肇庆一中最新最新学年度第二学期期中考试Word文档下载推荐.docx
《肇庆一中最新最新学年度第二学期期中考试Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《肇庆一中最新最新学年度第二学期期中考试Word文档下载推荐.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6．根据阿伏加德罗理论：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A、AB3B、ABC、A3BD、A2B3
7．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，对铁的叙述错误的是
A．铁发生还原反应Ｂ．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂Ｄ．铁失去电子
8．下列说法错误的是
A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH
D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
9．对若干物质分类，下列说法错误的是
A、可能有多种标准B、一定只有一种标准
C、可能用交叉分类法进行分类D、可能用树状分类法进行分类
10．下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是
A、溶液、胶体、浊液B、胶体、浊液、溶液
C、浊液、胶体、溶液D、浊液、溶液、胶体
11．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是
A．CO32—，Na+，Cl—，Ba2+B．Cu2+，Cl—，K+，SO42—
C．K+，NO3—，Na+，Cl—D．NH4+，MnO4—，Fe3+，Cl—
12．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2gB．500mL，117g
C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
14．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙加入盐酸中CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．铁片加入CuSO4溶液中2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+
C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O
D．澄清石灰水跟盐酸H++OH—==H2O
15．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的
A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
16．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是
Ａ．漂白粉、绿矾、石灰石、铝条Ｂ．氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
Ｃ．过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水Ｄ．浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
17．下列离子方程式中，书写错误的是
A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：
CO32-+2H+==CO2↑++H2O
C．在澄清石灰水中通入少量CO2：
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
D．实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：
Al3++3NH3·
H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
18．哪种物质能和另外三种物质发生离子反应：
Ａ．HClＢ．NaOHＣ．Na2CO3Ｄ．Fe
19．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是
Ａ．Na2O2Ｂ．NH4ClＣ．CH4Ｄ．H2O2
20．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽
二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一至两个选项符合题意，选对一个得1分，错选得0分）。
21．1molSO2和1molSO3具有相同的：
①分子数②原子数③S原子数④O原子数
Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．①④Ｄ．②④
22．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl—，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为：
Ａ．3∶2∶1Ｂ．1∶2∶3Ｃ．6∶3∶2Ｄ．2∶3∶6
23.下列各组气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序正确的是：
Ａ．SiH4、PH3、H2S、HClＢ．PH3、H2S、HCl、HF
Ｃ．HF、HCl、HBr、HIＤ．NH3、PH3、AsH3、HF
24.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
A．在潮湿疏松的土壤中；
B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中；
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
25．下列说法错误的是
A．稀有气体的原子核外电子排布都是8电子稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
26．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
27．用加热法可以分离的一组物质是
A．碘和氯化铵B．硝酸钾和二氧化锰
C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡
28．在相同条件下，有四支试管充满了等体积混合的混合气：
（1）NO和NO2
（2）NO2和O2（3）NH3和N2（4）NO和H2。
将试管均倒扣水中充分反应后，水面上升高度为
A、h1=h2=h3=h4B、h3＞h2＞h1＞h4C、h2＞h3＞h1＞h4D、h1＞h2＞h3＞h4
29．下列物质间的反应没有明显反应现象的是
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
30．下列解释中，不科学的是
A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除
D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关
第Ⅱ卷（共40分）
三、填空题（共30分）
31．（3分）下列物质：
①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有；
属于强电解质的有；
强电解质在水中电离。
32.（6分）用电子式表示下列物质的形成过程
（1）MgCl2
（2）Br2
（3）CO2
33.（5分）用18.4mol·
L-1的浓H2SO4配制100mL1mol·
L-1H2SO4，操作可分为以下几步：
A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.5～1cm处
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好
和刻度线相切，
据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：
（2分）；
（2）进行A步操作应选择下列量器：
Ａ．10mL量筒Ｂ．50mL量筒Ｃ．500mL量筒Ｄ．1000mL量筒中的（填序号）。
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）进行A步操作后，必须后才能进行下一步操作。
34．（8分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的离子反应方程式为：
，得到色的FeCl3溶液，
用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐色，即制得。
用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中。
这个实验可用于区别。
35．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Ca（NO3）2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
四、计算题
36．（10分）6.5g锌与100mL的盐酸溶液恰好完全反应，求：
（1）（3分）生成的H2在标准状况下的体积是多少？
（2）（3分）盐酸溶液的物质的量浓度。
（3）（4分）取该盐酸溶液10mL，加入190mL密度为0.365g/mL，质量分数为35.0%的盐酸，求混合后所得溶液的物质的量浓度。
（忽略溶液混合体积的变化）
高二化学理科综合答卷
一、二选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，1-20题有1个正
确选项，21-30题有1～2个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
AB
AD
31．（3分）1，2；
4，5；
完全。
32.（6分）（略）
33.（5分）
（1）DACBEGF；
（2）a。
偏高。
（3）冷却。
34．（8分）FeO3+3H+=2Fe3++3H2O，棕黄
（1）Fe3++3OH-=Fe（OH）3。
（2）Fe（OH）3胶体。
有一条光路。
溶液与胶体。
35．（8分）
Na2CO3、Ca（NO3）2，Na2SO4、CuSO4、，NaCl，AgNO3。
四、计算题
37．（8分）
解：
设（略）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g2mol22.4L
6.5gYX
（1）X=6.5g*22.4L/65g=2.24L
（2）Y=6.5g*2mol/65g=0.2mol;
C=0.2mol/0.1L=2.0mol/L
（3）C1=2.0mol/L
C2=1000PW%/M=1000*0.365g/L*35.0%/36.5g/mol=3.5mol/L
（4）C混=（2.0mol/L*0.01L+3.5mol/L*0.190L）/0.20L
=3.425mol/L
升级会员 