高考二轮化学小题仿真标准练.docx
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高考二轮化学小题仿真标准练
小题仿真标准练
（一）
（分值：
42分，建议用时：
15分钟）
选择题：
本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是（ ）
A．《本草纲目》关于酿酒的记载：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧
B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了古代火法冶炼金属的现象
C．《新修本草》中对KNO3检验的记载为“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了KNO3的化学性质
D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤
D [根据关键字眼“蒸烧”，可以得出涉及的实验原理为蒸馏，不是乙醇的燃烧，A错误；“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了铁与硫酸铜溶液的反应，属于湿法冶炼金属的一种，B错误；“强烧之，紫青烟起”描述的是KNO3的焰色反应，属于其物理性质，C错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中“以水二升渍”描述了溶解，“绞取汁”描述的是过滤，D正确。
]
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含Na＋的数目为0.1NA
B．44g乙醛（
）与二氧化碳气体的混合物中，含有的分子数为NA
C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉反应，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，2.8L14CO和N2的混合气体中含有的中子数为1.75NA
B [A项，缺少溶液体积，不能计算含有的钠离子的数目，错误；B项，乙醛与二氧化碳的摩尔质量相同，故44g乙醛与二氧化碳气体的混合物中含有1mol分子，正确；C项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应终止，故转移的电子少于2mol，错误；D项，14CO中含16个中子，而N2中含14个中子，14CO和N2的含量比例不确定，无法确定中子数，错误。
]
9．关于有机物a（
）、b（
）、c（
）的说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种（不含立体异构）
B．a、b互为同系物
C．c中所有碳原子可能处于同一平面
D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A [符合条件的酸有CH3CH2CH2CH（CH3）COOH、（CH3CH2）2CHCOOH、CH3CH2CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2C（CH3）2COOH、（CH3）2CHCH（CH3）COOH、（CH3）2CHCH2CH2COOH、（CH3）3CCH2COOH共7种A项正确；a、b互为同分异构体，B项错误；c中存在饱和六元环结构，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；a、b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
]
10．下列实验现象或结论判断错误的是（ ）
A．向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀
B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似
D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
B [A项，向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2CO2===Ca（HCO3）2、NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al（OH）3↓，最终得到一种沉淀Al（OH）3，正确；B项，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，开始滴入盐酸时发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，故开始时滴入盐酸没有产生CO2气体，错误；C项，使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似，反应的离子方程式均为Al3＋＋2HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑，正确；D项，向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，产生红褐色沉淀Fe（OH）3和深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，正确。
]
11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（ ）
A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
B．简单离子半径：
C2－>B2－＞D＋>A＋
C．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
D．D与其他元素均能形成离子化合物
C [根据题给信息可知A为H、B为O、C为S、D为Na。
M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水，A项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－>Na＋>H＋，B项正确；过氧化氢不能与三氧化硫反应，C项错误；Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，D项正确。
]
12．下列叙述错误的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处更易生锈
C．如图中，左边铜片上有气泡冒出，右边铜片上也有气泡冒出
D．如图中，最先观察到红色的区域是④
C [生铁中含有碳，更易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；用锡焊接的铁质器件，因锡的金属活泼性比铁弱，发生电化学腐蚀时，铁被消耗，故焊接处更易生锈，B正确；题图中左边形成原电池，发生吸氧腐蚀，Cu片无气泡冒出，C错误；题图中，右边形成电解池，④电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，左边的②电极发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但反应慢，D正确。
]
13．常温下，向50.0mL0.10mol·L－1的草酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，所得H2C2O4、HC2O
、C2O
三
种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度之和的比值）与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Ka2（H2C2O4）的数量级为10－5
B．NaHC2O4溶液中，HC2O
的电离程度大于水解程度
C．a点所加入的烧碱溶液的体积可能为50.0mL
D．NaHC2O4溶液中：
c（OH－）＋c（C2O
）＝c（H＋）＋c（H2C2O4）
C [根据图像，可以得出pH＝4.2时，c（HC2O
）＝c（C2O
），则Ka2（H2C2O4）＝10－4.2,10－5<10－4.2<10－4，所以其数量级为10－5，A正确；根据图像，NaHC2O4溶液显酸性，pH＜7，说明HC2O
的电离程度大于水解程度，B正确；a点时HC2O
与H2C2O4浓度相同，所加入的烧碱溶液的体积一定不可能为50.0mL，C错误；根据质子守恒，可以得出D正确。
]小题仿真标准练
（二）
（分值：
42分，建议用时：
15分钟）
选择题：
本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．冬天取暖季节控制煤的用量可减少雾霾的发生
B．Na2O2与水反应生成NaOH，工业上利用该反应制备NaOH
