中考化学各单元基础知识过关填空题Word文档下载推荐.docx
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石蜡+O2
H2O+CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有 元素和 元素，但不能确定是否含有 元素。
13、实验室药品取用的规则：
“三不原则”：
不能用手 药品；
不要把鼻孔 容器口闻药品的气味；
不得 药品的味道。
“节约原则”：
如果没有说明用量，一般液体取用 mL；
固体 。
“处理原则”：
用剩的药品既不能 ，也不要 ，要放入 。
14、固体药品的取用：
粉末状固体用 或纸槽；
“一横二送三直立”；
块状固体（如大理石、石灰石等）用 ；
“一斜二放三慢竖”。
15、液体药品的取用：
（1）多量且不需准确体积：
。
注意瓶塞要 ，标签 ，瓶口 着试管口。
（2）少量：
用 滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内。
（3）定量：
用 量取。
先倾倒，接近刻度时，改用 加。
量筒要 ，视线要与量筒内液体 处水平。
注意：
瓶塞倒放在桌子上是为了防止 。
标签向着手心是为了防止 。
量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积 。
④量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏 ，量取液体体积偏大；
俯视会使读数偏 ，量取液体体积偏 。
16、酒精灯的使用：
（1）三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里 ，禁止用酒精灯 另一只酒精灯，禁止用 灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。
（2）酒精的量:
不能少于酒精灯容积的 ,不能超过 。
（3）处理酒精着火的方法:
。
（4）酒精灯不用时必须盖灯帽,否则 挥发,留下 ,下次使用时点不着火。
17、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的 。
试管倾斜与桌面成 。
试管口不要对着 。
加热后的试管不能立即接触冷水或用 冲洗。
18、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止 。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 处或试管的 。
试管夹夹持试管时，应由试管 套上、取下。
加热时必须用酒精灯的 ；
19、玻璃仪器洗涤干净的标准：
。
20、可以直接加热的仪器：
。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：
。
不能加热的仪器：
第二单元我们周围的空气
1、测定空气中氧气含量实验
（1）现象：
.
（2）结论：
.
（3）实验成功的关键:
；
；
（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
；
。
（5）进入集气瓶中的水多于1/5的原因：
（6）该实验的不足之处：
① 。
② 。
③ 。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：
。
2、空气的成分 计算:
大约是:
78%, 21%，稀有气体 %，CO2占 %,其他气体和杂质 %.
3氧气用途:
（1） （如登山、医疗、潜水等）
（2） （如炼钢、气焊、航空等）
4氮气用途:
（1）作 （如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.
（2）制硝酸和化肥。
（3） 麻醉（4）制造 环境。
5稀有气体用途:
（1） ，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
（2）作 （焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质 。
“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
6、保护空气：
（1）空气中的污染物包括 和 ；
空气中的有害气体：
、 、
（2）空气污染的危害：
；
。
（3）防止空气污染的措施：
；
。
空气污染指数包括：
、 、 、 。
7、混合物与纯净物的概念
（1）、混合物：
宏观上：
由 混合而成的物质。
微观上：
由两种及以上的 构成。
纯净物：
只由 组成的。
微观上由一种 构成。
（2）、注意：
①、只由一种原子构成的物质 是纯净物。
如：
金刚石与石墨混合。
②、只含一种元素的物质 是单质， 是混合物。
如O2和O3的混合，只含一种元素，但是 物。
③、纯净物都有化学式。
混合物都没有化学式。
8、氧气的性质：
（1）物理性质：
色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水；
液氧和固态氧为 色。
（2）化学性质：
氧气的化学性质 ，能与多种物质发生反应，具有 性；
氧气能 燃烧，具有 性，但 可燃性。
9、一些物质在空气或氧气中燃烧
（1）硫
现象：
在空气中是 的火焰，在氧气中是 的火焰；
都生成有 气味的气体。
化学方程式：
集气瓶中装少量水的作用是 。
此处的水 用沙代替。
（2）、铁丝
在空气中 燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 、放出热量、生成 色固体。
化学方程式：
注意：
瓶中装少量水或铺一层沙的目的：
。
（3）、红磷
产生大量 ，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。
P2O5会污染空气。
（4）、木炭
空气,发出 光，放出热量，氧气中，发出 光，放出热量，都生成能够让澄清石灰水变 的气体。
10、化合反应与氧化反应
（1）、化合反应：
由 种物质生成 种物质的反应叫化合反应；
氧化反应：
物质与 发生的反应叫氧化反应。
（2）、关系：
化合反应 是氧化反应，氧化反应 是化合反应
11、氧气的实验室制法
（1）药品：
① 。
