吉林省长春市中考三模化学试题 答案和解析.docx

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吉林省长春市中考三模化学试题答案和解析

【最新】吉林省长春市中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列性质中，属于物质化学性质的是

A．木炭粉是黑色的B．SO2有刺激性气味C．常温下汞是液体D．氢气具有可燃性

2．化学反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物质中，没有涉及到的物质种类是

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

3．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是

A．氧气有助燃性，可作燃料

B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气

C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关

D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸

4．下列实验操作中，正确的是

A．

干燥氨气

B．

滴管用后不洗涤直接插回原瓶

C．

测定某溶液的pH

D．

蒸发

5．下列说法中，不正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．不锈钢是一种混合物

C．铁制品表面刷漆能防止生锈D．黄铜的熔点比纯铜高

6．下列说法错误的是

A．用食醋作调味剂B．用熟石灰改良酸性土壤

C．食品中禁止使用防腐剂D．用布袋代替塑料袋减少白色污染

7．下列因果关系不正确的是

A．白磷要保存在水中----------防止自燃

B．银的导电性最强-------------常用做导线

C．加油站严禁烟火--------------防止爆炸

D．真空包装保存食品-----------防止缓慢氧化

8．下列物质能够反应，且有明显现象的是

A．浓硫酸注入水中B．将Fe2O3加入NaOH溶液中

C．将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中D．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中

9．下列事实能用同一原理进行解释的是

A．金和铝在空气中都不易被腐蚀

B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法

C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳

D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色

10．下列归纳总结正确的是

A．氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品

B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气

C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去

D．Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都能与稀硫酸反应，生成盐和水

二、填空题

11．按要求写出每种物质的化学式：

（1）可做制冷剂，人工降雨的是_____；

（2）常用于金属表面除锈的酸是_____；

（3）常用来治疗胃酸过多的碱是_____；

（4）蒸馒头时常用到的发酵粉的主要成分是_____；

12．在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下。

（1）四种物质中属于氧化物的是_____（填字母）；

（2）保持B物质化学性质的最小粒子名称是_____；

（3）在该化学变化过程中，不可再分的粒子有_____种（填数字）；

（4）该反应的基本反应类型是_____；

（5）该反应中A、D的质量比是_____。

13．化学与我们生活、学习息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：

（1）实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其原理是_____；

（2）家用天然气的主要成分是_____，比使用煤的污染小；

（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺_____（元素名称或符号）会导致贫血。

14．下图是硝酸钾的溶解度曲线。

（1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是_____；

（2）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是_____。

A④中溶质的质量分数最大B②⑤中溶质的质量分数相等

C①③④中没有固体存在D②④⑤的溶液为饱和溶液

15．回答下列与金属有关的问题。

（1）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是_____；

（2）炼铁核心反应

中，_____发生了还原反应；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中所含有的金属是_____。

三、简答题

16．铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示：

（1）铝元素的相对原子质量为________；

（2）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；

（3）Al3+可通过________电子变成了Al（选填“得到”或“失去”）；

（4）B与C的化学性质________（选填“相同”或“不同”）。

四、实验题

17．根据以下课本实验图，回答下列问题：

（1）A实验集气瓶中水的作用是_____；

（2）B实验燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致实验结果_____（选填“偏大”或“偏小”）；

（3）C实验中a、b两试管中气体的质量比_____；

（4）从D实验中可以得到的结论是_____。

18．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：

（1）先称量5g粗盐，量取10mL水。

然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用_____搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。

（2）根据

（1）的数据，下列计算产率的计算式中正确的是_____；

A

B

C

D

（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_____；

A量取水时仰视读数B称量NaCl时右侧托盘没有放纸

C氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌D向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液

