新高考冲刺化学选择题百题精练专题01 化学基本概念 STS第02期解析版Word文档格式.docx

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3．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜

B．研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率

C．明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

【解析】A、聚氯乙烯塑料不能用于食品保鲜膜，应用食品保鲜膜应用聚乙烯塑料，故A错误；

B、催化剂提高化学反应速率，对化学平衡的移动无影响，故B错误；

C、明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，但不能杀菌消毒，故C正确；

D、光导纤维的成分是SiO2，晶体硅用于太阳能电池制造，故D错误。

4．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的

B．屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体

C．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

【答案】B

5．设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是

A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA

D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

【答案】D

【解析】A、78gNa2O2的物质的量为1mol，与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2NA，选项A错误；

B、合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2NA，选项B错误；

C、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算2.24LCCl4中所含原子数，选项C错误；

D、18gD2O的物质的量为

，所含电子数为9NA，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律，正确使用标准状况下气体的摩尔体积是解决本题的关键。

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等

B．10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

C．2gH2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

D．1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子

B．钠原子的结构示意图：

C．氧化钠的电子式：

D．2-戊烯的结构简式：

CH3CH2CH=CHCH3

【答案】D【解析】A、中子数为8的氮原子

，故A错误；

B、钠原子的结构示意图：

，故B错误；

C、氧化钠的电子式：

，故C错误；

D、2-戊烯的结构简式：

CH3CH2CH=CHCH3，D正确；

故选D。

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；

阳极质量减少32g

B．反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）△H=-92kJ·

mol-1，当放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA

C．lmol·

L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D．标准状况下，NO和O2各11．2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75Na

9．下列做法不正确的是

A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱

B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭

C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

【答案】A

【解析】A．吊白块（具有漂白性）和烧碱对人体有较大的伤害，不能用于食品加工，故A错误；

B．镁能够在二氧化碳中燃烧，金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭，故B正确；

C．土壤胶体带负电荷，铵根离子带正电荷，可吸收阳离子，有利于吸收，故C正确；

D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘合性，不燃烧、不支持燃烧，则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故D正确；

故选A。

10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤

【解析】①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体，故①正确；

②聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子，纤维素属于天然高分子，故②错误；

③明矾是盐、石膏是盐、冰醋酸是酸、水是弱电解质，所以都是电解质，故③正确；

④盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，故④正确；

⑤分馏、干馏是混合物根据沸点不同分离的方法，是物理变化，裂化是烷烃分解是化学变化，故⑤错误；

⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色、直馏汽油主要是饱和烃不能使溴水褪色．故⑥错误；

综上所述：

①③④正确；

11．下列说法都正确的是（）

①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金

②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

12．有关胶体与溶液的说法正确的是

A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电

B．渗析实验可以鉴别胶体和溶液

C．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛

D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液

【解析】A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子也可能带电，例如钠离子等，A错误；

B．渗析实验可以分离提纯胶体和溶液，B错误；

C．胶体与溶液都可以通过滤纸、溶液通过半透膜，胶体不能通过半透膜、分子筛，C错误；

D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，D正确；

13．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：

CO32-＋2H+=H2O+CO2↑

B．向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；

CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-

C．向莫尔盐［（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：

NH4++Fe2++3OH-=NH3·

H2O+Fe（OH）2↓

D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：

5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．投入足量漂白粉后的溶液中：

Fe2+、H+、Cl-、SO42-

B．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

C．

的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．水电离的c（OH-）=1×

10-13mol/L的溶液中：

K+、Na+、AlO2-、CO32-

【解析】A、投入足量漂白粉后的溶液中：

Fe2＋和H＋、ClO―发生氧化还原反应，故A错误；

B、Fe3＋＋3SCN―=Fe（SCN）3，故B错误；

C、

的溶液呈酸性，离子间不形成沉淀、气体、水等弱电解质，故C正确；

D、水电离的c（OH-）=1×

10-13mol/L的溶液，呈酸性时，AlO2―＋H＋＋H2O=Al（OH）3，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2,呈碱性时，能大量共存，D错误；

15．下列有关100mL0.lmol·

L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是

A．与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存

B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质

C．与100mL0.1mol/LBa（OH）2反应的离子方程式：

Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·

H2O

D．与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol

16．某无色透明溶液，可能含有下列离子：

Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。

取该溶液进行如下实验：

①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；

②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；

③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量（n气体）、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

根据实验现象和数据分析正确的是A．溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

B．溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+

C．当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:

3

D．溶液中可能存在Cl-、HCO3-

【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根据①滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为：

SO42-、HCO3-、Cl-；

根据②滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，根据离子共存，一定不存在Ba2+；

③根据图象变化，加入淡黄色粉末，立刻生成气体，开始时没有沉淀，之后沉淀逐渐增加，当加入0.5～0.6mol过氧化钠时没有沉

17．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

【解析】A．用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；

B．、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。

玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；

C．在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；

D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。

18．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

19．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是

A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂

B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物

D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，也作还原剂，还原剂为FeSO4，故A正确；

B、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；

故B正确；

C、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；

D、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，2molNa2FeO4，转移电子8mol，另外6molNa2O2中有2mol-1价的氧，升高为0价，转移2mol电子，每生成1molNa2FeO4反应中共有5mol电子转移，故D错误。

本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，D为难点。

20．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：

“绿矾形似朴消（Na2SO4·

10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中肯定错误的是（）

A．绿矾的化学式为FeSO4·

7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