届浙江省温州市平阳县高三高考适应性考试化学试题解析版文档格式.docx

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KNO3＞K2FeO4

『详解』A.氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；

B.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，故B错误；

C.K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；

D.反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，氧化性：

氧化剂>

氧化产物，则氧化性：

KNO3>

K2FeO4，故D正确；

答案选B。

5.下列物质的名称正确的是（）

A.CCl4:

氯仿B.CaSO4:

熟石膏

C.CH3CH（OH）COOH:

乳酸D.Na2SiO3（s）:

水玻璃

『答案』C

『详解』A．CCl4是四氯化碳，氯仿是指CHCl3，A错误；

B．熟石膏是指2CaSO4·

H2O，B错误；

C．乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，C正确；

D．水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，D错误；

答案选C。

6.用化学用语表示其中正确的是（）

A.Cl-的结构示意图：

B.HClO的电子式：

C.丙烷分子的比例模型：

D.2—乙基—1，3-丁二烯分子的键线式：

『详解』A．Cl-核外有18个电子，Cl-的结构示意图：

，故A错误；

B．HClO的电子式是：

，故B错误；

C．

是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C错误；

D．

含有2个双键，为二烯烃，名称是2—乙基—1，3-丁二烯，故D正确；

7.下列说法不正确的是（）

A.

和

互为同位素B.12C和13C互为同素异形体

C.C2H5Cl与

互为同系物D.乙醚和1-丁醇互为同分异构体

『详解』A．

质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；

B．12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，B错误；

C．C2H5Cl与

结构相似，分子式相差1个CH2，互为同系物，C正确；

D．乙醚和1-丁醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；

D正确；

故选B。

8.下列说法不正确的是（）

A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

B.单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

『详解』A．铝是活泼金属，铝热反应放热，工业上常用铝冶炼高熔点金属，故A正确；

B．在高炉炼铁中用CO将氧化铁还原成铁，故B错误；

C．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，从而起到很好的节能效果，故C正确；

D．晶体硅是半导体材料，晶体硅制作的太阳能电池板将光能转换为电能，故D正确；

9.下列说法不正确的是（）

A.试管中残余的氯化银可以用氨水溶解

B.金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈

C.根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出K

D.可用H2还原SiCl4制备单质Si

『详解』A．氯化银和氨水反应生成

，氯化银可以用氨水溶解，故A正确；

B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成

，故B正确；

C．钾熔点比钠低，Na能从熔融KCl中置换出K，故C错误；

D．可用H2还原SiCl4生成Si和氯化氢，故D正确；

选C。

10.下列说法不正确的是（）

A.对煤进行综合利用，主要是为了提高煤的燃烧效率

B.石油的裂解所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到

C.可燃冰是甲烷与水在高压下形成的天然气的水合物

D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气

『答案』A

『详解』A．对煤进行综合利用，主要是为了要将煤转化为清洁的能源，同时又能有效地提取分离煤中所含的宝贵化工原料，A错误；

B．石油的裂解是使长碳链变成短碳链，所以所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到，B正确；

C．甲烷与水在高压下形成的天然气的水合物称为可燃冰，C正确；

D．蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下，使水分解产生氢气，D正确；

故选A。

11.下列有关实验说法，正确的是（）

A.某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐

B.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体

D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

『详解』A．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有

，但不一定是铵盐，A选项错误；

B．

在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，因此将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，该样品不一定氧化变质，B选项错误；

C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应生成FeCl3、Br2、I2，然后把溶液蒸干，Br2挥发、I2升华，FeCl3易水解，且加热使得水解平衡正向移动，产物HCl挥发，最终得到的产物为Fe（OH）3，C选项错误；

D．Na2CO3溶液中存在水解平衡

，向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，Ba2+与

结合成BaCO3，平衡逆向移动，OH-浓度减小，溶液红色变浅，D选项正确；

12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）

A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾

C.氨水可作化肥

D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色

『详解』A．NO是信号分子，在身体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体血管系统内促进血管扩张，防止血管栓塞，A选项正确；

B．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，B选项错误；

C．氨水中含有N元素，可作氮肥，C选项正确；

D．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色，D选项正确；

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在火柴头浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液检验氯元素时离子反应：