19．某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：

氧化钙或氢氧化钙。

为确定其中的杂质成分，取样后进行如下图所示的实验：

（1）样品中含有碳酸钙的质量为_____g；

（2）加入过量的稀盐酸时，发生的反应可用化学方程式表示为_____；

（3）下列实验操作中，能够判断加入的稀盐酸是否过量的是_____；

A取无色溶液A，滴加石蕊溶液

B取无色溶液B，放入一根铁钉

C取无色溶液B，滴加硝酸银溶液

（4）通过计算确定该碳酸钙粉末中的杂质是_____。

20．实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成。

要确定该溶液的组成，进行下列实验：

实验一：

用pH试纸测试，溶液的pH为1；

实验二：

取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。

（1）分析实验一可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为_____色；

（2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是_____；

（3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择_____；

AZnB．CO2C稀H2SO4DCu（OH）2EK2CO3溶液FBaCO3

（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，你认为最好应加入一种足量的_____溶液即可。

五、综合应用题

21．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。

（1）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取O2；

①组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和_____；

②当_____时开始收集氧气；

（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：

①用向上排空气法收集气体，验证收集到的气体是二氧化碳的方法是_____；

②146g10%稀盐酸与25g大理石（杂质不反应）恰好完全反应，则大理石中含碳酸钙的质量分数为_____。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.木炭粉是黑色的，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；

B.SO2有刺激性气味，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；

C.常温下汞是液体，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；

D.氢气具有可燃性，需要在化学变化（燃烧）的过程中表现出来的，是化学性质。

故选D。

2．A

【详解】

A、反应物和生成物中没有酸，故符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故不符合题意；C、碳酸氢钠、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故不符合题意；D、水是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧，属于氧化物，故不符合题意。

故选A。

3．B

【详解】

A.氧气有助燃性，可作助燃剂，不可燃，不能作燃料，选项错误；

B.氮气的含量最多，占空气体积的78%，且不活泼，常用作保护气，选项正确；

C.一氧化碳污染空气，其来源跟汽车尾气有关，含碳燃料发生不完全燃烧产生一氧化碳，选项错误；

D.二氧化硫容易形成酸雨，因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被氧气氧化后形成硫酸，选项错误。

故选B。

4．B

【详解】

A.干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；

B.滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；

C.测定某溶液的pH：

用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；

D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。

故选B。

5．D

【详解】

A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选项正确；

B.不锈钢是一种铁的合金，是混合物，选项正确；

C.铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确；

D.黄铜是铜的合金，熔点比纯铜低，选项错误。

故选D。

6．C

【详解】

A.生活中用食醋作调味剂，选项正确；

B.熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；

C.食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；

D.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。

故选C。

7．B

【详解】

A、白磷的着火点是40℃，在空气中容易缓慢氧化引发自燃，所以白磷要保存在水中，A正确；

B、银的导电性虽然最强，但不能用于做导线，因为银的贮量少，价格高，拉伸度不强，B不正确；

C、加油站严禁烟火，因为汽油有挥发性，汽油分子运动到空气，遇到明火容易引发爆炸，C正确；

D、真空包装保存食品，使食品与氧气隔绝，防止食品发生缓慢氧化而变质，D正确。

故选B。

【点睛】

导电性较强的金属有银、铜、铝、铁，但比较适合用于做导线的金属是铜。

8．C

【详解】

A.浓硫酸注入水中，会放出大量的热，但没有发生化学变化，选项错误；

B.将Fe2O3加入NaOH溶液中，不发生化学反应，选项错误；

C.将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，产生白色沉淀，因碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，选项正确；

D.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，选项错误。

故选C。

9．B

【详解】

A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。

故选B。

10．D

【详解】

A.氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，但亚硝酸钠有毒，不可用做调味品，选项错误；

B.氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气，因都有吸水性，且不能与氢气反应，但氢氧化钠溶液中有水，不能做干燥剂，选项错误；

