山东省聊城市届高三上学期七校联考期末检测化学试题Word文档格式.docx
《山东省聊城市届高三上学期七校联考期末检测化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市届高三上学期七校联考期末检测化学试题Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
3．下列叙述正确的是（）
A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：
2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：
Mg—2e－=Mg2＋
D．检验某未知溶液中是否含SO42－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
4．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。
下列说法正确的是
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
①②③④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
6．利用右图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
7．下列说法正确的是（）
A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液
原溶液中有Cl―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．1.0L浓度为18mol·
L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
11．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的还原产物是CO2
B．该反应右框内的产物是OH－
C．配平该反应后，H＋计量数是6
D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
12．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
13．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径① S
H2SO4
途径② S
SO2
SO3
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+
B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．H+、Mg2+、Al3+
15．下列叙述正确的是
A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°
28′
B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中
16．下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
17．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
18．已知
①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；
ΔH＝－221.0kJ·
mol－1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；
ΔH＝－483.6kJ·
则反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH为
A．＋131.3kJ·
mol－1 B．－131.3kJ·
C．－352.3kJ·
mol－1D．＋262.6kJ·
19．根据表中信息，判断以下叙述正确的是：
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A、氢化物的沸点为H2T<
H2RB、单质与盐酸反应的速率为：
L<
C、M与T形成的化合物具有两性D、L2+与R2-的核外电子数相等
20．用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
选项
电源X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
AgNO3溶液
b管中电极反应式是：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
负极
KCl和CuCl2混合溶液
相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
Fe（OH）3胶体和导电液
b管中液体颜色加深
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）该蓄电池放电工作时的负极材料是，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加g。
充电时，上图中A极应接直流电源的（填“正极”或“负极”）。
充电时A极的电极反应式是;
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式 。
现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4molH+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为 g。
22．某反应中反应物与生成物有：
FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是；
②Cu电极上发生的电极反应式为；
③原电池工作时，盐桥中的离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；
②图丙中的②线是_______________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L5mol·
L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因。
三、实验题
23．（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；
BaCl2．2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
⑴SiCl4发生水解反应的化学方程式_______________________________________
⑵SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________
⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是
使BaCO3转化为BaCl2
_______________________
⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
⑸BaCl2滤液经______、________、过滤、_________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
⑹10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O___________吨。
24．（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
（1）D装置中反应的化学方程式为。
B装置中反应的离子方程为。
（2）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
。
（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是_________________。
（4）现有以下试剂：
①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
（填试剂编号）
25．（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。
某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：
电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的极相连。
阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：
变大、不变、变小）
步骤二：
电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3（浓）
Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
<
1
2
Au3++4Cl—
AuCl4—
>
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·
L-1，Fe2+的浓度为mol·
L-1
四、推断题（题型注释）
参考答案
1．C2．A3．D4．B5．B6．D7．C8．C9．D10．D
11．C12．C13．A14．D15．B16．C17．D18．A19．C20．C
21．
（1）铅48，正PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-
（2）2H+＋2e－＝H20.2mol8.7
22．
（1）FeCl3和FeCl2Cu-2e-=Cu2+K+
（2）负Fe2+2.8
（3）Fe＋8OH－－6e－＝FeO42－＋4H2O2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。
23．
（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl。
（2）SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236KJ/mol
（3）使Fe3+完全沉淀。
（4）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）蒸发浓缩，降温结晶，洗涤。
（6）9.76
24．
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2+SO2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42-
（2）
（3）待B中水面上方充满了黄绿色的气体吸收尾气，防止污染大气
（4）①②④
25．步骤一：
正；
Cu2++2e=Cu；
变小
（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。
（2）0.5；
0.1
升级会员 