高一上学期化学试题.docx
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高一上学期化学试题
上海市位育中学2020-2021学年高一上学期化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．19世纪末至20世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是
A．汤姆孙B．伦琴C．道尔顿D．卢瑟福
2．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是
A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子
C．是4He的同素异形体D．是4He的同位素
3．已知X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同，那一定不可能相同的是（）
A．质子数B．中子数C．质量数D．无法确定
4．Mg和Mg2+相同之处是
A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质
5．下列选项中，与氯气用途无关的是
A．消毒杀菌B．制漂白粉
C．制盐酸D．从海水中提取食盐
6．下列物质中，存在着氯离子的是
A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水
7．下列各对物质中互为同位素的是（）
①
、
；②H2O、D2O；③
、
；④金刚石、石墨⑤O2、O3；⑥H2、H+
A．①②③B．①③C．③④⑤D．④⑤⑥
8．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
A．铅笔端作阳极B．铂片端作阴极
C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极
10．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（）
A．可用饱和食盐水和浓硫酸为原料制备
B．利用浓硫酸的吸水性和强酸性
C．利用浓硫酸的难挥发性和酸性
D．按图组装完实验装置后即可加试剂、加热制气体
11．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl
12．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是
A．Cl2B．H2SO4C．NaClOD．KMnO4
13．22.4LCl2和1molCl2相比，下列说法中正确的是（）
A．体积一定相等B．分子数目一定相等
C．密度可能相等D．质量一定相等
14．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A．D3O+B．Li+C．OD-D．OH-
15．下列叙述正确的是（）
A．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．1mol任何气体的体积一定是22.4L
16．实验室制氯气的反应如下：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应在盐酸浓度下降或加热条件不足时，反应会逐渐停止进行。
若采用以下两种方式进行实验：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2加热反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸加热反应。
所得的氯气（）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
二、有机推断题
17．下列是各元素均为1-18号元素，按要求填空：
（1）A元素的原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，则A元素可能是：
_____（填元素符号）
（2）B的二价阴离子的核外电子排布与
的核外电子排布相同，则B离子的电子式为_____。
（3）在1-18号元素中，选一种金属元素和一种非金属元素，要求这两种元素原子的最外层电子数相同。
写出它们的原子结构示意图：
____________________；____________________。
（4）在1~18号元素中，任选两种元素，写出它们各自形成的简单离子的电子式，要求所写的两种离子在电荷种类、电荷数量及最外层电子数这三个方向均不相同。
_______________；_______。
三、填空题
18．已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__________，两者形成的化合物的化学式可能为__________。
19．利用如图装置（装置中的溶液为饱和食盐水），可用于简便环保地制备“84消毒液”，请注明直流电源的两极名称，并写出反应过程中涉及的化学反应方程式。
（1）a____________________b____________
（2）______________
四、实验题
20．有两个相同的密闭不透明容器，分别集满氯气和氯化氢，请用三种科学简便的方法完成鉴别，简述过程并写出相关的化学反应方程式。
（1）___________________________________
（2）_____________________________________
（3）______________________________________
五、计算题
21．已知一个
原子的质量为1.993×10-23g，填表：
（保留三位小数）
原子质量（×10-23g）
5.807
6.139
相对原子质量
_______
__________
丰度（%）
75
25
元素相对原子质量
__________
________
22．将11.7g食盐与10g98%浓硫酸混合加热。
求：
（1）在微热条件下反应，生成HCl气体在常温常压下的体积_______________（已知常温常压下气体摩尔体积为24L/mol。
）
（2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量百分比浓度_________
23．取一定量的氯气与消石灰反应，将反应完全后所得的混合物干燥即可制成漂白粉。
现有氯气3.36升（
），消石灰15g，请计算由此制得的漂白粉中有效成分的质量百分含量（假设反应物均无其它损耗；计算结果保留一位小数）_________________