C．我国大飞机材料中的碳纤维是新型有机高分子材料
D．医用酒精浓度越大消毒效果越好
A [B项，Na2O2与水反应制备NaOH的成本太高，错误；C项，碳纤维是无机非金属材料，不是有机高分子材料，错误；D项，医用酒精的体积分数一般为75%，并不是浓度越大消毒效果越好，错误。
]
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．109g氯乙烷中氯离子数目为NA
B．2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．室温下，1LpH＝13的NaOH的溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
D．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B [A项，CH3CH2Cl中不含Cl－，错误；B项，H
O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，两者中均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，正确；C项，在NaOH溶液中，水的电离被抑制，H＋全部来自水的电离，且水电离出的OH－的个数与H＋的个数相同，故在1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，错误；D项，MnO2只能与浓盐酸反应，浓盐酸变稀，反应即停止，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA，错误。
]
9．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。
Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，X的某种单质能导电，X、Y、Z的化合物存在如下反应：
2XZ＋2YZ===Y2＋2XZ2，M为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
R＞M＞X＞Y＞Z
B．元素的非金属性：
X＜Y＜Z
C．工业上通过电解M的氯化物来制取M单质
D．RCl3水解会生成两种强酸
B [短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。
Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，所以Y是N元素、R是P元素，X的某种单质能导电，则X是C元素，M为地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素，X、Y、Z的化合物存在如下反应：
2XZ＋2YZ===Y2＋2XZ2，由反应方程式可知C元素可以形成两种化合物，则Z为O元素，反应方程式为2CO＋2NO===N2＋2CO2。
A项，因同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：
M＞R，错误；B项，X、Y、Z分别为C、N、O，因同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：
C＜N＜O，正确；C项，M是Al元素，因AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，不能通过电解熔融AlCl3来制取Al单质，通常采用电解熔融的Al2O3来制取Al单质，错误；D项，在PCl3中，P元素为＋3价，Cl元素为－1价，PCl3的水解反应为PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl，H3PO3是弱酸，HCl是强酸，错误。
]
10．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag。
以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．装置中使用阳离子交换膜
B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
C．镍极的主要反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g
B [A项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SO
由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B项，铂极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，镍极的主要反应是Ni2＋＋2e－===Ni，错误；D项，b极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2，理论上，消耗65g锌析出59g镍，则溶解13g锌，最多析出11.8gNi，错误。
]
11．下列有关实验方法、实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验方法
实验现象
解释或结论
A
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
石蜡油具有还原性
B
试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
C
在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇发生还原反应
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
没有砖红色沉淀出现
淀粉没有水解成葡萄糖
B [选项A，石蜡油受热分解生成不饱和烃，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化不饱和烃，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能说明石蜡油具有还原性，故A错误；选项B，在光照条件下，甲烷中的氢原子被Cl原子取代生成无色的氯代烃，该反应是取代反应，故B正确；选项C，乙醇被高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇发生氧化反应，故C错误；选项D，葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热，才可以产生砖红色沉淀，故D错误。
]
12．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。
下列说法中错误的是（ ）
A．金刚烷的分子式是C10H16
B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物
C．上述反应都属于取代反应
D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
D [金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。
]
13．25℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.0×10－3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：
N>Q
D．N点所示溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C [V（NaOH）＝0mL时，CH3COOH溶液的pH＝3，则有c（H＋）＝10－3mol·L－1，此时c（CH3COO－）≈c（H＋）＝10－3mol·L－1，c（CH3COOH）≈0.10mol·L－1－10－3mol·L－1＝9.9×10－2mol·L－1，故25℃时CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝
＝
≈1.01×10－5，A错误。
M点混合液的pH＝7，而V（NaOH）＝20.00mL时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解使溶液显碱性，故M点V（NaOH）＜20.00mL，B错误。
由于N点时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离；而Q点则为CH3COONa与NaOH的混合液，NaOH抑制水的电离。
故N点水的电离程度大于Q点水的电离程度，C正确。
