
⑶＿＿＿＿＿＿kJ。
29．（6分）
（1）。
（2）
（3）,
（4）。
30．（12分）
（1）。
（2），g。
（3）2∶∶∶。
（4），，，。
（5）g。
31．（11分）
（1），，。
（2）。
（3），。
（4）。
32．（9分）
（1） 。
（2） 、 、 。
（3） 。
（4）
（5） 。
33．（8分）
（1），；
（2）；
（3），；
（4）。
电化学专题测试参考答案
C
A
D
B
25．（8分）略（1分）S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S↑+4S↓（2分）
4NaOH电解4Na+O2↑+2H2O↑（2分）2CO32——4e—==2CO2↑+O2↑（2分）
26．（6分）⑴＞7（1分）⑵无色溶液变成蓝色（1分）AsO43－＋2H＋＋2e－＝AsO33－＋H2O（2分）
⑶I2+AsO33－+H2O＝2H＋+2I－+AsO43－或I2＋AsO33－+2OH－＝H2O+2I－+AsO43－（2分）
27．（6分）
（1）2H＋＋2e－===H2↑（或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－）（1分）
2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH（2分）－②④（2分）
（2）Fe－2e－=Fe2+（1分）
28．（6分）⑴Cu（1分）Fe3＋＋e－＝Fe2＋（1分）Ag（1分）⑵MnO42――e－＝MnO4―（1分）⑶15.5（2分）
29．（6分）
（1）CO、CO2（1分）
（2）Na2O+H2O==2NaOH（1分）
（3）试纸先变红，随后红色区域扩大，后被漂白褪色（2分）
2H++2e－=H2↑（2H2O+2e－=H2↑+2OH－）（1分）
（4）NaCl（1分）
30．（12分）
（1）正（1分）
（2）Ag（1分）2.16（2分）（3）2∶1/2∶1（2分）
（4）不变（1分）不变（1分）增大（1分）减小（1分）（5）45.18（2分）。
31．（11分）
（1）负极（1分）逐渐变浅（1分）氢氧化铁胶体粒子带正电荷（1分）
（2）1∶2∶2∶2（2分）
（3）镀件（1分）AgNO3（1分）5.4g（2分）变小（1分）（4）Fe+Cu2+电解Cu+Fe2+（1分）
32．（9分）
（1）为了防止亚铁化合物被氧化（1分）
（2）CO2H2ONH3（2分）
（3）Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+（2分）
（4）
（2分）
（5）FePO4+Li++e-====LiFePO4（2分）
33．（8分）
（1）锂（1分）
（1分）
（2）
（3）出现白雾，有刺激性气体生成（1分）
（4）锂是活泼金属，易与
、
反应；
也可与水反应（2分）
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