贵州省贵阳市第三十八中学高三上学期期中理Word格式.docx
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B．用苏丹Ⅲ鉴定含油多的植物组织时，显微镜下可观察到染成红色的颗粒
C．紫葡萄含有丰富的还原糖，常用作还原糖的鉴定材料
D．鉴定植物光合作用是否产生淀粉，须先对叶片进行脱色处理再加碘碘化钾溶液检测
7．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
8．下列说法中，正确的是
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．下列判断合理的是
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大
A．只有②⑥B．只有②⑤
C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO3-
Cu2++NO2↑+H2O
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:
Fe2++2OH-
Fe（OH）2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
CO2+AlO2-+2H2O
Al（OH）3↓+HCO3-
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>
Cl2>
Fe3＋>
Br2
12．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随
Ba（OH）2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2
13．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·
L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．5.6g
C．2.8g D．无法计算
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
第14题-第18题所给的四个选项中只有一项符合题目要求，选对的得6分，错选、多选得0分；
第19题-第21题所给的四个选项中有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物体从斜面顶端由静止开始下滑，经过斜面中点时速度为2m/s，则物体到达斜面底端时的速度为（）
A．3m/sB．4m/sC．6m/sD．
15．如图所示，一足够长的木板静止在光滑水平面上，一物块静止在木板上，木板和物块间有摩擦．现用水平力向右拉木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面的运动情况为（）
A.物块先向左运动，再向右运动
B.物块向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动
C.木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动
D.木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零
16．在匀速转动的水平圆盘上有一个相对转盘静止的物体，则物体相对于转盘的运动趋势是
A．没有相对运动趋势B．沿切线方向
C．沿半径指向圆心D．沿半径背离圆心
17．如右图，轻弹簧上端与一质量为m的木块1相连，下端与另一质量为M的木块2相连，整个系统置于水平放置的光滑木板上，并处于静止状态。
现将木板沿水平方向突然抽出，设抽出后的瞬间，木块1、2的加速度大小分别为
、
。
重力加速度大小为g。
则有
A．
，
B．
C．
D．
18．2011年11月3日，“神州八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器成功实施了首次交会对接。
任务完成后“天宫一号”经变轨升到更高的轨道，等待与“神州九号”交会对接。
变轨前和变轨完成后“天宫一号”的运行轨道均可视为圆轨道，对应的轨道半径分别为R1、R2，线速度大小分别为
则
等于（）
A．
B．
C．
D．
19．如图，x轴在水平地面内，y轴沿竖直方向。
图中画出了从y轴上沿x轴正向抛出的三个小球a、b和c的运动轨迹，其中b和c是从同一点抛出的，不计空气阻力，则
A.a的飞行时间比b的长
B.b和c的飞行时间相同
C.a的水平速度比b的小
D.b的初速度比c的大
20．如图，质量为M、半径为R的半球形物体A放在水平地面上，通过最高点处的钉子用水平细线拉住一质量为m、半径为r的光滑球B，则
A．A对地面的压力等于（M＋m）g
B．A对地面的摩擦力方向向左
C．B对A的压力大小为
D．细线对小球的拉力大小为
21．已知地球的质量为M、半径为R、自转周期为T，地球同步卫星质量为m，引力常量为G。
有关同步卫星，下列结论正确的是
A．卫星距离地球表面的高度为
B．卫星的运行速度小于第一宇宙速度
C．卫星运行时受到地球引力的大小为
D．卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
三、实验题（第9题8分，第10题7分，共15分）
22．（每空2分，共8分）探究小车加速度与外力、质量关系的实验装置如图9甲所示。
把带有滑轮的长木板左端垫高，在没有牵引的情况下让小车拖着纸带以一定的初速度沿木板运动，打点计时器在纸带打出一行计时点，如果计时点间距相等，就说明摩擦力和小车重力沿木板向下的分力平衡。
甲、乙两同学用同一装置做探究实验，画出了各自如图所示的a－F的图线，
从图可知两个同学做实验时的________取值不同，其中同学的取值较大．实验中要求小车的质量M远大于砝码的质量m。
图乙是使用
交变电流作电源，在以上实验中打出的一条纸带上选择5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间还有4个点没有画出，他测量了
点到
点、和
点到C点的距离，如图乙所示。
则纸带上E点的速度vE=，重物的加速度为____。
（结果保留三位有效数字）
23．在“研究平抛物体运动”的实验中：
（1）调整斜槽使其末端保持水平的目的是：
___________________________________；
（2）实验中使小球每次从同一位置自由滑下的目的是：
_________________________；
（3）如下左图是某同学实验得到的小球做平抛运动的轨迹，建立了坐标系，测出了a、b、c三点的坐标，g取10m/s2，根据图中数据可知小球做平抛运动的初速度为_________m/s。
四、计算题（第:
24题14分，第25题15分，第26题18分共47分）
24．（14分）如图所示，质量m＝1kg的小球用细线拴住，线长L＝0.5m，细线所受拉力达到F＝18N时就会被拉断。
当小球从图示位置释放后摆到悬点的正下方时，细线恰好被拉断。
若此时小球距水平地面的高度h＝5m，重力加速度g＝10m/s2，求小球落地处到地面上Ｐ点的距离？
（P点在悬点的正下方）