C.试管内壁附着氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，不能除掉，选项错误；

D.Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都是碱，都能与稀硫酸反应，生成盐和水，选项正确。

故选D。

11．CO2HCl（或H2SO4）Al（OH）3或Mg（OH）2NaHCO3

【详解】

（1）可做制冷剂，人工降雨的是干冰，即固体二氧化碳，化学式为：

CO2；

（2）常用于金属表面除锈的酸是盐酸（或硫酸），铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成盐和水，盐酸（或硫酸）的化学式为：

HCl（或H2SO4）；

（3）常用来治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝——Al（OH）3（或氢氧化镁——Al（OH）3）；原理：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）蒸馒头时常用到的发酵粉的主要成分是小苏打：

碳酸氢钠——NaHCO3。

12．D氧分子3置换17：

27

【详解】

（1）由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，四种物质中属于氧化物的是D；

（2）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，保持B物质化学性质的最小粒子名称是氧分子；

（3）原子是化学变化中的最小（不可再分）微粒，在该化学变化过程中，不可再分的粒子有氢原子、氧原子、氮原子3种；

（4）该反应是由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；

（5）该反应的化学方程式为：

4NH3+3O2

2N2+6H2O，其中A、D的质量比是（4×17）：

（6×18）=17:

27。

13．隔绝氧气（或空气）CH4铁（或Fe）

【详解】

（1）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：

物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气）；

（2）家用天然气的主要成分是甲烷，燃烧不会产生二氧化氮或二氧化硫，比使用煤的污染小；

（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺铁（或Fe）会导致贫血。

14．降温ABC

【详解】

（1）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是降温；

（2）A、在20℃时进行了如下实验，①~⑤的溶液中，溶剂质量相同，④中溶质的质量最大，溶质的质量分数最大，选项正确；

B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，②⑤都是20℃时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，选项正确；

C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中溶质质量20g能完全溶解，无固体存在；50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，③中加入固体共50g，能完全溶解，无固体存在；④中加入固体共80g，完全溶解，没有固体存在，选项正确；

D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，④中只溶解50g，溶液为不饱和溶液，选项错误。

故选ABC。

15．Al（或铝）Fe2O3（或三氧化二铁）一定含有Ag、Cu，可能含有Zn

【详解】

（1）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：

Al（或铝）；

（2）在反应

中，氧化铁失去氧被还原，发生了还原反应；

（3）向

的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银被反应完，锌才能再和硝酸铜反应；由于得到的是无色的溶液，说明锌与硝酸铜溶液反应置换出所有的铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。

16．26.983得到不同

【解析】

本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义。

（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；

（2）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为3，则铝元素排在元素周期表的第3周期；

（3）Al3+带3个单位的正电荷，得到3个电子变成了Al；

（4）B是铝原子，最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，C是铝离子，最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学变化中比较稳定。

B与C的化学性质不同。

点睛：

原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。

17．吸收SO2，防止污染空气偏大1：

8铁生锈需要铁与氧气和水共同作用

【详解】

（1）硫燃烧生成二氧化硫，是空气污染物，但二氧化硫能与水反应，A实验集气瓶中水的作用是吸收SO2，防止污染空气；

（2）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

磷燃烧放出大量的热，B实验燃烧匙如慢慢伸入集气瓶，会导致瓶内气体受热膨胀逸出，实验结果偏大；

（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，反应方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑，C实验中a、b两试管中气体的质量比（即氢气、氧气的质量比）（2×2）：

（1×32）=1：

8；

（4）从D实验中，没有水或没有氧气时均不生锈，铁与氧气、水共存时生锈，可以得到的结论是铁生锈需要铁与氧气和水共同作用。

18．玻璃棒CC、D

【详解】

（1）先称量5g粗盐，量取10mL水。

然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。

（2）精盐的产率=

，根据

（1）的数据，溶解的粗盐是4g，计算产率的计算式为：

，故选C；

（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中：

A、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，实际量取水的量偏多，导致溶质质量分数偏小；

B、称量一定质量的固体时，应遵循左物右码的原则，称量NaCl时右侧托盘没有放纸，称得食盐的质量偏少，导致溶质质量分数偏小；

C、氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，导致溶解速率慢，但不影响最终溶解的质量，不影响溶质的质量分数；

