高中化学常见离子检验可以直接打印.docx
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高中化学常见离子检验可以直接打印
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加适量石蕊试液
1、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Ag+
稀HNO3、稀盐酸或NaCl)
取少量待测溶液于试管中,加入过量稀HNO3再加入稀盐酸(或NaCl)
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+
H2SO4或可溶性硫酸盐溶液稀HNO3
取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中,加入适量KSCN溶液
变为血红色溶液
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中,加适量苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加适量淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
加NaOH溶液
加过量NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2+
①KSCN溶液,新制的氯水(只含有Fe2+
)
①取少量待测溶液于试管中,先加入少量KSCN溶液,再新制的氯水
①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Al3+
②加NaOH溶液
②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中
②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
③(无其它还原性物质如SO32-)酸性高锰酸钾(含Fe2+
)
取少量待测溶液于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,加入适量NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Cu++2OH-=Cu(OH)2↓
H2S(或Na2S)
取少量待测溶液于试管中,加入适量H2S(或Na2S)溶液
生成黑色沉淀
Cu++S2-=CuS↓
(二)常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
OH-
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液
2②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
1.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2.加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,向溶液中加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液
生成白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中,加入少量稀盐酸酸化后再加入适量品红溶液
品红溶液褪色
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出气体能使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl-
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中,先加入过量稀硝酸后加AgNO3溶液,振荡
取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
Ag++Br-=AgBr↓
I-
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag++I-=AgI↓
I-
ClO-
②新制氯水,淀粉溶液
②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝
Ag++I-=AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCl、石蕊
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
注意:
1.若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
三:
常见气体的检验
物质检验的一般程序及答题要领
⑴实验操作:
通常分两步进行,第一步取少量试样(如试样是固体的要先配制成溶液)放入容器(通常用试管)。
第二步各取少许溶液,根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂,并根据所发生的现象,进行分析、判断,作出结论。
⑵答题要领:
①不许用原瓶操作:
鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作,污染了原瓶中的试剂。
要有“各取少许”字样。
②不许“指名道姓”:
结论的得出,来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,应该叙述为“若……(现象),则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般间答顺序为:
各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
气体检验方法和思路:
⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑
1气体的颜色和气味;
2②水溶液的酸碱性;
3③助燃、可燃及燃烧现象和产物;
4④遇空气的变化;
5⑤其它特性。
⑵方法:
①观察法:
对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽(紫色)科举颜色辨别。
②溶解法:
根据溶于水现象不同区分。
如NO2和Br2蒸汽均为红棕色,但溶于水后NO2形成无色溶液,Br2形成橙色溶液。
③退色法:
如SO2和CO2克用品红溶液区分。
④氧化法:
被空气氧化看变化,如NO的检验。
⑤试纸法:
利用各种试纸来检验。
⑥星火法:
适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。
如O2使带火星的木条
⑴H2,无色、无味有还原性。
可点燃。
火焰呈浅蓝色。
(不纯氢气点燃有爆鸣声)
⑵O2,无色、无味,用带火星的木条检验,使木条复燃。
⑶CO,无色、无味有还原性。
可点燃,火焰呈浅蓝色,产物可使石灰水变浑浊。
⑷CO2,无色,①燃着的木条放入集气瓶,木条熄灭。
②气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
⑸Cl2,黄绿色、有刺激性气味,溶于水,有漂白性、氧化性,可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑹HCl,无色、有刺激性气味的气体。
①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。
3可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
4③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶,产生白色沉淀。
⑺SO2,无色有刺激性气味,通入品红溶液红色退去,再加热。
又出现红色。
⑻NH3,无色有刺激性气味,①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑼NO,无色气体,打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体。
⑽NO2,红棕色、刺激性气味,易溶于水并反应。
①溶于水,溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。
②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑾CH4,无色无味,①点燃,为淡蓝色的火焰,产物为H2O和CO2.
⑿C2H4,无色,①点燃,火焰明亮,略有黑烟。
②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
⒀C2H2,无色无味,①点燃,火焰明亮,有大量黑烟。
②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
复燃有机物官能团的检验:
结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键,常用试剂如下:
①KMnO4酸性溶液:
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。
②溴水:
烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色(加成或氧化反应)。
③银氨溶液:
凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液:
含-CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液:
与苯酚反应生成紫色溶液。