宁夏中考试题化学卷解析版文档格式.docx
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A.一氧化碳可用用来冶炼金属
B.一氧化碳有毒,二氧化碳无毒
C.碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳D.二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一
A、一氧化碳具有还原性,可用来冶炼金属,故A描述正确;
B、一氧化碳有毒,二氧化碳无毒,故B描述正确;
C、碳在氧气中燃烧,氧气充分时生成二氧化碳,不充分时生成了一氧化碳,故C描述不正确;
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一,故D描述正确。
考查一氧化碳的化学性质;
二氧化碳的化学性质;
二氧化碳对环境的影响;
碳的化学性质。
4.氧气在一定条件下变成淡蓝色液体,此过程中发生变化的是( )A.氧分子的体积B.氧分子的间隔
C.氧气的化学性质D.构成氧分子的原子
【答案】B
考查分子的定义与分子的特性。
5.下列实验操作正确的是( )
A.
配制溶液时称量固体B.
测溶液的pH
C.
取液体后持拿滴管D.
塞紧橡胶塞
【答案】A
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作正确;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
C、取液体后持拿滴管,应保持橡胶胶帽在上,以防止污染胶帽,图中所示操作错误;
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误。
考查溶液的酸碱度测定;
称量器-托盘天平;
液体药品的取用;
仪器的装配或连接。
6.氯化铵是一种常见的化肥,其水溶液显酸性,下列有关氯化铵的说法不正确的是( )
A.它是一种氮肥
B.可使农作物枝叶生长茂盛
C.能与碱性肥料混合使用
D.用于熟石灰混合研磨的方法进行检验
A、氯化铵中含有氮元素,属于氮肥,故选项正确;
B、氮肥可使农作物枝叶生长茂盛,故选项正确;
C、如果将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效,故选项错误;
D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的气体,因此可用熟石灰混合研磨的方法进行检验,故选项正确。
考查常见化肥的种类和作用;
铵态氮肥的检验。
7.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
考查酸的物理性质及用途;
溶质的质量分数。
8.分类是化学学科的基本思想方法之一,在酒精充分燃烧的化学方程式中,没有涉及到的物质类别是( )
A.碱B.单质C.有机物D.氧化物
乙醇燃烧生成二氧化碳和水,C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O,其中乙醇是含有碳元素的化合物,属于有机物,氧气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,二氧化碳和水是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物,不包含碱类物质,故选A
考查有机物与无机物的区别;
单质和化合物的判别;
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。
9.在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥
SO4中,关于数字“2”的意义,下列说法错误的是( )
A.表示分子个数的是②
B.表示离子所带电荷数的是③⑤
C.表示化合价数值的是⑥
D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
考查化学符号及其周围数字的意义。
10.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是( )
B.
C.
D.
A.观察化学反应的微观示意图可知,在图中,反应物是一种,生成物是两种,符合分解反应的特点,属于分解反应;
错误;
B.观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知,在图所示的反应中,反应物是一种单质和化合物,生成物是另一种单质和另一种单质和化合物,符合置换反应的特点,属于置换反应;
正确;
C.观察化学反应的微观示意图可知,在图中,反应物是两种,生成物是一种,符合化合反应的特点,属于化合反应;
D.在图所示的化学反应中,由分子的微观构成可知,反应物是两种化合物,生成物是两种不同的化合物,根据化学反应的基本类型的定义分析,该反应属于复分解,错误。
考查置换反应及其应用。
11.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液
B.分子或原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子
C.二氧化碳不支持燃烧,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D.物质发生化学变化使伴随着能量变化,所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化
考查溶液的酸碱性与pH值的关系;
常见气体的检验与除杂方法;
原子的定义与构成;
物质发生化学变化时的能量变化。
12.除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法不正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
A、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
B、Cu在空气中加热生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
D、盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
考查物质除杂或净化的探究;
气体的干燥(除水);
金属的化学性质;
酸的化学性质
13.下列图象能正确表示其对应关系的是( )
水在通电的条件下反应
B.
