湖南省长沙市届高三上学期统考期末化学试题 WorWord格式文档下载.docx
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5.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：
7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
6.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：
S2-+H2O
HS-+OH-。
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CuSO4固体，HS浓度减小
C．升高温度，c（HS−）/c（S2−）减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸和氨水反应：
H++OH-=H2O
B.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.此路酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
8.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应
B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应
C．Y分子结构中有3个手性碳原子
D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
9.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·
L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
L-1
B．当0<
V（HCl）<
10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：
OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）
10.下列图示实验能达到实验目的的是
A.制备少量O2
B.制备无水氯化铁
C.比较元素非金属性强弱
D.收集氨气
11.已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序为：
KBrO3>
KClO3>
Cl2>
Br2
D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol
12.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-
中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·
L-1。
某同学进行了如下实验：
A．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．沉淀C为Al（OH）3
D．无法确定原试液中是否含有K+、Cl-
13.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：
3X（g）+Y（g）
2Z（g）ΔH>
0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。
A．60s内反应速率为v（X）=0.05mol/（L·
s）
B．其它条件不变，身高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小
D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半
14.常温下，下列说法不正确的是
A.0．2mol·
L-1的NaHCO3溶液中：
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（OH-）>
c（H+）
B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：
2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol·
L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>
c（N3-）>
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：
c（NH4+）=c（Cl-）
15.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时，铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动
D．放电时，负极反应为：
Al-3e-+7AlCl4-===4A12C17-
16.将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L；
另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A．2.8LB．3.92LC．5.60LD．7.84L
二.填空题（共52分）
17.（6分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸。
请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：
。
（2）下列三种情况下，离子方程式与
（1）相同的是
（填序号）。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若向Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的
（填序号）曲线表示。
18.（9分）2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。
媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：
a接；
接；
b接（填接口编号）
（2）检查A装置气密性的具体操作是。
（3）A中常选用的固体反应物为；
D中应选用的液体为。
（4）装有无水CaCl2的U形管的作用是。
（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5％~8％），请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象。
19.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：
ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：
。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。
A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.H2C2O4溶液
（3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：
（4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为；
处理100m3这种污水，反应过程转移的电子数为。
20.（12分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。
甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
Ⅰ.已知：
①CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）ΔH=+93.0kJ·
mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH＝－192.9kJ·
③CH3OH（g）=CH3OH（I）ΔH＝－38.19kJ·
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为。
Ⅱ.在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）+2H2O（g）
CH3OH（g），在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。
下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。
回答下列问题：
（1）该反应的反应热ΔH0（填“>
”或“<
”），压强的相对大小与p1p2（填“>
”）。
（2）压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=。
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是。
A.容器内气体压强不再变化
B.v（CO）：
c（H2）：
v（CO3OH）=1:
2:
1
C.容器内的密度不在变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
作出此判断的依据是。
21.［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
Mn
Fe
电离能/KJ·
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
对此，你的解释是。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯亚铁晶体为。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中世纪含有的Fe原子个数之比为。
22.［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A中官能团名称为
（2）C生成D的反应类型为
（3）X（C6H7BrS）的结构简式为
（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。
符合以下条件的G的同分异构体共有
种。
①除苯环之外无其他环状结构；
②能发生银镜反应；
③其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:
1:
1的结构简式为
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
C
二.填空题
17.（6分）
（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
（2）A
（3）C
18.（9分）
（1）f、e、d、c；
（2分）
（2）关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。
（3）石灰石（或大理石或块状CaCO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（或饱和碳酸氢钠溶液）（1分）
（4）吸收多余的NH3（1分）
（5）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。
19.（10分）
（1）Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+
（2）A（2分）
（3）温度过高H2O2将分解（2分）
（4）2CIO2+2CN-=2CI-+2CO2+N2↑（2分）250aNA/13（2分）
20.（12分）
Ⅰ.CH3（OH）（I）3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）ΔH=-726.51KJ·
mol-1；
Ⅱ.
（1）<
（1分）；
>
（2）K=48（2分）
（3）BC（2分）
（4）C（2分）保证c（H2）不变情况下，增大容器体积，c（CH3OH）与c（CO）同等倍数减小，根据浓度商
，所以平衡不移动。
21.（15分）
（1）3d54s2（2分），由Mn2-转化为Mn3-时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d6半充满状态）（3分）
（2）①具有弧对电子（2分）；
②sp（2分）；
（3）分子晶体（2分）
（4）2:
1（2分）
22.（15分）
（1）醛基、氯原子（2分）
（2）酯化反应（或取代反应）（2分）
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