精编河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题有答案Word文件下载.docx
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A.
与
互为同位索B.
属于同种原子
C.
核外电子排布相同D.
是硒元素的两种不同核素
5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)
所用试剂和分离方法均正确的是
混合物
所用试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾
洗气
B
苯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
氯气(HCl)
D
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.
OE段化学反应速率最快
B.
FG段收集的二氧化碳最多
C.由图像无法推断出该反应为放热反应
D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率
7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D.元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素
8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
下列叙述错误的是
A.M处通人氢气,a极是电池的正极
B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应
D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源
9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是
A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能
C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A.2H2+O2
2H2O
B.
NH3
+HCl=NH4Cl
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2Mg+CO2
2MgO+C
11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是
A.石灰水B.盐酸C.乙醇D.硝酸
12.某元素一种原子的质量数为A,其阴离子Xn-核外有x个电子,mg这种原子的原子核内中子的物质的量为
A.
molB.
molC.
molD.
mol
13.已知:
N2O4(g)
2NO2(g)
,将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.烧瓶内气体的质量不再变化
B.烧瓶内气体的颜色不再变化
C.烧瓶内气体的压强不再变化
D.
N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:
2
14.
X、Y、Z、M均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是
A.原子半径:
X<
Y<
Z<
MB.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
MD.X与Y形成的化合物均易溶于水
15.甲烷和乙烯的混合气体5
L,完全燃烧消耗相同状况下的O2
12
L,则甲烷和乙烯的体积比为
A.2:
1B.1:
2C.3:
2D.2:
3
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据下表信息判断正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.
090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.简单氢化物的沸点:
T<
RB.最高价氧化物对应水化物的碱性:
L<
C.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性
第II卷(非选择题共52分)
17.(10分)
A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,F是高分子化合物,有机物A可以实现如下转换关系。
请回答下列问题:
(1)
A的结构式为________。
(2)
D中含氧原子团的名称为_____
,④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是____,其作用为_____。
18.
(10分)
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2
+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑
+2H2O,他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________,装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):
______。
(5)制取Cl2的方法有多种,请再写出一种制备方法,____________(用化学方程式表示)。
19.
(11分)
人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知,在化学反应中,不仅存在物质的变化,而且伴随着______变化,1
mol
H2完全燃烧生成1
H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
Fe+2FeCl3
=3FeCl2
B.SO3
+H2O=H2SO4
C.
CH4+2O2
CO2+2H2O
D.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转
b.Cu极有H2产生
c.
H+向负极移动
d.电流由Zn经导线流向Cu
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1
mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______
(填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中SO42-移向_______。
20.(11分)
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____
,E元素在周期表中的位置为_______。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______
(
填离子符号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______
,若将
1
DA和1
E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______
L(标准
状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
21.
化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素
食物放在冰箱里延长保质期
实验室将块状药品研细,再进行反应
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合,用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。
实验中酸性KMnO4溶液(0,
0010
mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4
mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:
填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/
mol.L-1
实验目的
I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____
对反应速率的影响
B.实验I和III探究__对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II
0.050
III
323
IV
③该小组同学对实验II进行了3次实验,测得以下数据:
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次
第3次
4.9
5.1
5.0
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
注意事项:
1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。
2.关于化学式给分:
“化学式错误”0分。
“要求写化学式的,写名称”0分;
“要求写名称的,写化学式”0分。
3.关于化学方程式给分:
“化学式正确,配平错误”得1分,“化学式正确,配平正确”得2分。
“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。
“要求写化学方程式,写成离子方程式”不扣分。
“要求写离子方程式,写成化学方程式”不给分。
选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
题号
1
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
A
非选择题(共52分)
⑴
(1分)⑵羧基(1分)取代反应(或酯化反应)(1分)
⑶CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(2分)
⑷饱和碳酸钠溶液(1分)
吸收乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度(2分)
说明:
(1)写结构简式不给分。
(2)有错别字不给分。
(4)第二空,三个要点,答出两点得1分;
答出三点得2分。
18.(10分)
⑴b(1分);
⑵溶液变蓝色(1分)
⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)吸收多余的Cl2,防止污染空气(2分)
⑷取少量C中溶液于小试管中,加入足量稀盐酸,充分振荡后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,则证明C中亚硫酸钠已被氧化(2分)
⑸MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(或其他合理答案)(2分)
(3)第二空,两个要点,答出1点得1分,答出两点得2分;
仅答“吸收尾气,防止污染空气”得1分。
(4)试剂1分,现象1分(现象需在试剂正确的基础之上)。
19.(11分)
⑴能量(1分)245(2分)
⑵AC(2分)
⑶①ab(2分)②Zn-2e-=Zn2+(1分)
③1(1分)
④铜极(1分)锌极(1分)
多选题,选出一项且正确得1分,全部选对得2分,见错0分。
⑴
(2分)
⑵
(1分)第3周期第ⅢA族(1分)
⑶Al3+<
Na+<
O2-(2分)
⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分)56(2分)
⑸b(1分)
(1)电子用“×
”表示亦可。
(3)答“O2->Na+>Al3+”得1分,不用离子符号表示不给分。
21.(10分)
(1)
温度
固体的表面积
(各1分,共2分)
⑵①2∶5(2分)
②A.反应物浓度(1分)B.反应温度(1分)
Ⅳ
0.01
③1×
10-4mol•L-1•min-1(2分)
(2)②中催化剂用量“非0.5”均不扣分。
③数据1分,单位1分(单位需在数据正确的基础之上)