25、（15分）如图所示，半径R=0.9m的光滑的半圆轨道固定在竖直平面内，直径AC竖直，下端A与光滑的水平轨道相切．一个质量m=1kg的小球沿水平轨道从A端以VA=3
m/s的速度进入竖直圆轨道，后小球恰好能通过最高点C．不计空气阻力，g取10m/s2．求：
（1）小球刚进入圆周轨道A点时对轨道的压力为多少？
（2）小球从C点离开轨道后的落地点到A点的距离为多少？
26、（18分）质量为M的拖拉机拉着耙来耙地，由静止开始做匀加速直线运动，在时间t内前进的距离为s。
耙地时，拖拉机受到的牵引力恒为F，受到地面的阻力为自重的k倍，耙所受阻力恒定，连接杆质量不计且与水平面的夹角θ保持不变。
求：
（1）拖拉机的加速度大小。
（2）拖拉机对连接杆的拉力大小。
（3）时间t内拖拉机对耙做的功。
27．（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·
7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：
。
（2）试剂X是。
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。
28．（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。
（1）已知在常温常压下：
（2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
在某温度下，将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。
①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v（CH3OH）=．
②此温度下该反应平衡常数K=____________;
③若在上述平衡体系中，再充入2molH2，反应达到平衡后H2的转化率_________75%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数
K=50
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
请比较此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆（填“>
”、“<
”或“=”）
29．（15分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
；
（2）为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为（用接口字母表示）
a— ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。
过滤。
简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。
原因是（用化学方程式说明）：
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：
通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是________（填序号）。
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
30．（15分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：
1：
4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；
1molB反应生成了2molC。
请回答下列问题：
（1）C→E的反应类型为_______________________。
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________。
（3）A的结构简式为__________________________。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________。
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：
____________________。
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：
2，1molX可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1molY，则X的结构简式为_________________________。
30．（8分）甲、乙表示真核细胞内基因表达的两个主要步骤，请回答（括号中填编号，横线上填文字）：
（1）图甲进行的主要场所是___________，所需要的原料是_________。
图乙所示过程称为__________，完成此过程的细胞器是______________。
（2）图乙中⑥的名称是___________，若其上的三个碱基为UGU，则在⑦上与之对应的三个碱基序列是___________。
（3）已知某基因片段碱基排列如下图。
由它控制合成的多肽中含有“—脯氨酸—谷氨酸—谷氨酸—赖氨酸—”的氨基酸序列（脯氨酸的密码子是：
CCU、CCC、CCA、CCG；
谷氨酸的GAA、GAG；
赖氨酸的是AAA、AAG；
甘氨酸的是GGU、GGC、GGA、GGG）。
①翻译上述多肽的mRNA是由该基因的_______链转录的（以图中①或②表示）。
②若该基因片段指导合成的多肽的氨基酸排列顺序变成了“—脯氨酸—谷氨酸—甘氨酸—赖氨酸—”。
则该基因片段模板链上的一个碱基发生的变化是：
___________。
31．（10分）做噬菌体侵染细菌实验时，用放射性同位素标记某个噬菌体和细菌的有关物质如下表。
产生的100个子代噬菌体与亲代噬菌体的形状、大小完全一样。
试回答：
噬菌体
细菌
核苷酸
32P标记
31P
氨基酸
32S
35S标记
（1）子代噬菌体中，只含有32P的有________个，只含有31P的有________个，同时含有32P和31P的有_________个。
（2）子代噬菌体的蛋白质分子中，都没有______元素，由此说明__________________；
子代噬菌体的蛋白质分子都含有_____元素，这是因为____________________________；
子代噬菌体的蛋白质合成的场所是___________________。
（3）实验中用放射性同位素标记噬菌体时，选取35S和32P，这两种同位素分别标记蛋白质和DNA，能否用14C和18O标记？
说明理由：
__________________________________
________________________________________________________________________。
32．（10分）某雌性动物体细胞中DNA含量为2个单位（m），如图表示该动物生殖细胞形成过程中细胞内DNA含量变化曲线和细胞示意图，据图回答：
⑴细胞A的名称是，与之对应的曲线段是.（以横轴上的数字段表示）
⑵细胞B的名称是，与之对应的曲线段是.