N点溶液的pH＝8，则有c（OH－）＞c（H＋），据电荷守恒可得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），则有c（Na＋）＞c（CH3COO－），故N点溶液中离子浓度关系为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），D错误。
]
小题仿真标准练（三）
（分值：
42分，建议用时：
15分钟）
选择题：
本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
明矾可用作净水剂
明矾能水解生成Al（OH）3胶体
B
FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板
FeCl3溶液能与Cu反应
C
SO2可用于漂白纸浆
SO2具有氧化性
D
酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置
铝能与酸或碱反应
C [明矾能水解生成Al（OH）3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。
]
8．下列说法不正确的是（ ）
A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
B．在一定条件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应
C．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
D．
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C [淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇氧化产生乙醛，乙醛再进一步氧化产生乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应形成乙酸乙酯，A正确；蔗糖水解和苯的硝化反应都属于取代反应，B正确；植物油属于酯类物质，在碱性条件下能水解，C错误；根据等效氢法，
、
两者都有4种一溴代物，D正确。
]
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，转移的电子数不小于3NA
B．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNA
C．22.4LHF含有的共价键数为NA
D．2L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的数目为NA
A [A项，FeI2溶液中还原性：
Fe2＋＜I－，当通入一定量的Cl2时，Cl2先与I－反应，然后再与Fe2＋反应；当1molFe2＋被氧化时，说明I－已经被氧化完全，则氧化I－转移的电子应为2mol，而当1molFe2＋被氧化成Fe3＋时，转移1mol电子，正确；B项，单质是由同种元素原子构成的，而同一原子中的质子数和中子数没有必然的联系，错误；C项，没有提供是否是标准状况，不能计算出其物质的量，因此不能计算出共价键数目，错误；D项，CH3COOH是弱电解质，其在水溶液中不能完全电离，故2L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的数目小于NA，错误。
]
10．某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3（易水解）。
下列说法错误的是（ ）
A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中
C．用50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
C [A装置制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，A项正确；D装置为AlCl3的制备装置，E装置为AlCl3的收集装置，由于AlCl3容易水解，故C、F装置中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入E装置，B项正确；MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50mL12mol·L－1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15mol，根据2Al＋3Cl2
2AlCl3，生成的AlCl3的物质的量小于0.10mol，质量小于133.5g·mol－1×0.10mol＝13.35g，C项错误；实验过程中先点燃A处酒精灯，使产生的氯气排除装置中的空气，再点燃D处酒精灯，防止D处加热时铝与空气中的氧气反应，D项正确。
]
11.a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（ ）
A．若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．a与b容易形成离子化合物
A [若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为＋6，其负价为－2，再利用a、b在元素周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为－3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。
]
12．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是（ ）
A．a为电源的正极
B．工作时，OH－向左室迁移
C．右室电极反应为C2H5OH＋H2O－4e－===CH3COO－＋5H＋
D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1
D [A.根据图示，电解池左室生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左室电极为阴极，则a为电源的负极，故A错误；B.工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧
根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B错误；C.右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右室溶液显碱性，不可能生成氢离子，故C错误；D.根据得失电子守恒，生成1molH2转移2mol电子，则生成CH3COONa的物质的量为
＝0.5mol，生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1，故D正确。
]
13．已知pOH＝－lgc（OH－）。
T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．a＝12
B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
C．滴入盐酸体积达26.0mL时，溶液中微粒浓度c（Cl－）＞c（H＋）＞c（M＋）＞c（MOH）＞c（OH－）
D．T℃时，MOH的Kb＞1.0×10－3
D [KW＝c（H＋）·c（OH－），则－lgKW＝pH＋pOH，加入盐酸体积为25.0mL时，pH＝pOH＝6.5，则KW＝10－13，加入盐酸体积为0时，pOH＝2，则pH＝11，A项错误；盐酸与MOH溶液恰好中和时，消耗盐酸体积为50mL，根据图像可知此时溶液pH＞6.5，B项错误；滴入盐酸体积达26.0mL时，得到物质的量之比为12∶13的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明M＋的水解程度大于MOH的电离程度，但电离和水解都是微弱的，故溶液中微粒浓度关系为c（Cl－）＞c（M＋）＞c（MOH）＞c（H＋）＞c（OH－），C项错误；T℃时，0.1mol·L－1MOH的pOH＝2，c（OH－）＝0.01mol·L－1，则MOH的Kb＝
＝
＞1.0×10－3，D项正确。
]
小题仿真标准练（四）
（分值：
42分，建议用时：
15分钟）
选择题：
本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2
D [Al（OH）3受热熔化吸收大量的热，A项错误；K2FeO4的还原产物Fe3＋水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。
]
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体
B．室温下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数
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