九年级下册同步练习第9单元课题2 溶解度.docx
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九年级下册同步练习第9单元课题2溶解度
2019-2020年九年级下册同步练习：
第9单元课题2溶解度
5分钟训练
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是（）
A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质
解析：
影响固体物质溶解性的因素是：
溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：
A
2.饱和溶液是指（）
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
解析：
饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：
D
3.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是（）
①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A.①②B.②③C.②⑤D.②④
解析：
温度不变，物质的溶解度不变。
虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：
C
4.下列说法是否正确？
正确的，在（）中打“√”，错误的，在（）中打“×”。
（1）100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g（）
（2）任何物质的溶解度随温度升高都增大（）
（3）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（）
（4）饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小（）
（5）温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些（）
解析：
（1）没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
（2）大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。
（3）判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
（4）饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
（5）温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
答案：
（1）×
（2）×（3）×（4）×（5）√
10分钟训练
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（）
A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水
解析：
氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。
答案：
B
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）
A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液
解析：
加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。
答案：
D
3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（）
A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断
解析：
根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于S/（100+S）,应该比S%小。
答案：
B
4.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量占整个溶液质量的40%），另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t℃
解析：
硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。
可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。
答案：
C
5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。
下列说法正确的是（）
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
解析：
氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。
答案：
B
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关
解析：
打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。
答案：
B
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
（1）30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。
下列说法中，不正确的是（）
A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？
用“增大”“不变”或“减小”填表：
解析：
本题的解题依据是：
溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。
答案：
30分钟训练
1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会（）
A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
解析：
根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。
答案：
C
2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。
下列说法正确的是（）
A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种
C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
解析：
海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。
答案：
D
3.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是（）
A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
解析：
根据溶解度的概念包含以下四个内容：
①温度一定；②溶剂一定（100g）；③饱和状态；④单位：
克。
D选项符合溶解度的概念。
答案：
D
4.20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。
其中所得溶液一定属于饱和溶液的是（）
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
解析：
根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。
答案：
D
5.某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）
A.m=160n/250B.m=1600n/（2500+9n）
C.m=1600n/（2500+16n）D.m=1600n/（2500+25n）
解析：
因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：
m÷（100+m）=（160n÷250）÷（100+n）。
整理后即得答案是B项。
本题关键是ngCuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
答案：
B
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图完成下列问题：
（1）升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：
________________________。
（3）35℃时，A物质的饱和溶液中：
溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。
（4）20℃时，25gB物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是（填“饱和”或“不饱和”）____________溶液。
（5）20℃时，取100gA物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是（填“变大”“变小”或“不变”）____________。
（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。
解析：
要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。
答案：
（1）C
（2）B>A=C（3）30∶100∶130（4）饱和（5）不变（6）降温结晶蒸发溶剂结晶
7.t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
（1）t℃时，____________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
解析：
（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）从曲线图上可看出在t℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。
答案：
（1）A
（2）b加水升高温度
8.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g，溶解度曲线如右图所示。
（1）20℃时，将25gKNO3放入到100g水里，搅拌，得到不饱和溶液。
则该溶液中溶质的质量分数为____________。
（2）欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：
____________或____________或____________。
（3）20℃时，将35gKNO3放入到100g水里，搅拌，得到的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”），该溶液中溶质的质量分数是____________。
解析：
（1）依据溶质质量分数公式计算。
（2）不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：
①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。
（3）从溶解度曲线可知，20℃时35gKNO3放入到100g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20℃时KNO3的溶解度31.6g计算：
31.6g/（100+31.6）g×100%＝24%。
答案：
（1）20%
（2）降低温度蒸发溶剂增加硝酸钾晶体（3）饱和24%
9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？
____________，并简述理由：
________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________。
解析：
饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。
要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。
答案：
（1）沉浮情况不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变
（2）升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大（或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等）
10.禽流感期间，某养殖户需配制2000g2%（即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%）氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。
试计算完成：
（1）配制时需称取氢氧化钠固体____________g，水____________mL（水的密度取1g·cm-3）。
（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“√”表示选用），并在图中选出能正确表示游码位置的选项（填序号）____________。
法码大小/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
解析：
（1）根据公式“溶质质量＝溶液质量×质量分数”和“溶剂质量＝溶液质量-溶质质量”进行计算；
（2）根据托盘天平使用的注意事项思考。
答案：
（1）401960
（2）C
法码大小/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
√
√
11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。
请你参与下列探究活动并完成有关问题：
（1）我市某盐场测得：
①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同）②在海边打深井；③井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好选择____________（填序号）作原料，理由是________________________。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是____________。
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐
C.降低温度使氯化钠析出
D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质。
参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________（填名称）晶体，其理由是________________________。
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____________（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
解析：
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。
根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。
答案：
（1）②NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小
（2）B
（3）①硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小②冷水
12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为____________g。
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度____________（填“相同”或“不同”）。
（3）我国有些地区有一种说法：
“冬天捞碱，夏天晒盐。
”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中____________（填“A”或“B”）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
解析：
（1）从曲线上可以查出；
（2）两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；（3）Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；（4）由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。
答案：
（1）a
（2）相同（3）A（4）84.8
13.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制15％的盐溶液。
现有30kg食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。
配制食盐溶液的一般步骤为①________________________,②________________________，③溶解。
解析：
根据质量分数公式计算出溶液的质量=30kg÷15％=200kg。
配制溶液的步骤一般为：
①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。
答案：
200计算称量固体和量取液体
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