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．19世纪末至20世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是汤姆孙，故A正确；
B．伦琴是发现X射线的科学家，故B错误；
C．道尔顿提出了原子学说，故C错误；
D．卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆孙的原子结构模型又大大向前发展了一步，故D错误；
故选A。
2．D
【分析】
元素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数之和。
同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素形成的不同单质。
【详解】
由以上分析可知：
3He比4He少一个中子，所以A、B错误；3He与4He是同位素，不是同素异形体，所以C错误，D正确，故选D。
3．A
【详解】
X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同，则三种原子的质子数分别为Z、Z+1、Z-1，质子数不同，答案为A。
4．B
【分析】
根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，核外电子数决定物质的化学性质，据此分析解答即可。
【详解】
A．最外层电子数相同则其化学性质相似，镁离子与镁原子是同种元素的不同微粒，镁原子的最外层有2个电子，而镁离子的最外层含有8个电子，所以其化学性质一定不同，故A错误；
B．元素的种类取决于其核内的质子数，Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12，所以其质子数相同，故B正确；
C．Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12，电子数分别为12、10，则两种粒子的核外电子数一定不同，故C错误；
D．Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12，电子数分别为12、10，所以其物理性质一定不同，故D错误。
故选B。
5．D
【解析】
【详解】
海水提盐常用于获得NaCl，与Cl2的用途无关，选D。
6．D
【解析】
【详解】
A．氯酸钾溶液存在钾离子和氯酸根离子，而无氯离子,A错误；
B．次氯酸钠溶液中有钠离子和次氯酸根离子，B错误；
C．液氯中存在氯气分子，C错误；
D．氯水中有氯离子、氢离子、次氯酸根离子等，D正确，
答案选D。
7．B
【详解】
①
、
；③
、
质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素必须是原子。
答案选B。
【点睛】
本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题，有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。
8．C
【详解】
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后在滤液中加入盐酸酸化。
但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以顺序可以是②⑤④①③。
答案选C。
9．D
【详解】
根据实验现象，写出的字迹为红色，说明铅笔电极生成了氢氧根离子，氢氧根离子遇到酚酞，酚酞显红色，则为水得电子生成氢气和氢氧根离子，铅笔电极做阴极，与阴极相连的a电极为负极，b为正极，铂片端做阳极，综上所述，答案为D。
【点睛】
根据实验现象，判断电解池的阴阳极，根据阴阳极判断电池的正负极。
10．C
【详解】
实验室利用NaCl与浓硫酸在加热的条件下制取HCl气体，按图组装仪器后，检验装置的气密性后再制取气体，浓硫酸溶于水放热，使HCl溶解度降低而从溶液中逸出，发生反应：
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑，符合规律：
难挥发性酸制取挥发性酸，体现了浓硫酸的酸性和难挥发性SNA/WSIIs，答案为C。
11．B
【详解】
A．CuCl2可由铜与氯气反应生成氯化铜，A与题意不符；
B．铁与氯气反应只能生成FeCl3，B符合题意；
C．NaCl可由钠与氯气反应生成氯化钠，C与题意不符；
D．HCl可由氢气与氯气反应生成氯化氢，D与题意不符；
答案为B。
12．C
【解析】
【详解】
A.Cl2水溶液为氯水，显酸性，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故A错误；
B.H2SO4为酸性溶液，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故B错误；
C.市场上销售的“84”消毒液，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故C正确；
D.KMnO4溶液具有强氧化性，溶液显紫色，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故D错误；
故答案选C。
13．C
【详解】
22.4LCl2和1molCl2为给定气体的状态，则无法判断22.4L气体是否为1mol，则体积、分子数目、质量及密度可能相等，答案为C。
【点睛】
气体在标况下的摩尔体积为22.4L/mol，为给定状态，无法用气体摩尔体积计算物质的量。
14．D
【分析】
电子数大于质子数，则微粒为阴离子。
【详解】
A．D3O+为阳离子，A与题意不符；
B．Li+为阳离子，B与题意不符；
C．OD-为阴离子，质子数为9，中子数也为9，C与题意不符；
D．OH-为阴离子，质子数为9，中子数8，D符合题意；
答案为D。
15．B
【详解】
A．在非标准状况下，1mol任何气体，在增大压强、升高温度时，体积可能是22.4L，A叙述错误；
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，即物质的量相等，根据PV=nRT，所占体积几乎相同，B叙述正确；
C．在标准状况下，体积为22.4L的气体物质都是1mol，C叙述错误；
D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，D叙述错误；
答案为B。
【点睛】