② 。
③
（2）原理：
① 。
② 。
③ 。
（3）装置（以KMnO4制氧气为例）
发生装置：
固－固加热制气装置。
仪器有 、 、 。
收集装置（用排水法收集）：
仪器有 、 、 。
（4）制取步骤：
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：
、 、 、 、 、 、 。
（5）收集方法：
排水法（因为氧气 ）或向上排空气法（因为氧气 ）。
（6）验满方法：
（7）注意：
a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。
目的是为了 。
d试管口略向下倾斜。
目的是为了防止 。
e排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
是为了防止 。
f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡 冒出后才能开始收集气体。
g检查气密性的方法：
将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有 ，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
11、、分解反应：
由 种物质生成 种物质的反应叫分解反应。
12、催化剂：
一变：
改变其它物质的 。
二不变：
催化剂的 和 在反应前后不变。
催化剂只改变 ，不改变生成物的 。
改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
13、工业上制氧气的方法：
属于 变化。
在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。
14、实验室用双氧水制取氧气的优点：
、 ， 、 、 。
中考化学基础知识过关试题二
第三单元物质构成的奥秘
1、构成物质的粒子有：
、 、 三种。
铁是由 构成，水由 构成，氯化钠由
构成。
2、分子
（1）、分子的定义：
由分子构成的物质,分子是保持物质 的最小粒子。
（2）、分子的基本性质：
① 都很小；
②分子在 ；
温度越高，运动越快。
③分子间有 ；
气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
（3）、分子的构成：
分子由原子构成。
1个水分子由 个氢原子和 个氧原子构成。
（4）、由分子构成的物质，其化学式也叫 式。
3、原子：
是 中的最小粒子。
其基本性质：
都很小；
在不断 的；
原子间有
4、分子和原子的区别与联系。
区别：
化学变化中，分子要分成 ，而原子却 再分。
联系：
分子由 构成，分子和原子都可直接构成 。
5、分子、原子观点的运用
（1）从微观角度分析物质的变化：
由分子构成的物质，发生物理变化时， 本身不变，只是分子间的 发生变化。
发生化学变化时，分子要分解成 ， 重新组合成新的分子。
（2）各类物质的微观构成：
由多种分子构成；
由一种分子构成。
6、构成物质的三粒子：
、 、 。
构成原子的三种粒子：
原子由 和
两部分构成。
7、原子不显电性的原因：
原子核带的 与核外电子所带电量 ，电性 。
8、原子的质量主要集中 ；
原子的质量主要由 和 决定。
9、不是所有原子都含有中子，如 原子就不含中子。
10、原子中的等量关系：
数= 数= 数。
12、原子核外电子的排布
（1）、核外电子是 排布的。
（2）、核外电子排布的规律：
第一层最多 个。
第二层最多 个。
最外层不超过 个（只有一层不超过 个）
（3）、1-20号元素的原子结构示意图。
。
（4）、元素在周期表中的周期数等于原子的 数。
（5）、元素的化学性质主要取决于原子的 数。
注：
（1）稳定结构：
最外层具有 个电子（只有一层具有 个电子）的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：
最外层电子数
得得失电子倾向
化学性质
金属元素
一般为 个
非金属元素
稀有气体元素
个（He为 个）
13、离子
（1）、离子：
是带电荷的 或 。
（2）、离子的分类
阳离子；
带 电荷的离子。
氢离子（ ）、钠离子（ ）、钾离子（ ）、铵根离子（ ）
镁离子（ ）、 钙离子（ ）、钡离子（ ）、锌离子（ ）、铜离子（ ）、亚铁离子（ ）、
铝离子（ ）、铁离子（ ）
阴离子：
如氢氧根离子（ ）、氯离子（ ）、硝酸根离子（ ）、氧离子（ ）
硫离子（ ）、硫酸根离子（ ）、碳酸根离子（ ）、磷酸根离子（ ）
（3）、离子符号的意义：
Mg2+：
表示 离子或1个 离子带 个单位的 电荷
2Mg2+：
表示 个镁离子。
（4）、离子的判断：
质子数>
电子数的是阳离子。
质子数<
电子数的是阴离子。
（质多为阳电多阴）
（5）、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
14、相对原子质量
（1）概念：
以一种碳原子质量的 为标准，其它原子的 跟它相比较所得的 ，就是相对原子质量。
计算式：
相对原子质量= 。
（2）相对原子质量＝ 数+ 数。
注意：
相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
15、元素
（1）元素：
数（即 数）相同的一类原子的总称。
（2）元素的种类由 数决定；
不同元素的本质区别:
数（或 数）不同。
（3）元素分成三类：
元素、 元素、 元素。
（4）地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：
>
地壳中含量最多的元素是 ；
最多的非金属元素是 ；
最多的固态非金属元素 ；
最多的金属元素是 。
①元素与原子的区别：
元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。
原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
水由 元素和 元素组成；
水由 构成。
水分子由氢 和氧 构成；
②化学反应前后：
分子种类一定 ，分子数目不一定变。
种类和数目一定 。
元素种类和质量一定 。
16、元素符号的意义：
、 。
元素符号还表示单质（由 构成的物质）。
17、元素符号的书写规则:
一 二 .