D、向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，会导致溶液质量偏少，但不影响溶质的质量分数。

故选CD。

19．18.88

ABCaO

【详解】

（1）某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：

氧化钙或氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入足量水后，氢氧化钙能完全溶解，剩余固体为碳酸钙，样品中含有碳酸钙的质量为18.88g；

（2）滤液中的溶质为氢氧化钙，加入过量的稀盐酸时，发生的反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为

；

（3））A．由于酸能使石蕊溶液变红，所以取无色溶液A，滴加石蕊溶液，能判断加入的酸是否过量，故A正确；

B．由于铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁（溶液为浅绿色）、产生氢气（出现气泡），取无色溶液B，放入一根铁钉能判断加入的酸是否过量，故B正确；

C．由于溶液中含有氯化钙，所以取无色溶液B，滴加硝酸银溶液，氯化钙和可能存在的盐酸都能和硝酸银反应产生白色沉淀，不能判断稀盐酸是否过量，故C错误；

故选AB；

（4）由题意可知，杂质的质量为：

20g-18.88g=1.12g，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以，杂质中钙元素的质量=氯化钙中钙元素的质量，则：

钙元素的质量为：

；

若是氧化钙，则氧化钙的质量为：

，

若是氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为：

，

通过计算确定该碳酸钙粉末中的杂质是氧化钙。

20．红HClC、E、FNa2CO3或K2CO3等

【详解】

（1）分析实验一：

用pH试纸测试，溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为红色；

（2）溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，即溶液中一定有酸，碳酸钠和酸不共存，一定没有碳酸钠，“取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成”，说明溶液中没有氯化镁；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀而不共存，所以溶液中的溶质为盐酸、硫酸，盐酸、氯化钡两种可能，可判断溶液中一定存在的一种物质是盐酸；

（3）经

（2）中的分析可知，溶液中不能确定的是硫酸和氯化钡，能确定的是盐酸；要确定另一种物质，就是要验证硫酸或氯化钡是否存在，有硫酸，溶质为盐酸、硫酸，反之，溶液中的溶质为盐酸、氯化钡。

A、锌和盐酸、硫酸都会生成氢气，无法验证是否硫酸，锌和氯化钡不反应，不能验证是否有氯化钡，故A错误；

B、二氧化碳和氯化钡、硫酸都不会发生反应，无法验证，故B错误；

C、硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，加入硫酸后生成白色沉淀，则证明溶液中有氯化钡，故C正确；

D、盐酸、硫酸都会与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，无法验证是否硫酸，氯化钡和氢氧化铜不反应，也不能验证是否有氯化钡，故D错误；

E、氯化钡和酸的混合溶液中加入碳酸钾时，碳酸钾先与酸反应产生气泡，后与氯化钡反应生成白色沉淀。

取样品加入足量碳酸钾，如有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液中含有氯化钡，如只有气泡生成，溶液中含有硫酸，故E正确；

F、碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸。

取样品，加入少量碳酸钡，最终有白色沉淀生成，溶液中含有硫酸，反之，没有硫酸，故F正确；

故选：

CEF；

（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理将污染环境的酸及重金属钡反应掉，最好应加入的试剂是足量的Na2CO3或K2CO3等溶液即可。

21．C、D气泡连续、均匀冒出向集气瓶中注入澄清石灰水，若变浑浊证明是CO280%

【详解】

（1）①实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取O2；是固体和液体常温下反应制取气体，组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和C、D；

②当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集氧气，一开始冒气泡就收集会导致收集气体不纯；

（2）①验证收集到的气体是二氧化碳的方法是向集气瓶中注入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊证明气体是CO2；

②146g10%稀盐酸与25g大理石（杂质不反应）恰好完全反应，设大理石中含碳酸钙的质量为x，则：

x=20g

大理石中含碳酸钙的质量分数为：

。