人教版高中数学选修三2Word格式文档下载.docx

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熔点/℃

﹣77.74

﹣134

﹣117

依据表中数据解释NH3熔点最高的原因　_________　．

（4）砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为　_________　．

（5）砷镍合金的晶胞如图乙所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有　_________　个．

4．（2009•三明一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显　_________　价，A的电负性　_________　B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知：

波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

共价键

C﹣C

C﹣N

C﹣S

键能/kJ•mol﹣1

347

305

259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ•mol﹣1

786

715

3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．

KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是　_________　．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　_________　个．

（4）研究物质磁性表明：

金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　_________　．

（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有　_________　（填标号）．

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键．

5．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为　_________　；

1molC60分子中σ键的数目为　_________　．

（2）Cu元素位于周期表　_________　区，Cu晶胞中Cu原子的配位数为　_________　，已知晶胞密度为ρg/cm3求：

Cu原子的半径为　_________　m．

（3）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3﹣相连的Cu+有　_________　个．

（4）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是　_________　．

（5）下列说法正确的是　_________　．

A．第一电离能大小：

S＞P＞Si

B．电负性顺序：

C＜N＜O＜F

C．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

6．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．

（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是　_________　．A、H﹣O﹣FB、H﹣F﹣O

（2）次氟酸中氧元素的化合价为　_________　，次氟酸的电子式为　_________　，次氟酸分子中共价键的键角　_________　180°

（填“＜”或“=”）．

（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

H2

O2

F2

OH

OF

HF

E/（kJ/mol）

432

494

155

424

220

566

请计算反应　2HOF（g）=2HF（g）+O2（g）的反应热（△H），近似为　_________　kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：

（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e﹣，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：

7．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：

（2）SO42﹣中硫原子的杂化轨道类型是　_________　：

写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子　_________　．

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成

，则分子中σ键与π键之比为　_________　

（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有　_________　．（填字母）

A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为　_________　．

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图

所示，该化合物的化学式为　_________　．

8．

（1）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：

（各写一种）

正四面体分子　_________　，三角锥形分子　_________　，V形分子　_________　．

（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是　_________　．

（3）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构　_________　；

其中淡黄色固体物质分子的几何构型图是　_________　；

黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是　_________　．

9．根据所列微粒：

HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：

（1）只含极性键且属于非极性分子的有　_________　．

（2）具有正四面体结构的非极性分子有　_________　．

（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是　_________　，该微粒中含有　_________　个σ键　_________　个π键．

（4）NH3在水中的溶解度　_________　（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是　_________　（填序号）

A．NH3分子和水分子均为极性分子B．CH4分子和水分子均为非极性分子

C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子D．NH3分子与水分子间可形成氢键．

10．硫元素可以形成多种物质如SCl

、SO2、SO

、SO

等．

（1）SCl

中S原子的轨道杂化类型是　_________　，SCl

的空间构型是　_________　．

（2）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：

1：

1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子．

①[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的电子排布式为　_________　．

②[Cu（NH33）4]SO4中存在的化学键类型有　_________　（填字母）．

A．共价键　　B．氢键　　C．离子键　　D．配位键　　E．分子间作用力

③写出与SO

互为等电子体的一种分子：

④上述白色沉淀的化学式为　_________　．

11．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　_________　化合物．

（2）工业上制取BeCl2方法是：

将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式　_________　．

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是　_________　化合物；

BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式　_________　．

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与　_________　（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式　_________　．

12．根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：

HClO3　_________　HClO4．

（2）根据价层电子对互斥理论判断：

H2O的VSEPR构型为　_________　H3O+的分子立体结构为　_________　．

（3）沸点比较：

邻羟基苯甲醛　_________　对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）　_________　．

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有　_________　（填序号）．

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°

C，沸点315°

，在300°

C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为　_________　．

（7）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为　_________　，配位数为　_________　．

13．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为　_________　L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为　_________　mol•L﹣1．

（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（不考虑立体异构），该混合卤化磷的可能的分子式为　_________　和　_________　．

14．太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．

（1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：

在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，

①氮镍之间形成的化学键是　_________　；

从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是　_________　．

②碳原子的杂化轨道类型有　_________　．

③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在　_________　；

（2）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　_________　；

CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据左表数据，说明CO比N2活泼的原因是　_________　．

A﹣B

A=B

A≡B

CO

键能

（kJ•mol﹣1）

357.7

798.9

1071.9

键能差值

441.2

273

N2

154.8

418.3

941.7

263.5

523.4

（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　_________　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

15．根据题目要求作答：

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是　_________　

（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是　_________　

A．干冰熔化B．冰的汽化C．乙醇与水混溶D．碘溶于四氯化碳E．石英熔融

（3）已知0.1molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2molAgCl沉淀．此配合物最有可能的化学式是　_________　．

A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O

C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．Ni是元素周期表中第28号元素．

①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　_________　；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO　_________　FeO（填“＜”或“＞”）；

③CO与N2结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为　_________　．Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成混合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于　_________　（填晶体类型）．

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作燃料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中n（Fe3+）：

n（CN）=　_________　．

16．Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式　_________　；

（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为　_________　．

（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：

NH3　_________　H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；

（4）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

．

绿色晶体配合物的化学式为　_________　，由Cl所形成的化学键类型是　_________　．

17．有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如：

（1）标出下列有机物X

中的手性碳原子：

　_________　

（2）下列分子中，没有光学活性的是　_________　，含有两个手性碳原子的是　_________　．

A．乳酸　CH3﹣CHOH﹣COOH

B．甘油　CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C．脱氧核糖　CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

（3）若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发

生的反应类型有　_________　．有机物Y的结构简式为，

若使Y通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有　_________　．A．酯化B．水解C．氧化D．还原E．消去．

18．根据要求完成下列问题：

（1）有以下物质：

①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2

含有非极性键的非极性分子是　_________　；

以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是　_________　；

以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是　_________　；

以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是　_________　；

（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是　_________　，含有氢键的晶体的化学式是　_________　，属于原子晶体的是　_________　，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是　_________　＞　_________　＞　_________　＞　_________　．

右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子．

19．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170～172°

C

易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为　_________　．

（2）氯吡苯脲的晶体类型为　_________　，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为　_________　．

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为　_________　．

（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有　_________　．

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键

（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为　_________　

（6）查文献可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂　_________　个σ键、断裂　_________　个π键．

20．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　_________　（元素名称）；

其电子排布图为　_________　；

R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　_________　、　_________　．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：

　_________　、　_________　、　_________　．

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）　_________　．

（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O分子中，中心原子的杂化方式为　_________　杂化，分子的立体构型为　_________　．

BF3分子中，中心原子的杂化方式为　_________　杂化，分子的立体构型为　_________　．

C2H4分子中，中心原子的杂化方式为　_________　杂化，分子的立体构型为　_________　．

C2H2分子中，中心原子的杂化方式为　_________　杂化，分子的立体构型为　_________　．

（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于　_________　．

21．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°

，沸点﹣129℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是　_________　．

（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：

2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为　_________　．

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：

kJ•mol﹣1），回答下面各题：

元素代号

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①若以上五种元素为前四周期元素，则R为　_________　．（填元素符号）

②若五种元素为主族元素，则T为　_________