北京市届高三化学化学实验基础专题训练.docx
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北京市届高三化学化学实验基础专题训练
北京市2021届高三化学化学实验基础专题训练
一、单选题
1．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．浓H2SO4——腐蚀品B．甲烷——易燃液体
C．KMnO4——氧化剂D．Na——遇湿易燃物品
4．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL,111.2gB．500mL,117g
C．1000mL,117gD．任意规格，111.2g
5．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。
下列说法正确的是
A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
6．下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
A．AB．BC．CD．D
7．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
8．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．用图①所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体B．用图②所示装置可以分离乙醇和水的混合液
C．装置③可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体
9．苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：
下列叙述不正确的是（）
A．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率
B．加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成
C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤
D．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好
10．某溶液中可能含有Ba2+、
、Na+、
、S2−、I−。
分别取样：
①加足量氯水，无明显现象；
②用pH计测试，溶液显弱酸性。
为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是
A．Na2SO4溶液B．焰色反应C．BaCl2溶液D．浓氢氧化钠溶液
11．某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO
，可能含有SO
和NO
C．溶液中n（NH
）＝0.2molD．n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1
12．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
13．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
14．下列实验方案，能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
验证氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
验证热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
研究浓度对化学平衡的影响
研究浓度对化学反应速率的影响
实验方案
15．实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒
D．由实验③推测：
若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
16．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A．
B．
C．
D．
17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置
C．升高温度，有利于反应②提高产率
D．反应②中有气体生成
18．某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：
实验
操作（常温下进行）
现象
Ⅰ
将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色
Ⅱ
加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色
Ⅲ
将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色
Ⅳ
加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色
下列由实验得出的结论不正确的是
A．实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe+3Cl2=2FeCl3
B．由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：
常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率
C．由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：
加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同
D．常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁
二、实验题
19．三草酸合铁酸钾[K3Fe（C2O4）3•3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
某化学小组探究用废铁屑（含少量-2价S元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
具体流程如图：
已知：
①（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe（C2O4）3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
②25℃时，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）
[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O
（aq）K=6.31×10-17。
③[Fe（SCN）]2+（aq）为血红色。
回答下列问题：
（1）三草酸合铁酸钾[K3Fe（C2O4）3•3H2O]中铁的化合价是_____。
（2）废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是__。
（3）为防止污染空气，反应所产生的“废气”可选择__净化处理。
（填选项）
A．H2OB．NaOH溶液C．盐酸D．CuSO4溶液
（4）写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色沉淀的化学方程式：
__。
（5）制备过程中加入6%H2O2的目的是__，温度保持70~80℃，采用的合适加热方式是__。
（6）获得翠绿晶体的操作①是___。
（7）用乙醇洗涤晶体的原因是___。
（8）某同学欲检验所制晶体中的Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液。
请判断上述实验方案是否可行并说明理由：
___。
20．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
Na2O2、H2O
①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ
Na2O2、浓盐酸
①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题：
实验I中：
⑴该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵反应的化学方程式是：
_____________________________。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：
_________________________。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是：
________________。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：
______________________。
21．将硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量的碳）焙烧所得尾气主要含SO2、CO2。
为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。
实验用到的装置和药品如图所示：
（实验装置可重复使用）
请回答下列问题：
（1）为完成实验目的，请把装置按气流方向进行连接（用小写字母填写）_________。
（2）装置D的作用是_________。
（3）酸性高锰酸钾溶液的作用有二：
其一，验证SO2有还原性；其二，_________。
（4）装置E中被氧化的元素是_________。
（5）在该实验中，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为_________。
取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中_______（填“含有”或“不含有”）Fe3+；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因______。
参考答案
1．D2．A3．B4．C5．D6．C7．C8．C9．D10．B11．C12．B13．A14．C15．D16．D17．C18．C
19．+3去除废铁屑表面的油污BD（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O将Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ）水浴加热加热浓缩，冷却结晶，过滤为了除去晶体表面残留的水分且防止晶体溶解损失否，因为[Fe（C2O4）3]3-转化为[Fe（SCN）]2+反应的平衡常数小于1.0×10-5，观察不到明显现象，所以无法检验
20．放热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气
21．ighabcdabef安全瓶，防止倒吸吸收SO2，以免干扰CO2的检验S、C和FeSO2+2Fe3++2H2O=
+2Fe2++4H+不含有少量Cl2与溶液中过量的SO2或（H2SO3、
）反应，Cl2量不足，不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红
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