气体物种受外界条件的影响较大，则标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
16．B
【详解】
二氧化锰与浓盐酸反应反应制取氯气，①随反应的进行盐酸的浓度减小，变为稀盐酸后则不再反应，生成的氯气小于1mol；②87gMnO2与足量浓盐酸加热反应，可生成1mol氯气，则生成的氯气的物质的量②比①多，答案为B。
【点睛】
二氧化锰与浓盐酸反应反应制取氯气，随反应的进行盐酸变为稀盐酸后则不再生成氯气。
17．C、P
（其它合理答案也可）
（其它合理答案也可）
【分析】
（1）短周期根据2、3层计算；
（2）B的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则B有16个质子；
（3）两种元素原子的最外层电子数相同，两元素为一种金属元素和一种非金属元素，根据周期表判断；
（4）简单离子为单原子离子，电荷种类不同，则分别为阳离子和阴离子。
【详解】
（1）原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，若最外层为第二层，最外层电子数为2+2=4，为C；若为第三层，最外层电子数为8-3=5，为P；
（2）B的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则B有16个质子，为S，离子的电子式为
；
（3）两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素为同主族元素，两元素为一种金属元素和一种非金属元素，金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al，同族符合条件的为B、Al，原子结构示意图分别为
、
；
（4）简单离子为单原子离子，电荷种类不同，则分别为阳离子和阴离子；电荷数量及最外层电子数不同，可以是H+和O2-，或Li+和O2-，或Be2+和Cl-，或H-和Mg2+等。
H-和Mg2+的电子式分别为
、Mg2+。
18．A-a-n-mMnNm
【分析】
利用质量数=中子数+质子数，阳离子质子数=核外电子数+所带电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-所带电荷数计算。
【详解】
Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则Mm+具有的电子数为a+n，质子个数为a+n+m，中子数=质量数-质子数=A-（a+n+m）=A-a-n-m；根据正负化合价的代数和为零，形成的化合物为MnNm。
【点睛】
阳离子质子数=核外电子数+所带电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-所带电荷数。
19．负极正极2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【分析】
装置的目的为制取“84消毒液”，则电解池的下端制取氯气，上端制取氢气和NaOH，氯气向上移动与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠、水。
【详解】
（1）分析可知，下端为生成氯气的一极，电极反应式为2Cl--2e－＝Cl2↑，则电极为阳极，则b极为正极；a极为负极；
（2）涉及的反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
20．用湿润的淀粉-KI试纸测试，若试纸变蓝则为氯气，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2将少量气体通入硫化钠溶液，生成淡黄色沉淀的为氯气，方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓将少量气体通入品红溶液，溶液褪色或变浅则为氯气，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【分析】
利用氯气的强氧化性判断。
【详解】
（1）用湿润的淀粉-KI试纸测试，若试纸变蓝则为氯气，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2；
（2）将少量气体通入硫化钠溶液，生成淡黄色沉淀的为氯气，方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（3）将少量气体通入品红溶液，溶液褪色或变浅则为氯气，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
21．34.96436.96335.46435.464
【分析】
相对分子质量=
。
【详解】
相对分子质量=
=34.964，同理可得
相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.964×75%+36.963×25%=35.464。
22．2.4L3.52%
【分析】
（1）利用方程式H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑计算；
（2）利用质量百分比浓度=
×100%计算。
【详解】
（1）11.7g食盐的物质的量=
=0.2mol，10g98%浓硫酸的物质的量=0.1mol，食盐和浓硫酸微热时发生反应：
H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑，生成0.1molHCl，常温常压下的体积=0.1mol×24L/mol=2.4L；
（2）0.1molHCl的质量为3.65g，全部溶于100g水中，所得盐酸的质量百分比浓度=
×100%=3.52%。
【点睛】
根据反应条件，浓硫酸和食盐在微热条件下生成氯化氢和NaHSO4。
23．46.7%
【分析】
根据方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O计算。
【详解】
标况下的3.36L氯气的物质的量为0.15mol，消石灰15g，物质的量为0.2mol，与消石灰发生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中无损失，则生成CaCl2和Ca（ClO）2各0.075mol，混合物的质量=m（Cl2）+15-m（H2O）=10.65+15-2.7=22.95g，漂白粉中有效成分的质量百分含量=
×100%=46.7%。
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