Ag++Cl-=AgCl↓

B.NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸：

2

+2H+=H2O+NO↑+NO2↑

C.向Cu（NO3）2溶液中加入过量氨水：

Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2

D.苯酚与三氯化铁溶液反应，得到溶液显紫色：

6C6H5O-+Fe3+=『Fe（OC6H5）6』3-

『详解』A．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以ClO3-的形式存在，故A错误；

B．NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、NO、NO2、H2O，反应方程式是2

+2H+=H2O+NO↑+NO2↑，故B正确；

C．向Cu（NO3）2溶液中加入过量氨水生成『Cu（NH3）4』2+，故C错误；

D．苯酚是弱电解质，离子方程式中苯酚不能拆写为离子，苯酚与三氯化铁溶液反应的离子方程式是苯酚与三氯化铁溶液反应，6C6H5OH+Fe3+=『Fe（OC6H5）6』3-+6H+，故D错误；

14.下列说法不正确的是（）

A.糖类都是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物

B.用碳酸钠可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

C.用灼烧的方法可以鉴别人造革与真皮

D.检验CH2=CHCHO中官能团操作：

取样于试管中，先滴放足量银氨溶液，水浴加热，取上层清液，再加入少量溴水，可分别得出结果

『详解』A．糖是多羟基醛或多羟基酮，糖类都是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，故A正确；

B．碳酸钠和乙酸反应生成二氧化碳气体，苯和碳酸钠溶液混合后分层，乙醇和碳酸钠溶液混合后不分层，用碳酸钠可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体，故B正确；

C．真皮的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，用灼烧的方法可以鉴别人造革与真皮，故C正确；

D．检验CH2=CHCHO中官能团操作：

取样于试管中，先滴放足量银氨溶液，水浴加热，若有银镜产生，说明含有醛基，取上层清液，酸化后，再加入少量溴水，若溴水褪色，说明含有碳碳双键，故D错误；

15.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确的是（　　）

A.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

B.聚维酮的单体是：

C.聚维酮碘是一种水溶性物质

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

『详解』A．聚维酮碘是由聚维酮和HI3通过氢键形成的，由聚维酮碘的结构：

可知，聚维酮分子是由2m+n个单体加聚而成，A项错误；

B．由聚维酮碘的结构：

可知，聚维酮的单体是

，B项正确；

C．聚维酮可以与HI3形成氢键，则由聚维酮碘的结构推测，其也可以与水形成氢键，C项正确；

D．聚维酮的结构中含有肽键，所以能在一定条件下发生水解，D项正确；

答案选A。

『点睛』考虑物质的溶解性时，可以从三个因素入手进行判断：

一是，溶质分子和溶剂分子极性相似相溶；

二是，溶质分子与溶剂分子之间能形成氢键，溶解性会有明显提高；

三是，溶质分子与溶剂分子可以发生可逆反应，溶解性会适当提高。

16.下列说法正确的是（）

A.最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似

B.VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数

C.同主族相邻元素原子序数之差可以为28

D.非金属元素氢化物越稳定，该非金属性越强

『详解』A．最外层电子数相同的微粒，其化学性质不一定相似，如He和Mg，前者为稀有气体元素、稳定，后者为金属元素、具有还原性，A选项错误；

B．VIIA族元素最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层数不变，元素周期数=原子电子层数，所以VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数，B选项正确；

C．同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，但不可能为28，C选项错误；

D．非金属元素简单气态氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，D选项错误；

17.pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为1×

10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。

下列说法正确的是（）

A.25°

C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc（H+）+pc（OH-）=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc（OH-）逐渐增大

C.某温度下，弱酸HB的Ka=1×

10-5mol/L，则该溶液中pc（H+）+pc（B-）=l0

D.向0.0lmol/L的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc（Ca2+）逐渐减小

『详解』A．25°

C时，

，所以0.01mol/LNa2S水溶液中，pc（H+）+pc（OH-）=14，故A正确；

B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中c（OH-）逐渐增大，pc（OH-）逐渐减小，故B错误；

C．某温度下，弱酸HB的Ka=1×

10-5mol/L，由于不知HB的浓度，则该溶液中pc（H+）+pc（B-）的值不确定，故C错误；

D．向0.0lmol/L的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，反应生成碳酸钙沉淀，钙离子浓度降低，滴加过程中pc（Ca2+）逐渐增大，故D错误；

选A。

18.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）

（a）（b）（c）（d）

A.图（a）中，MnO2的作用是催化剂

B.图（b）所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C.图（c）所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图（d）所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

『详解』A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，其不是催化剂，A错误；

B．铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：

PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4，两极板的质量不断增大，B正确；

C．粗铜中不仅含有铜，还含有其它金属，电解时粗铜中有铜和其中比其活泼的金属溶解，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；

D．充电时，阳极上银失电子生成氧化银，发生氧化反应，银作还原剂，电池工作时，氧化银在正极得电子生成银，D错误；

19.下列说法正确的是（）

A.在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2⇌N2O4，在一定条件下达到平衡后，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，最后比原来深