一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应
考查盐的化学性质;
电解水实验;
溶质的质量分数;
金属的化学性质。
二、填空题(共3小题,每小题3分,满分12分)
14.中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学或医学奖,受到世界的高度关注,青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,据此信息回答:
(1)青蒿素中各元素的质量比为 。
(2)青蒿素中氧元素的质量分数是 。
(3)青蒿素的研制成功,体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是 。
【答案】
(1)碳、氢、氧三种元素的质量比为:
90:
11:
40;
(2)28.4%;
(3)传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用。
(1)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×
15):
(1×
22):
(16×
5)=90:
(2)青蒿素中氧元素的质量分数是
100%≈28.4%;
(3)青蒿素的研制成功,体现了传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用。
考查元素质量比的计算;
化学的用途;
元素的质量分数计算。
15.t2℃时,向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,使其充分溶解后,观察到如图一所示的现象,请回答:
(1)t2℃时, 试管中的溶液一定是饱和溶液.
(2)图二中表示乙物质溶解度曲线的是 .
(3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体较多的物质是 .
(1)A;
(2)b;
(3)乙
考查饱和溶液和不饱和溶液;
固体溶解度曲线及其作用;
晶体和结晶的概念与现象。
16.如图是初中化学常用的实验装置,请根据要求回答问题。
(1)从安全节能的角度考虑,实验室制取氧气最好选用的发生装置是 (填序号,下同),反应的化学方程式为 。
(2)实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体,则制取甲烷的发生装置可选用 ,理由是 。
收集装置可选用D,据此推断甲烷的密度比空气的密度 。
(1)B;
2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)A;
反应物是固体,反应条件是加热;
小。
考查氧气的制取装置;
实验室制取气体的思路;
书写化学方程式。
三、解答题(共4小题,满分35分)
17.节假日,化学兴趣小组的同学们去郊外野炊,请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题:
(1)出发前,同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品,其中,富含蛋白质的食品是 ,主要由有机合成材料制成的生活用品是 。
(2)野炊开始后,同学们从附近取来井水做饭,小明用 的方法检验后确定井水是硬水,并用 的方法进行软化,小兵烧火时发现木柴燃烧不旺,产生很多浓烟,于是他把木柴架高,这是为了 ,使燃烧更旺。
(3)野炊结束后,小鹏用水将灶火浇灭,其原理是 ,小红用洗洁精清洗餐具,这是利用了洗涤剂的 作用,洗完锅后,为防止铁锅生锈,小丽采取的方法是 。
(4)回家路上,小丽不幸被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),小红给她涂抹 等物质以减轻疼痛。
(1)牛奶;
塑料凳子;
(2)加入肥皂水;
煮沸;
有充足的氧气;
(3)温度降至可燃物的着火点以下;
乳化;
擦干;
(4)肥皂水
考查食品、药品与健康食品中的有机营养素;
硬水与软水;
乳化现象与乳化作用;
金属锈蚀的条件及其防护;
中和反应及其应用;
燃烧与燃烧的条件;
灭火的原理和方法;
合成材料的使用及其对人和环境的影响。
18.生铁是铁的合金之一,小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):
计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)生铁样品中铁的质量分数。
(1)生成氢气的质量为0.6g;
(2)生铁中铁的质量分数为96%。
(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量=(17.5g+150g)﹣166.9g=0.6g;
(2)设生铁中铁的质量为x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
x0.6g
解得:
x=16.8g,
生铁样品中铁的质量分数=
×
100%=96%
考查化学反应方程式的计算。
19.实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动.
(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整.
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
溶液变蓝色
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯,一段时间后看到的现象是 ,得出的结论是 。
(3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是 ,反应的化学方程式是 .要使试管②中产生白色沉淀,应滴加 溶液(写一种溶液)。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是 ,他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为 。
(1)溶液变红色
(2)氢氧化钠溶液由红色变成无色,浓盐酸具有挥发性,酸碱会发生中和反应;
(3)有蓝色沉淀生成,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,氯化钡;
(4)气球胀大,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
考查常见的酸酸的通性;
常见的碱碱的通性。
20.M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动.
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?
【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M;
小强的猜想是Al>M>Cu;
你的猜想是 。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管,进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸);
实验操作
M丝插入试管①中
钢丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
M>Cu:
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因,该原因是 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同,打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图所示的实验:
(1)试管乙中观察到的现象是 。
(2)试管丙中反应的化学方程式为 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化,去掉试管 (填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素,除了相互反应的金属和酸的性质外,还有 (任写一种)
(2)探究金属活动性顺序时,除了上述实验中已经用到的两种方法外,还可以根据 进行判断(任写一种)
【答案】M>Al>Cu;
M>Al;
Al>M>Cu;
铝表面有一层氧化膜;
(1)M表面出现一层红色物质;
(2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu;
丙;
【评价与反思】
(1)反应物接触面积、温度等;
(2)与氧气反应的剧烈程度
考查金属活动性的探究;