⑶细胞C的名称是，与之对应的曲线段是.C细胞最终能形成个成熟的生殖细胞.
⑷曲线段2～3时期DNA含量变化是由于的结果，减数第一次分裂DNA含量变化是由于的结果，减数第二次分裂时▁▁▁▁▁分离，成为两条染色体。
33．（16分）下图表示某种农作物①和②两个品种分别培育出④、⑤、⑥3个品种的过程。
根据上述过程，回答下列问题：
（1）用①和②所通过I和II方法培育⑤分别称________和____，其培育出⑤所依据的原理是__________。
（2）由③培育出④的常用方法III是_____________，由④培育成⑤品种所用的试剂是_____，通过Ⅲ和Ⅴ过程培育⑤品种的育种方法叫，其优点是。
（3）由③培育形成的⑥称。
34．（10分）某医院病理室为确诊一患者的肿瘤是良性还是恶性，切取了一小块肿瘤组织进行培养。
请回答下列与肿瘤细胞的培养及其癌症的治疗有关的一些问题：
（1）进行体外培养时，肿瘤组织必须先用等处理成单个细胞。
（2）在培养中若要测量肿瘤细胞的数量，可以通过与红细胞数目对比的方法。
将待测样品与等量的已知含量为200个红细胞的溶液混匀，涂布在载玻片上，经处理后观察，在显微镜下随机选若干个视野进行计数并计算平均数，其中肿瘤细胞平均数量为20个，红细胞平均数量为4个，则待测样品中肿瘤细胞的含量为个。
（3）与正常细胞相比，恶性肿瘤细胞（癌细胞）能够无限增殖，增殖方式为；
癌细胞膜上的减少，导致癌细胞容易在机体内。
（4）化学治疗可采用药物，如5－氟尿嘧啶，它的结构与尿嘧啶非常相似，可以干扰▁▁▁▁▁▁▁▁的过程，从而影响癌基因的表达。
（5）若利用对某种肿瘤细胞具有靶向性的特异性单克隆抗体治疗肿瘤，单克隆抗体与肿瘤细胞结合并发挥作用的过程属于免疫的阶段。
（6）某科研单位研制了一种新药X，为了验证此药物对此类肿瘤有较好的疗效，将肿瘤细胞悬浮液分成等细胞数的A、B两组。
A组加入3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸，B组应加入。
相同条件下养一段时间后，洗去培养液，把两组细胞做相应的处理，分别检测两组细胞的放射性强度。
如果出现的实验现象为，则说明此药物的疗效好。
化学参考答案
7．B
【解析】
试题分析：
A、耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，正确；
B、碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，错误；
C、Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，正确；
D、钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，正确。
考点：
本题考查物质的性质与用途。
8．C
【解析】选项A中没有提供标准状况，所以22.4LN2的物质的量不一定是1mol。
选项B中在标准状况下，水不是气体。
选项C中22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，标准状况下11.2LHCl物质的量是0.5mol，因此它们有相同的分子数。
选项D中，如果是Q2与Q3则显然不正确。
9．B
①Na2CO3受热不分解，受热后生成CO2的质量不相等，故①错误；
②氧化还原反应的实质：
有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，不是熔融状态，故③错误；
④不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故④错误；
⑤根据反应的热效应，将化学反应分为放热反应和吸热反应，有热量放出的化学反应为放热反应，吸收热量的化学反应为吸热反应，故⑤正确；
⑥与组成合金的纯金属相比，合金硬度大，熔点低，故⑥错误；
所以B项正确。
本题考查物质分类以及有关概念的辨析。
10．D
11．D
A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：
n（FeBr2）=1：
2，故B正确；
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误。
本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较。
12．C
加入氢氧化钡产生沉淀，后部分溶解，说明该化合物中一定含有Al3+和SO42-离子，由图中的数据可知，最终得沉淀为3mol，说明硫酸根离子的物质的量是
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