高三上学期期末考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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A．TiO2是氧化剂B．四氯化钛是还原产物
C．Cl2发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
5．“一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C7H7O3
B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
6．下列离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：
SO2+OH－===HSO3－
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：
SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
7．
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
的混合物中含有的氧原子数目为
B．
的醋酸溶液中含有氢离子数目为
C．标准状况下，
含碳原子数目为
D．将5.85gNaCl固体溶解在100mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L
8．关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是
A．c（H+）浓度变化：
①减小，②减小
B．装置名称：
①是电解池，②是原电池
C．离子移动方向：
①中
向阴极方向移动，②中
向正极方向移动
D．电极反应式：
①中阳极：
2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极：
9．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：
下列说法不正确的是
A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键
B．Ⅰ过程吸收能量，
过程放出能量
C．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=–44kJ·
mol-1
D．1molN2（g）与3molH2（g）所具有的总能量比2molNH3（g）所具有的总能量高
10．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2+的形式存在。
下列叙述不正确的是
A．该反应中氧化性：
Co2O3＞Cl2
B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化
C．每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co2O3
D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多
11．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。
其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是
A．在反应②中，
的作用可能是促进氯化铁水解
B．反应③的化学方程式是：
6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2
C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象
12．下列关于右图装置说法中正确的是
A．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜
B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜
C．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片
D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生
13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
C>
Si
B
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴发生加成反应
C
浓硝酸
Al
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
SO2具有还原性
14．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g
）
M（g）+N（s），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
n（N）
800
0.10
0.40
0.080
0.20
0.80
a
900
0.15
0.06
下列说法不正确的是：
A.实验
中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（L·
min）
B.实验
中，该反应的平衡常数K=12.5
C.实验
中，达到平衡时，a大于0.16
D.正反应为放热反应
第II部分（非选择题，共58分）
15．（6分）室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：
（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=mol/L。
（2）由图可判断：
HA的酸性（填“＞”或“＜”）HB的酸性。
（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？
请进行完整说明。
16．（8分）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示。
（1）写出Q的元素符号，其原子结构示意图是
（2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的
水化物反应的离子方程式
（3）写出两种W的含氧酸的化学式、，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱。
17．（7分）在一个10L的密闭容器发生反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g），测得平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
K
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）△H____________0（填“<
”或“>
”）。
（2）830℃时，向一个10L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
①反应达平衡时，n（D）＝0.5mol，则A的平衡转化率为，
②该温度下平衡常数K=。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为
a．c（A）不再改变b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数为。
18．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达）。
（2）吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：
4FeO42－＋10H2O=4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。
A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe（NO3）3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。
（6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。
以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。
19．（9分）某小组同学欲探究0.1mol/LFe3+溶液与0.1mol/LS2-溶液的反应。
小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a．Fe3+与S2-发生复分解反应
b．Fe3+与S2-发生反应
c．Fe3+与S2-发生互促水解反应
（1）依据预测a写出该反应的离子方程式
（2）将预测b补充完整，说明预测依据。
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：
物质
颜色
水中溶解性
Fe2S3
黑色
难溶于水
FeS
黑褐色
进行如下实验：
实验步骤
操作
现象
备注
1
向2mL0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L硫化钠溶液
产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象
自始至终都未见红褐色沉淀
继续滴加3滴0.1mol/L硫化钠溶液
同上
3
继续滴加0.1mol/L硫化钠溶液至过量
产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化
（3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式
为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
4
向2mL0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L氯化铁溶液
产生黑色沉淀，未见其它明显现象
5
继续滴加3滴0.1mol/L氯化铁溶液
6
继续滴加0.1mol/L氯化铁溶液至过量
（4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。
请判断他的想法是否合理并说明理由
（6）依据以上实验现象，可得出结论：
20．（14分）聚酯纤维F和维纶J的合成路线如下：
NaOH水溶液，∆
Br2
C2H4
催化剂
F
KMnO4（H+）
C8H10
O2/CH3COOH
E
C8H6O4
维纶J
HCHO
I
H
G
④
⑤
已知：
1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
2．
CH2=CH2+1/2O2+CH3COOHCH2=CHOOCCH3+H2O
3．
+H2O
（1）G中官能团的名称是
（2）C的结构简式是
（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是
（4）反应③的反应类型是
（5）反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②
反应⑤
（6）已知
E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选）。
昌平区2016－2017学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷答案及评分参考
第一部分选择题（共42分）
选择题（每小题3分，共42分）
题号
7
8
9
10
答案
A
11
12
13
14
C
第二部分非选择题（共58分）
15．（6分）
（1）10-3
（2）＞
（3）
稀释中变化
稀释中n（H+）变化
稀释中c（H+）减小程度
HA
HA=H++A-不移动
不变
大
HB
HBH++B-
正向移动
增加
小
16．（8分）
（1）Si
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）H2SO3，H2SO4
用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；
分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；
向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。
17．（5分）
（1）<
（2）50%
（3）ad
（4）2.5
18．（11分）
（1）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+水解产生的Fe（OH）3胶体能够吸附杂质；
（2）FeCl2；
NaClO
（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
（4）K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行
（5）B高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率
（6）FeO42-+3e-+4SO3===Fe3++4SO42-
19．（14分）
（1）2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）氧化还原反应Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；
S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应
（3）Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+
（4）Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；
而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
（5）合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS。
（6）复分解
20．（14分）
（1）碳碳双键，酯基
（2）CH2-CH2
（4）加聚
（5）
·
（6）
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