届福建省仙游县第一中学高三上学期第三次化学试题解析版Word下载.docx

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②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤

【答案】B

①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，正确；

②根据反应中是否有电子转移，有电子转移的反应属于氧化还原反应，无电子转移的反应属非氧化还原反应，故可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；

③根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；

④根据元素原子最外层电子数的多少及得失电子的难易，将元素分为金属元素和非金属元素，错误。

⑤根据反应的热效应将放出热量的反应称为放热反应，吸收热量的反应称为吸热反应，所以化学反应分为放热反应和吸热反应，正确。

故正确的是①②⑤，选项B符合题意。

考查化学反应或概念分类正误判断的知识。

4.下列说法不正确的是

A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D.物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

A、冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物，正确；

B、电解质在水溶液中或熔融状态下导电，有些电解质在熔融状态下不导电，如电解质中的共价化合物HCl等，错误；

C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离是电解质自身在水溶液中发生的，原电池导致的腐蚀不需要通电，正确；

D、物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，以免影响量筒的刻度的准确性，正确，答案选B。

考查物质的分类、概念，仪器的使用

5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。

下列说法正确的是（　　）

A.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

C.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化D.SO2是还原产物

【分析】

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e-，以此来解答。

【详解】A.每生成1molCu2S，由反应可以知道，生成1molSO2，则有1mol硫被氧化，故A错误；

B.CuFeS2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误；

C.每转移1.2mol电子，有=0.2mol硫被氧化，故C正确；

D.O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。

故选C。

6.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA

B.1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C.0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

A．压强一定，气体摩尔体积受温度影响，温度越高气体摩尔体积越大，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，CO2所含的原子数小于3NA，故A错误；

B．氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移为2NA，故B正确；

C．C2H2和C6H6所含的原子个数不相等，则总量为0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA～6NA，故C错误；

D．盐酸中没有HCl分子，故D错误；

故选B。

阿伏加罗常数的有关计算

7.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.一定条件下，1 

mol 

N2和3 

H2混合后，反应转移的电子数目为6NA

B.1.0L0.1 

mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

C.1 

molCu与含2 

H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D.向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol 

Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA

【答案】D

A.一定条件下，氮气和氢气合成氨是可逆反应，故1 

H2混合后，反应转移的电子数目小于6NA，选项A错误；

B、S2-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1NA个，选项B错误；

C、根据化学方程式Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O，可知1mol铜与2mol硫酸恰好反应，但随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，所以当浓度到一定程度时，铜不再和稀硫酸反应，因此实际生成的二氧化硫气体应小于1mol，即NA，选项D错误；

D、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1molFe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，选项D正确；

答案选D。

8.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法错误的是

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

【详解】试题分析：

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；

B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，能产生NO的可能是铜和稀硝酸，故B正确；

C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C错误；

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。

考查无机物之间的转化

9.已知A、B、C 

为中学化学中常见的单质。

室温下，A 

为固体，B 

和C 

均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。

下列说法中正确的是

A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C.如果E溶液是一种强酸，则E 

溶液为硫酸

D.A、B、C中有一种金属且为B

由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等。

A、若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，选项A错误；

B、若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，选项B正确；

C、E为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，选项C错误；

D、由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体非金属单质，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点。

已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答。

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（）

A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B.Z的硫化物（Z2S3）遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应

C.离子化合物YX5假如存在。

该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高。

不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即Z是铝元素。

又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。

【详解】根据以上分析，X是氢元素或锂元素，Z是铝元素，Y是氮元素，W是氯元素。

A、根据性质可知，AlN形成的晶体是原子晶体，故A正确；

B、Z是铝元素，Z的硫化物（Al2S3）遇水能发生强烈水解，产物为氢氧化铝和硫化氢，均能发生分解反应，故B正确；

C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，故C正确；

D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。

氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，D不正确。

11.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2（g）和H2O（l），示意图如下：

反应Ⅰ：

NH4+（aq）＋2O2（g）===NO3-（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）ΔH1＝akJ·

mol－1

反应Ⅱ：

5NH4+（aq）＋3NO3-（aq）===4N2（g）＋9H2O（l）＋2H＋（aq）ΔH2＝bkJ·

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×

6.02×

1023

D.4NH4+（aq）＋3O2（g）===2N2（g）＋4H＋（aq）＋6H2O（l）　ΔH＝1/2（3a＋b）kJ·

A．反应I：

氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化合价发生变化，A错误；

B．反应I：

1molNH4+转化为1molNO3-，反应II：

1molNO3-消耗NH4+，两个反应中消耗的废液不同，B错误；

C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算氮气的物质的量，所以无法计算转移的电子的数目，C错误；

D．根据盖斯定律（3×

I+II）/2即可得到4NH4+（aq）＋3O2（g）=2N2（g）＋4H+（aq）＋6H2O（l）ΔH＝（3a＋b）kJ·

mol－1，D正确。

本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，把握氧化还原反应原理和N元素的化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

选项B是解答的易错点，注意气体摩尔体积的使用条件和适用范围。

12.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，

下列说法正确的是（）

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C.甲池中消耗280mL（标况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使溶液恢复原浓度

A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；

B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；

C、甲池中根据电极反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125×

2mol×

58g/mol=1.45g固体，故C正确；

D、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故D错误。

考查化学反应方程式的含义及应用

13.已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确；

B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误；

C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：

2时，发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确；

D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确；

考查氧化还原反应配平与判断

视频

14.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；

B、二氧化氯发生器中发生的反应为：

NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2

+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；

C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2

+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；

D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。

15.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·

L-1

B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

n（S）==0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：

0.15mol=11：

6。

A．盐酸恰好反应生成FeCl2 

0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）==8.5mol/L，故A错误；

B．根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：

6，故B错误；

C．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×

22.4L/mol=9.52L，故C错误；

D．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：

n（S）=0.425mol：

0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正确；

故选D。

本题考查了根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算是关键。

本题中根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比。

16.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1:

2

B.产生的NO的体积为4.48L

C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

根据题意可知最后得到的沉淀是Cu（OH）2，质量是39.2g，则n[Cu（OH）2]="

0.4"

mol，n（Cu）="

mol，即原化合物中的n（Cu）等于0.4mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y="

mol，64x＋144y="

27.2"

g，解得x="

0.2"

mol，y="

0.1"

mol，物质的量之比等于2:

1，A项正确；

反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即硝酸钠的物质的量是1mol，0.2molCu和0.1molCu2O被硝酸氧化时共失去（0.4＋0.2）mole－，则有0.2mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2mol，浓度是2.4mol/L，B项错误；

产生的NO为0.2mol，标准状况下体积是4.48L，C项正确；

D．原混合物与硝酸反应生成Cu（NO3）2，n（Cu）="

mol，所以n（NO3-）="

0.8"

mol，被还原的硝酸是0.2mol，硝酸的总物质的量是1.2mol，所以剩余硝酸0.2mol，D项正确；

【考点定位】考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。

【名师点睛】本题考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。

mol，然后根据得失电子守恒和原子守恒解答即可。

II卷（选择题共52分）

17.过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

（2）配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

（3）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_____________________________.

（4）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________________________________（试剂不必选完,填序号即可）

①盐酸；

②醋酸钡溶液；

③氯化钡溶液；

④醋酸；

⑤碳酸钠溶液；

⑥NaHCO3溶液.

（5）制取过氧乙酸反应原理为：

H2O2＋CH3COOH

CH3COOOH（过氧乙酸）＋H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体）,稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/LKMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH）再将0.05mol/LNa2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）,消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为