B.在一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H>

0达到平衡状态，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

C.在FeCl3和KSCN反应后的溶液里加入少量KCl固体，血红色变浅

D.反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，增加了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变

『详解』A．在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2⇌N2O4，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，NO2浓度增大，平衡正向移动，混合气体的颜色先变深后变浅，根据勒夏特列原理，最后比原来深，故A正确；

B．在一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H>

0达到平衡状态，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；

C．FeCl3和KSCN发生反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，反应后的溶液里加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色不变，故C错误；

D．反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，活化分子百分数增大，故D错误；

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与

数目均为NA

B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个

C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA

D.标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为

NA

『详解』A．CH3COO-、NH4+水解，常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与

数目均小于NA，故A错误；

B．纤维素的分子式是（C6H10O5）n，每个链节有3个羟基，162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3NA个，故B错误；

C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，根据电子守恒HClO、ClO-的总数等于Cl-；

根据元素守恒，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA，故C正确；

D．标准状态下，苯是液体，lL苯的物质的量不是

，完全燃烧生成的气态产物的分子数不是

NA，故D错误；

21.温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n（Y）/mol

0.14

0.12

0.10

T2

0.13

0.09

0.08

A.该反应的正反应为放热反应

B.T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态

C.0~t1时间段的平均速率v（Z）=4.0×

l0-3/t1mol·

L-1·

min-1

D.平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡逆向移动，X的体积分数增大

『分析』根据图表数据，0～t1时刻，在T2温度下消耗Y的物质的量大，反应速率快，所以T2＞T1。

『详解』A．T2＞T1，升高温度，达到平衡消耗Y的物质的量大，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；

B．根据图表数据，T1温度下此反应的t3时刻达到了平衡状态，温度越高反应越快，T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态，故B正确；

C．T1温度下，0~t1时间的平均速率v（Z）=4.0×

min-1，T2温度下，0~t1时间段的平均速率v（Z）=6.0×

min-1，故C错误；

D．平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于加压，X的体积分数不变，故D错误；

22.最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。

下图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A.CO2（g）→CO（g）+l/2O2（g）过程中能量降低

B.CO2经氧化反应得到COOH

C.该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2（g）→CO（g）转化效率更高

D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

『详解』A．CO2（g）→CO（g）+l/2O2（g）是吸热反应，过程中能量升高，A选项错误；

B．CO2得到COOH的过程，C的化合价由+4价降低至+3价，发生还原反应，B选项错误；

C．该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2（g）→CO（g）转化效率更低，C选项错误；

D．该研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，D选项正确；

23.25°

C时，向10mL0.10mol·

L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×

10-3）中逐滴加入0.10mol·

L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

A.a点时，c（HA）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c（Na+）=c（HA）+c（A-）+c（OH-）

D.V=10mL时，c（Na+）>

c（A-）>

c（H+）>

c（HA）

『答案』AB

『详解』A. 

a点时，pH=3，c（H+）=10−3 

mol⋅L−1，Ka=

=1.0×

10−3，所以c（HA）=c（A−），根据电荷守恒c（A−）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+）和c（HA）=c（A−），所以存在c（HA）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+），故A正确；

B. 

a点溶质为HA和NaA，pH=3，水电离出的c（OH−）=10−11；

b点溶质为NaOH和NaA，pH=11，c（OH−）=10−3，水电离出的c（H+）=10−11，溶液在a点和b点时水的电离程度相同，故B正确；

C.根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A−）+c（OH−）可得c（Na+）=c（A−）+c（OH−）−c（H+），假设C选项成立，则c（A−）+c（OH−）−c（H+）=c（HA）+c（A−）+c（OH−），推出c（HA）+c（H+）=0，故C错误；

D. 

V=10mL 

时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A−+H2O⇌HA+OH−，水解后溶液显碱性，c（OH−）>

c（H+），即c（HA）>

c（H+），故D错误；

故选：

AB。

『点睛』判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；

如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；

水的电离程度与溶液pH无关。

24.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8（过二硫酸钠）。

电解时，阴极材料为Pb；

阳极（铂电极）电极反应式为2

-2e-=

+2H+。

A.Na2S2O8水溶液呈弱碱性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用

C.H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当

D.Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

『详解』A．Na2S2O8发生水解反应为Na2S2O8+2H2O⇌2NaHSO4+H2O2，NaHSO4溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，A错误；

B．Na2S2O8中存在过氧键，可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4，反应为Na2S2O8+2H2O⇌2NaHSO4+H2O2，NaHSO4可循环利用，B正确；

C．H2S2O8可完全电离，H2S