四川省绵阳市中考化学真题试题Word文件下载.docx
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分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨
D
鉴别H2O3和CH4
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
6．向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。
下列说法错误的是
A．滤渣的组成有三种情况
B．滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生
7．下列图像能正确反应实验变化关系正确的是
A．图1：
向一定量4﹪的NaOH溶液中不断加水
B．图2：
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．图3：
常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中
D．图4：
将t3
℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1
℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>
Z>
X
8．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H2
2NH3②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③2NO+O2==2NO
2④3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO难溶于水）
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46
g
NO2溶于64
gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2﹪
9．120
℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。
将
其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8
g；
澄清石灰水中产生10g沉淀。
下列判断正确的是
A．R的化学式一定是CH2O中
B．6gR完全燃烧消耗氧气6.4g
C．R中碳元素的质量分数约为85.7﹪
D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6:
1
二、填空与解答题
22．（本题包括2小题，共15分）
（1）X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。
X的一种原子没有中子
，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。
回答下列问题：
①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质
的名称为_______，Z2-的离子结构示意图为____________。
②X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为________。
③实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为______________________。
④钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂，因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2，写出其反应的化学方程式______________。
⑤X、Y、W三种元素可按质量比2:
6:
7形成一种的火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其化学方程式为_______________。
（2）初中化学几种常见
物质的相互转化关系如右图所示，其中A为无色无味的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，F常用于改良酸性土壤，H为常见的液态化合物，K是一种紫红色单质。
根据推断回答下列问题：
①E溶液的颜色为______，反应Ⅰ～Ⅲ中属于置换反应的是_______（填编号），化合物Na2DO4中D的化合价为______。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_________，该反应在工业上的用途是______。
③写出一个由G制取C的化学方程式_________。
④D与K的混合物7
g与足量的E溶液充分反应后，固体质量增加0.
8g，则该混合物中D的质量分数为________________。
23．（本题包括2小题，共16分）
（1）小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。
①仪器a的名称____；
可用于实验室制取O2的发生装置有_______（填装置编号，下同）；
实验室制取CO2的发生装置有_________；
用C装置收集CO2时，气体应从C装置的______端进入（填“b”或“c”）。
②实验室制取H2的化学方程式为_______。
③小吴D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
④小吴用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶
液反应，他做了两组对比实验：
第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2
mL水，发现气球鼓起不明显；
第二组用胶头滴管广口瓶中加入2
mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。
他得出的结论是：
CO2能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为___________________。
（2）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。
【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；
刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；
你的猜想是_________（写一种）。
【查阅资料】
Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。
Ⅱ硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是___________________。
Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为____________________，刘浩同学认为自己的猜想成立。
Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
步骤
操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液
_________________
无
步骤2
向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸
此溶液不是Na2SO4
步骤3
将步骤2中产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：
______________，_____________。
24.（本题包括3小题，共7分）
已知：
Al（OH）3沉淀
可溶于N
aOH溶液，其反应方程式为：
Al（OH）3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O
现向100
gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是__________。
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（3）m2=______________。
绵阳市2017年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试
科学试题参考答案及评分意见
选择题：
1—5DBAAC6—9CDDB
22（本题包括2小题，共15分）
（1）①金刚石（1分）
（1分）②NH4NO3（1分）
③CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O（1分）
④2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（1分）
⑤C2H8N2＋4O2
2CO2＋N2＋4H2O（2分）
（2）①蓝色或绿色或蓝绿色（1分）Ⅲ（1分）+6（1分）
②Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（1分）炼铁（1分）
③CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O或CaCO3
CaO＋CO2↑（1分）
④80%（2分）
23（本题包括2小题，共16分）
（1）①长颈漏斗（1分）AB（1分）B（1分）c（1分）
②Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑（1分）③碱（1分）
④CO2＋Na2CO3＋H2O==2NaHCO3（2分）
（2）
【猜想与假设】Na2CO3（1分）（其他答案合理也给分）
【进行实验】Ⅰ：
与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3（1分）
Ⅱ：
先产生
白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解（1分）
Ⅲ：
步骤1产生白色沉淀（1分）步骤2白色沉淀溶解，有气泡产生（1分）；
步骤3此溶液是Na2SO3（或海天的猜想正确）（1分）
BaCl2＋Na2SO3==BaSO3↓＋2NaCl（1分）BaSO3＋2HCl==BaCl2＋SO2↑＋H2O（1分）
24（本题包括3小题，共7分）
（1）3.65%（1分）
（2）设与HCl反应生成NaCl的质量为x，与AlCl3反应生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl==NaCl+H2O
4058.5
20g×
20%x
＝
x＝5.85g（1分）
3NaOH＋AlCl3==3NaCl＋Al（OH）3↓（1分）
3×
58.578
x7.8g
y＝17.55g（1分）
m（NaCl）＝17.55g＋5.85g＝23.4g（1分）
答:
沉淀达到最大值是生成NaCl的质量为23.4g
（3）m2＝100（2分）
四川省绵阳市2018年中考化学真题试题
9.生活中下列做法利用了化学反应原理的是
A自制简易净水器净化自来水
B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C.用天然气作燃料煮饭
D.用话性炭除去冰箱中的异味
10.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是
A硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐
11.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。
常见的瘦肉精化学式为C13H350Cl2N2。
下列有关这种瘦肉精的说法正确的是
A是一种无机化合物B.分子中碳、氮、氧三种元素的质量比为72:
9:
8
C.相对分子质量为277g
D.有C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
12.人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高溢的Mg0，并吸收大量的热。
A.Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点
B.Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度
C.Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.MgCO3比CaC03易分解，也可作阻燃剂
13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>
乙>
甲
C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中
14.下列实验操作不符合规范的是
A点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液
C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道
D.用酒精灯加热试管里的固体时先预热
15.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是
物质（杂质
操作方法
Cu（Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
NaCl溶液（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
FeSO4溶液（CuSO4）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氧化铜溶液发生置换反应
B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是
35.