18、元素周期表：
（1）、俄国化学家 发现了元素周期律并编写了元素周期表。
（2）、元素周期表的结构：
个横行 个周期；
个纵行 个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含 、 、 、 等信息。
（3）、原子序数== 数== 数＝ 数。
19、练习：
下列符号的意义。
H：
表示 、 。
2H：
表示 。
S：
表示 、 、 。
2S：
表示 。
第四单元自然界的水
1、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：
淡水占总水量的比例 、生产生活用水量 、水体 。
2、爱护水资源：
一方面 ；
另一方面 。
3、防止水污染的措施：
加强 监测，
工业 ；
农业上 。
④生活 。
4、提高水的利用效益的方法（节约用水的方法）
生活中提倡
农业上改漫灌为 、 。
工业上提倡 。
5、水污染的三个来源：
、 、 。
水体污染的危害：
、 、 等
6、过滤操作要领
“一贴”：
滤纸 漏斗内壁。
若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：
滤纸边缘要 漏斗口；
漏斗内液面 滤纸边缘。
“三靠”：
烧杯 玻璃棒；
玻璃棒下端靠 滤纸处；
漏斗下端靠烧杯内壁。
（1）、玻璃棒的作用是 。
过滤时，玻璃棒不能搅拌。
（2）、过滤后仍然混浊的原因：
；
7、净化水的方法：
、
（1）、其中 和 能除去可溶性杂质；
四种方法都能除去难溶性固体杂质。
（2）、沉淀包括 沉淀和 沉淀。
（3）、净化程度由低到高的顺序：
<
.
（4）、净水过程中明矾的作用：
。
（5）、净水时活性炭的作用:
8、硬水和软水
（1）硬水：
含有较多 的水。
软水：
不含或含较少 的水。
软水不一定是纯水，但纯水是软水。
（2）鉴别方法：
加入 ，若产生大量泡沫的为 ；
泡沫较少，甚至有浮渣的为 。
（3）软化硬水的方法：
或 。
生活中常采用 的方法。
（4）硬水的危害：
（1） ；
（2） 。
9、氢气的性质
（1）物理性质：
色、 臭、 溶于水、密度比空气 。
（2）化学性质：
①有可燃性：
氢气在空气中燃烧
现象为：
产生 的火焰，干冷的烧杯内壁有 ， 热量。
化学方程式为 。
注意：
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。
用途：
②有还原性：
氢气还原氧化铜
现象为：
黑色固体变 色，试管口有 。
化学方程式为 。
注意：
验纯→通入氢气→加热→停止加热→冷却后再停止通氢气
用途：
10、电解水实验
（1）现象：
正负极都有 产生，正负极气体体积比为 。
（2）结论:
水是 元素和 元素组成的。
（3）化学方程式：
①、电解水实验所用电源为 。
②、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了 。
③、H2和O2的混合气体称为爆鸣气。
爆鸣气是 物.
11、单质：
由 种元素组成的 物。
如 、 、 、 、 等。
化合物：
是由 种元素组成的 物。
氧化物：
是由 种元素组成其中一种 元素的 物。
12、化学式
（1）、化学式的定义：
用 和 的组合表示物质组成的式子。
（2）、化学式的意义
宏观意义：
表示 ；
表示 组成。
微观意义：
表示 构成。
若化学式前面有系数，只表示 。
（3）写出下列符号的意义：
H：
① ；
② 。
。
H2：
① 。
③ 。
④ 。
2H2:
。
① ；
② ；
2Mg2+：
H2O：
① 。
③ .④ 。
13、化合价
（1）、化合价是元素的 性质之一。
（2）、化合价的表示方法：
标在元素符号或原子团的 方。
化合价与离子所带电荷的区别与联系：
区别：
标的位置 同，正负号与数字的顺序 同。
联系：
数值 ，正负号 。
（3）、默写常见元素及原子团的化合价口诀。
。
（4）、化合价规律：
①单质中元素化合价为 。
②化合物中，正负化合价代数和为 。
③原子团中，正负化合价代数和 原子团化合价。
14、化学式的写法、读法
（1）、单质写法：
由原子构成的单质直接用 表示。
如铁 、硫 、氦气 等
由分子构成的气态非金属、液态非金属和固态的碘在元素符号右下角加数字。
如氧气 、氢气 等。
（2）、化合物化学式的写法：
正前负后，再标价；
和不为零，数交叉。
原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
（3）、化学式的读法：
从后往前读法，两种元素组成的读“ ”；
含酸根的化学式读“ ”；
含有氢氧根的读作“ ”。
15、根据化学式进行的计算。
（1）、计算组成物质的各元素的原子个数比：
等于各元素的脚标比。
①元素的顺序按题要求；
②同一元素多处出现，合并计算。
（2）、计算物质中各元素的质量比：
等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
（3）、计算相对分子质
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