届安徽省江淮十校高三第四次模拟考试化学试题Word下载.docx
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C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
2．用下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置——检验乙炔的还原性
C．图C装置——实验室制取溴苯D．图D装置——实验室分离CO和CO2
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A．化合物：
干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：
活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：
乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．17gH2O2中含有非极性键的数目为NA
B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D．13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）
A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HC1）过多：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
6．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（HC1）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
K2CO3（KCl）
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4（CuSO4）
铁粉
加入铁粉并过滤
D
Zn（Fe）
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
8．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（ ）
A.分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等
B.物质的浓度相等的两溶液具有相等的pH
C.pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等
D.物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）＝c（NH4+）
9．下列关于常见有机物的说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C．苯乙块分子中最多有6个原子共直线
D．氟利昂-12（CF2Cl2）性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构
10．下列化学用语或描述中，不正确的有（）
①F－的结构示意图：
②氢氧根的电子式：
③HClO的结构式：
H-Cl-O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式：
NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A．1项B．2项C．5项D．6项
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A．①②③④⑤B．③④⑤⑥C．只有③④⑥D．只有③④⑤
12．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:
C（s金刚石）=C（s，石墨）∆H＝-（E2—E3）kJ·
mol—1
D．同温同压下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
13．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物的化学式为（）
A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2
14．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·
L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al（OH）3
15．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是（）
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
16．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe3＋）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.氧化性强弱：
Br2>
Fe3＋
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·
L－l
C.n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子浓度有c（Fe3＋）∶c（Br－）=1∶8
D.n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－
第Ⅱ卷（非选择题52分）
17（14分）．Ba（NO3）2可用于生产烟花。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba（FeO2）2、极少量CuCO3等]制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：
Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为______________________________________________________。
（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________（填化学式）；
中和使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）滤液得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
（5）该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为_______________。
（6）Ba2+致死量为355mg/kg。
误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为________；
为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。
18（12分）．1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题：
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。
方案Ⅰ：
（1）将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；
（2）再在所得溶液中通入足量NH3；
（3）过滤；
……。
方案Ⅱ：
（1）将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；
（2）再在所得溶液中通入足量CO2；
（1）部分实验装置如图所示。
制取氨气的装置应选用________（选填编号）。
（2）写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式_____________________________
（3）灼烧碳酸氢钠需要_________（选填编号）。
a．蒸发皿b．坩埚c．烧杯d．烧瓶e．酒精灯
（4）选择的实验方案是________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”），说明选择的理由_____________________
（5）甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。
乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是___________________________________。
（6）按下列流程处理母液（提取完碳酸氢钠后的滤液）可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______（选填编号）。
a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
19（13分）．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）∆H1=+216.4kJ/mol
b.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）∆H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）
∆H=_____________。
（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_________（填序号）
A.
和
的转化率相等B.反应体系密度保持不变
C.
保持不变D.
②P1_____P2（填“>
”“=”或“不确定”，下同）；
反应的平衡常数：
B点_____D点。
③C点
的转化率为________；
在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：
υ（A）__________υ（B）。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。
反应过程中通过质子交换膜（ab）的
为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。
三、选做题（20题和21题任选一题做）。
20（13分）．[化学——选修3：
物质结构与性质]氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:
（1）写出基态铜原子的价电子排布式__________________
（2）和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。
（3）NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-，则NH4HF2中含有的化学键有_________
（A）离子键（B）共价键（C）金属键（D）氢键（E）配位键
（4）写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式________；
（5）CH3OH分子中C原子的杂化方式为_________，键角：
H-C-H_______H-O-C。
（填“<
”、“>
”、“=”）
（6）Cu
与Cl
形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是________，该晶体的密度为ρg·
cm-3，晶胞边长为a
cm，则阿伏加德罗常数为____________（用含ρ、a的代数式表示）。
21（13分）．芳香族化合物A（
）是重要的有机化工原料。
由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
（1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。
（2）D→E的反应类型是___________。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为______________。
（4）写出E→F的化学方程式：
_________________________________。
（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有_____种。
写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：
__________。
①能发生银镜反应；
②与FeCl3溶液发生显色反应；
③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
（6）已知：
。
参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（
）的合成路线（无机试剂任用）。
________
________________________________________________________________
参考答案
一．选择题（每题3分）
1．C2．B3．C4．D5．B6．C7．C8．A9．C10．C
11．D12．D13．A14．D15．B16．C
17（14分）．
（1）浓HNO3易挥发、分解（2分）
（2）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（
NO3）3+4H2O（2分）
（3）BaCO3（1分）Fe3+、H+（1分）
（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（5）NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-（2分）
（6）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）洗涤废渣并回收洗涤液（2分）
18（12分）．
（1）②（2分）
（2）CO2+H2O+NH3+Na+→NaHCO3↓+NH4+（2分）
（3）b、e（1分）
（4）Ⅱ（1分）因二氧化碳气体溶解度较小，若先通入二氧化碳气体再通入氨气后，生成的碳酸氢钠量较少，难以析出沉淀.（2分）
（5）稀硝酸可能不足，没有把碳酸钠完全反应掉。
（2分）
（6）bc（2分）
19（13分）．
（1）+175.2kJ/mol（2分）
（2）BC（2分）<
（1分）>
（1分）66.7%（2分）<
（1分）2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）11.2（2分）
选做题：
20（13分）．
（1）3d104s1（2分）
（2）4（2分）（3）ABE（2分）
（4）CH4（1分）（5）sp3（1分）＞（1分）
（6）4（2分）398/（ρa3）mol-1（2分）
21（13分）．
（1）C6H7N（1分）碳碳双键、羰基（1分）
（2）取代反应（或酯化反应）（1分）
（3）HOCH2COOC2H5（2分）
（4）
+C6H5CH2Br
+HBr（2分）
（5）6（2分）
、
或
（任写一种）（2分）
（6）
（2分）
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