（共3小题，满分20分）
（1）右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是________
（填字母序号，下同），属于单质的是_______，
属于合成材料的是
A.不锈钢外壳
B.粉醛塑料手柄
（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO2分子由_____构成。
在氢氧化钠、氧化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是____，这三种物质的水溶液中pH<
7的是______。
（3）A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。
已知:
A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2；
B中铁的质量分数为70%；
C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；
F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。
请回答下列问题:
①A的化学式为______
已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是____。
②B与CO反应的化学方程式是______________。
③C→D反应的化学方程式是________。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是________________。
36.（共2小题，满分16分）
（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。
①要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是________（填序号），收集氧气应采取_______法。
②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的________
（填序号）,
除此之外还缺少的仪器是滤纸、____
、_______
（填名称）。
（2）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:
CaO、Fe；
作用:
防潮、防氧化；
警告:
禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。
经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；
灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；
为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示:
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是，____，B中发生反应的化学方程式为____________。
②若要证实样品中含有Fe,
E中应观察到的现象是________。
此时C装置的作用是______。
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_________。
37.（共1个题，满分7分）
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
参考答案
9.C10.A11.B12.A13.D14.C15.B16.C17.D
35.
（1）ADBC
（2）一个碳原子和两个氧原子氢氧化钠氯化钠硫酸
（3）①FeS2-1②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③SO2+H2O=H2SO3④Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
36.
（1）①adf向上排气或排水法②eh滤纸玻璃棒
（2）①B中澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
②无水硫酸铜变成蓝色干燥③Ca（OH）2
37.14.8%。
四川省绵阳市2019年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64
Zn65Ag108
1．化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
2．冰毒是一种毒品。
吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。
继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。
某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是
A．是一种有机高分子化合物B．相对分子质量为215.5
g
C．N、H两种元素的质量分数相同
D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O
3．下列关于资源、能源利用的说法正确的是
A．最理想的清洁、高能燃料是H2
B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽
C．我国稀土资源丰富，可随意开采
D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
4．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如右。
A.甲醇的化学式为CH4O
B.图示物质中有3种氧化物
C.该反应中分子、原子个数均不变
D.催化剂在反应前后质量不变
5．下列实验操作能达到目的的是
6．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH==2K2FeO4＋6KCl＋yH2O
A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B．反应②中x=10，y=6
C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．根据右图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．28
℃时，将40
KNO3溶于100
g水得到饱和溶液
B．将43
℃的Na2CO3饱和溶液升高10
℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40
℃降温至23
℃，所得溶液中溶质质量：
m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40
℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
8.向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a
Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。
A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含FeD．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
9.我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800
℃得到黄铜（铜锌合金）。
若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:
25，则所得黄铜的含铜量为
A．67.5%
B．51%
C．65%
D．64%
二、（本题包括2小题，共15分）
22.（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为________。
元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是。
23.（9分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
（1）配制31%的稀盐酸730
g，需要36.5%的浓盐酸
g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）3和。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是：
蒸发浓缩、、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。
三、（本题包括2小题，共16分）
24.（6分）实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是________（填序号），发生化合反应的化学方程式是。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是（填序号），反应的化学方程式是。
25.（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有，反应的化学方程式是。
（2）B装置的作用是。
C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是。
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a
g，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b
g，则半水煤气中H2与CO的质量比为（用含字母a、b的代
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